江西鹰潭一中2013届高考化学复习课件：第三章第4讲铁及其化合物.ppt

第三章 常见的金属及其化合物 _ _ _ (1)Fe O2 Cl2 S 3Fe2O2 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS 4H2 Fe4H = Fe2 Fe3 _ Fe2H=Fe2H2 _ _ Fe3NO2H2O 提示 由于铁是变价金属元素，它与氧化 性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素 的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、 Cu2等氧化为Fe2； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓 H2SO4()等氧化为Fe3。 名称(俗名)氧化亚铁亚铁 氧化铁铁( ) 四氧化三铁铁 (_ _) 化学式FeOFe2O3Fe3O4 铁铁的化合价232( )、3( ) 颜颜色 _ 铁红 磁性 氧化铁 黑色红棕色黑色 溶解性_溶于水，但 酸溶液 与H 反应应 _ _ _ _ _ _ _ _ 与CO 反应应 _ _ _ _ _ _ 空气中的 稳稳定性 ，空气中 加热热，生成Fe3O4 _ 生成 方法 2Fe(过过量)O2 2FeO(炼钢 炼钢 炉 ) 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 3Fe2O2 Fe3O4 都不溶于 FeO2H= Fe2H2O Fe2O36H =2Fe3 3H2O Fe3O48H= Fe22Fe3 4H2O FeOCO FeCO2 Fe2O33CO 2Fe3CO2 Fe3O44CO 3Fe4CO2 不稳定 稳定稳定 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2 Fe3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe33OH=Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Cu=Cu22Fe2 、 、 相 互转化 氧化 还原 O2氧化生成Fe(OH)3 碱 酸 制备方法 水解 酸 KSCN 溶液显红色 白色 红褐色 浅绿色 棕黄色 提示 用洁净的试管取少量(12mL) 的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液( 或NH4SCN溶液)12滴，若溶液立即 显红色证明该溶液已被氧化变质。 提示 NaOH不能证明，因为OH与Fe2反 应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为 Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明 ，因为Fe3与苯酚发生显色反应。 提示 用KSCN溶液或苯酚溶液 用NaOH或其它碱溶液 用AgNO3溶液 用铜片 用苯或CCl4 提示 不能，因为二者均与Fe反应 生成Fe2。 答案 C 溶液不呈红色 溶液呈红色 Fe2 Fe3 Fe2 白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色 Fe3 产生红褐色沉淀 无明显现象 铜片被腐蚀，溶液变为蓝色 Fe2 Fe3 试纸不变蓝 试纸变蓝 Fe2 Fe3 KMnO4溶液紫色褪去 KMnO4溶液不褪色 Fe2 Fe3 溴水褪色 溴水不褪色 Fe2 Fe3 答案 C 提示 (1)用FeSO47H2O制备，先在烧杯中加入 少量稀硫酸然后加入适量的FeSO47H2O晶体，然 后加水溶解。 (2)用稀H2SO4与Fe反应制备。 提示 酸要过量，以防止Fe2水解 ，在溶液中加入铁钉以防止Fe2被 氧化。 提示 由于Fe3水解能力较强，当pH4 时，Fe3即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制 FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量相 应的酸中抑制Fe3水解，再加水稀释至 所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩 FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。 资资料名称物理性质质描述化学性质质描述 化学辞典， 顾顾翼东编东编 ， 1989年版P637 白色无定形粉末 或白色至淡绿绿色 六方晶体 与空气接触易被氧 化，将细细粉喷喷于空气 中，则则立即燃烧烧出火 花 大学普通化学 (下册)傅鹰鹰著 P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微 绿绿色Fe3(OH)8 普通化学教 程(下册)P788 白色 能强烈吸收O2，迅速 变变成棕色Fe(OH)3，这这 时时作为为氧化的中间产间产 物为为土绿绿色，其中