高考化学一轮复习 物质结构与性质综合过关规范限时检测 新人教版选修

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争选修三综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016辽宁大连四校联考)下列说法错误的是(A)Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析A项，各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式排布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO解析由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。A错误。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)离子晶体分子晶体，CC键比CSi键短，故熔点：金刚石SiC，离子半径：FNaCl，H2O分子间可形成氢键，H2S分子间只有范德华力，故熔点：H2OH2S，正确；NaOH、Na2O2、NH4Cl等离子晶体中也存在共价键，故错；SiO2中，每个Si原子与4个氧原子以共价键相结合，故错；分子的稳定性决定于共价键的强弱，与分子间作用力无关。综上所述，D项正确。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8(2016西藏日喀则一中)(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_1s22s22p63s23p63d9_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_孤对电子_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_b_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_SiCSiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，答案为：b。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi。(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为HCCH，CH之间单键是键，CC三键中有一个是键、两个是键，所以键与键数之比为32。(6)电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，构成微粒是原子，作用力是共价键，则属于原子晶体。9(2016宁夏银川一中)(14分)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为_1s22s22p4_。(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_同素异形体_。(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_sp3_、_sp2_。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力_。(4)C60属于_分子_晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_范德华力、共价键_。(5)金刚石晶胞含有_8_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则ra，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。解析考查原子的核外电子排布，同素异形体，杂化类型，晶体的分类，晶胞的计算等知识。(1)C元素和O元素基态原子的核外未成对电子数都是2，所以氧原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，性质不同，它们互为同素异形体。(3)在金刚石中碳原子的4个价电子与4个C原子形成四个共价键，C的杂化形式是sp3杂化，在石墨中碳原子与相邻的三个碳原子形成三个共价键，C的杂化形式为sp2杂化；因为甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力，所以常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态。(4)C60是由60个C原子以共价键形成的分子，属于分子晶体。C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力和共价键。(5)根据晶胞中粒子个数的计算公式体内数目1面上数目1/2棱上数目1/4顶角数目1/8。金刚石晶胞中，顶点8个，相当于1个C原子，面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个四面体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故含有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的1/4就是CC键的键长，即a2r，所以ra，碳原子在晶胞中的空间占有率为。10(2016江苏盐城期末)(16分)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)BF3分子的立体结构为_平面三角形_，NF3分子的立体结构为_三角锥形_。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是CHCH(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是CH2=CH2、，采取sp3杂化的分子是_CH3CH3_。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：(其他合理答案均可)。(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O，请分析可能的原因是_CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小_。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子所带电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的顺序为_AgFAgClAgBrAgI_。解析(1)BF3分子中的B原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体构型为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化，而O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有l对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的键角要大；C原子上无孤电子对，键角最大。11(2016广东汕头质检)(16分)第A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图甲所示，S原子采用的轨道杂化方式是_sp3_。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为OSSe。(3)Se的原子序数为_34_，其核外M层电子的排布式为_3s23p63d10_。(4)H2Se的酸性比H2S_强_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_平面三角形_，SO离子的立体构型为_三角锥形_。(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：_第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子_。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_H2SeO3和H2SeO4可分别表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H_。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0 pm，其密度为4.1 gcm3(列式并计算)。解析(1)S原子与其他S原子形成两个SS键，还有两个孤电子对，则S原子的价层电子对个数为4，故S原子为sp3杂化。(2)同主族元素由上到下原子的第一电离能逐渐减小，故O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为OSSe。(3)Se的原子序数为34，根据原子核外电子排布规律，可知其核外M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)Se的非金属性小于S，对H的吸引能力弱，则H2Se的酸性比H2S的酸性强。气态SeO3分子中Se原子的价层电子对数目为3，与氧原子形成3个共价键，则分子的立体构型为平面三角形；SO中的S原子的价层电子对数目为