初三化学下学期物质构成的奥秘-PPT课件.ppt

第四单元 物质构成的奥秘 物 质 构成 分子 原子 离子 原 子 核 核 外 电 子 质 子 中 子 核 外 电 子 排 布 结 构 示 意 图 阳离子阴离子 组成 元素 元素周期表 元素符号 表 示 表 示 化学式 化合价 计算 相对分子质量 计算 相对原子质量知识网络 1已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数 是38，则这种锶原子的核外电子数为 我 A.38 B.50 C.88 D.126 2在元素周期表中，应用于计算机的硅元 我 素如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C相对原子质量是14 D质子数是28.1 14 Si 硅 28.1 3【05武汉】经测定核电荷数为63的铕元素的相 对原子质量为152，则该元素原子的中子数为 A. 89 B. 26 C126 D63 4【05苏州】物质都是由微粒构成的，下列物质 由分子构成的是 A干冰 B碳酸钠 C金刚石 D铜 5【05连云港】下列四种粒子的结构示意图中说 法正确的是 我 A它们表示四种元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价 C表示的元素是非金属元素 D表示的是阳离子 6 氮元素的原子结构示意图为 请你根据 以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具 有相似化学性质有是 我 A B C D 7 【05烟台】下列粒子结构示意图表示的是非 金属元素的原子是( ) 9【05黄冈】超导材料为具有零电阻及反磁性的物 质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成 一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过 程中各元素的化合价无变化，则x的值为 A12 B13 C15 D26 8 【05宿迁】已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4 价，则硅酸的化学式为 AH4SiO4 BH4SiO3 CH2SiO3 DNa 2SiO3 10X的离子结构示意图为 ，Y的原子结构示 意图为 ，则x与Y形成的化合物的化学式 A XY BX2Y CXY2 DX2Y3 11有元素H（+1价）O（2价）Na（+1价）C（+4 价），按指定化合价最多可组成化合物数目有 A 5种 B6种 C7种 D8种 12指出下列符号或式子中数字“2”所表示的意义 。我2H H2 2H2 2H2O 13【05佛山】关于“H2”表示的意义，下列说法错 误的是（） 我A1个氢原子 B氢气这种物质 我C 1个氢分子 D1个氢分子里有2个氢原子 14符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字 ，它们表示的意义中，下列说法不正确的是（） 工 A“1”表示硫 元素的个数 我 B“2”表示每个分子中含有氢原子的个数 我 C“3”表示分子的个数 我 D“4”表示每个分子中氧原子的个数 15过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能 力较强的消毒剂。下列说法正确的是（）工我A 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 工B 过氧乙酸分子中含有氧气分子 我 C过氧乙酸的相对分子质量为60 我 D过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为243 【补充】下列化学式与名称吻合的是（ ） A氧化铁：Fe2O3 B硫化钠：Na2SO4 C碳酸钠：NaCO3 D氯化铁：FeCl2 E硫酸氢：H2SO4 F 硫酸铝：AlSO4 16 某元素相对原子质量为24，在化合物中该元 素呈+2，则该元素的氧化物的相对分子质量为A 24 B40 C16 D382 19【05南昌】 SO2与SO3的质量比为11时，其所 含分子数之比为（ ） Al1 B2l C54 D45 20下列各组物质，其相对分子质量不同的是（） AN2 O、C3 H4 BH3PO4、H2SO4 C C2H5OH、NaOH DSO3、NH4NO3 17有一种氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比 为74，则此氧化物的化学式为（ ） AN2O BNO2 CN3O4 DN2O5 18【05上海】要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁 元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比应为（ ） 工A11 B2942 C32 D3029 1）由分子，原子，离子构成的物质的分类 2）分子和原子的联系和区别： 3）原子和离子的区别和联系是什么？ 4）什么核电荷数？原子为什么不显电性 ？ 5）原子中相等的四个量 一般来说，由分子构成的物质有 （ 除外） ， 七种 分子 ；由原子构成的物质有 ， ；由 离子构成的物质有 ，包括 。 联系：都是 的一种粒子， 由 构成。 区别：概念；在 中 可以再分， 不能再分 。 联系：都是 的一种粒子，原子和离子之间可以通 过 而相互转换，同种元素可以有 和 存在。 区别： 不显电性， 显电性，还可由 构成 。 核电荷数指 ，因为原子核所带电荷和核外电 子所带电荷 ， ，所以不显电性。 核电荷数= = =原子序数 1）原子结构示意图怎么样表明了原子的结构的 ？ 原子结构示意图中， 和 分别表示原子核 和核内质子数，弧线表示 ，弧线上面的数字表 示的是 。 2）利用元素的原子结构，判断在化学反应中得失 电子，及元素分类： 最外层电子数为8（ 为2），是 结构； 最 外层电子数一般小于4，在反应中易 ； 最外 层电子数一般大于4，在反应中易 。 3）在结构示意图中，如何区分同种元素，核外电 子排布相同，是阳离子、阴离子还是原子： 是否是同种元素看 是否相同，核外电子排布 是否相同看 、 是否相同，是离子还是原子 看 和 的关系。原子 ，阴离子 ，阳离子 。 1）什么叫元素？判断两种粒子是否是同种元素 ？ 2）元素周期表在横排与纵排的排列上有何规律 ？ 是否是同种元素就看这两种粒子的 或 是否相同。 横排上 相同，从 到 随着原子序数的递 增， 增加。纵排上 相同，从 到 随着原 子序数的递增， 增加。 3）元素的化学性质与什么关系密切，你如何理解 ？与 关系密切， 大于 时，易 ，体现 ，小于 时，易 ，体现 ，等于 时，化学性 质 ，等于4时，化学性质 。 4）元素符号表示哪些含义？该如何表示几个原子 ？除了 的元素符号有 ，其余的都有 ；表示几个原子只须在 。 1）回顾常见元素的化合价。单质的化合价为0你重视了吗 ？ 2）利用化合价写化学式的原则是什么？你是否注意用化 合价原则检查了你写的每一个化学式呢？ 化合价原则指的是 。 3）什么叫相对分子质量？相对分子质量是物质的真实质 量吗？相对分子质量大小能体现物质的真实质量大小吗？ 相对分子质量是指化学式里 的总和。相对分 子质量 物质的实际质量， 体现物质的 真实质量大小，这是我们进行化学计算的依据。 4）在利用相对分子质量进行相关计算时，最容易出错的 是什么？ 注意体会概念，是各原子各原子的质量总和质量总和关系。易出错的是没 有注意到化学式中原子的个数个数问题。在算元素质量比元素质量比和元元 素的质量分数素的质量分数时体现尤其突出。还有就是化学式化学式写错。 中考要点指南： 1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构 成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微粒构成。 2）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作 用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化情