高一期末测试题.doc

姓名： 班级： 密封线内不要答题大杨树林中2008-2009学年度下学期期末试题（理重理加）高一化学 考试说明： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：h1、c12、o16、n14、mg24、s32、cl35.5、第i卷 (选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)1（09）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：52用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ah2o2中加入mno2，当产生0.1molo2时转移电子数为0.4na b18g水中含有的电子数为nac. 标准状况下，11.2l水中含有的分子数为0.5na d25、101kpa时，16go3中含有的原子数为na3、对于a族元素，下列叙述中不正确的是asio2和co2中，si和o，c和o之间都是共价键bc、si和ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应d该族元素的主要化合价是4和24、已知：c（s）co2（g）2co（g） 正反应吸热。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是a 升高温度和减小压强 b 降低温度和减小压强c 降低温度和增大压强 d 升高温度和增大压强5下列化学用语书写正确的是 （ ）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3、nh4、c1、scnb能使ph试纸变深蓝色的溶液：na+、c1、so42-、k+c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、cod澄清透明的无色溶液：clo、mno、al3+、so7在密闭容器中进行如下反应：n2+3h22nh3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )a.平衡不移动b.平衡向正反应方向移动c.平衡向逆反应方向移动d.正反应速率增大，逆反应速率减小8下列关于环境问题的说法错误的是（ ）a燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b臭氧的体积分数超过10-4的空气有利于人体健康cph小于5.6的降水通常称为酸雨d含磷合成洗涤剂易导致水体污染，产生“水华”或“赤潮”现象9下列实验现象描述错误的是 a. 磷在氧气中燃烧产生大量白雾 b. 钠在空气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体c. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰d硫在空气中点燃产生微弱淡蓝色火焰10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a、小苏打溶液与醋酸反应：hco+h=co2+h2ob、铁和稀盐酸：2fe6h2fe33h2c、硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：ba2+ so2_=baso4d、碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca22hco32ohcaco32h2oco3211下列对物质用途的描述中，正确的是 a、浓硫酸可用于干燥nh3、h2、o2等气体 b、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 c、so2通入ba(oh)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解d、浓硫酸加热时可与木炭反应，还原产物是co2、so212某元素的一种同位素x 的原子质量数为a，含n个中子，它与1h 原子组成hmx 分子。在a g h mx中所含质子的物质的量是 amol bmolcmol dmol13下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 ahno3 bcacl2 c nh4cl dh2so414四支试管分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl2的试管是: a b c d15下列说法中错误的是（ ）a. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b. 元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d. 室温时，零族元素的单质都是气体16下列互为同位素的是a、h2o和d2o b、h2和d2 c、和 d、o2和o317下列物质的保存方法，正确的是（ ）a. 保存液溴时，加少量水密封，敞口置于空气中b. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中c. 液氯密闭保存在干燥的钢瓶中d. 浓硝酸通常保存在无色试剂瓶中18下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d19已知下列各组元素中，a、b 两种元素的原子序数，其中可组成ab2型离子化合物的是（） a6和8 b12和17 c11和8 d13和1720、在一定条件下，反应a2（）b2（） 2ab（）达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成n mol a2的同时，生成n mol的abb容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2d单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b2第卷 非选择题（共40分，每空2分）21. （10分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。（2）在a的锥形瓶中放入naoh固体的目的是 (任写一条)。（3）在干燥管b里不能选用的干燥剂是（填序号） 。a 碱石灰 b 生右灰 c 五氧化二磷 d 氢氧化纳（4）在c的玻管中观察到的现象是 。（5）上述实验中，如果省去b装置，测定氨分子组成的n、h原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ， 22、（8分）三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：（1）该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；（2）写出该反应的化学方程式 ；（3）若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子 （na表示阿伏加德罗常数的值）；（4）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象有： (任写一条)。23（10分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a、c及b、d分别位于同一主族，a是自然界中原子半径最小的元素，b的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）写出下列元素的元素符号：a ； d ；（2）写出a、b、c三种元素组成的化合物电子式： ；（3）a、b元素形成的原子个数比为1：1的化合物为 分子（填“极性”或“非极性”）；（4）b、c元素形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键的类型有 。24、（12分）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在左图中画出x的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是 ;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率： ;(4) 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于 ;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 大杨树林中2008-2009学年度下学期期末试题（理重理加）高一化学答题卷 命题人：李 军一、选择题 (每题3分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 非选择题（共40分，每空2分）21. (1)化学方程式 。（2）目的是 (任写一条)。（3）在干燥管b里不能选用的干燥剂是（填序号） 。（4）现象是 。（5） ，22、（8分）（1）之比为 ；（2）化学方程式 ；（3）转移的电子 （na表示阿伏加德罗常数的值）；（4）现象有： (任写一条)。23（1）写出下列元素的元素符号：a ； d ；（2）电子式： ；（3） 分子（填“极性”或“非极性”）；（4）化学键的类型有 。24、(2)化学方程式是 ;(3)平均反应速率： ;(4)转化率等于 ;(5)所对应的实验条件改变分别是： 大杨树林中2008-2009学年度下学期期末试题（理重理加）高一化学答案 一、选择题 (每题3分)题号12345678910答案adbacbbbad题号11121314151617181920答案baccaccbbc第卷 非选择题（共40分）21. （1）2nh33cuon23cu3h2o （2）naoh的吸水性、强碱性及溶解产生的热利于氨气的逸出。 （3）c （4）黑色粉末变为光亮的红色固体。