广西田阳高中高中化学专题一 气体摩尔体积课件 新人教版必修

物质的聚集状态: 主要有三种： 气态、液态、固态 不同聚集状态的物质结 构与性质 （P10表1-3） 固体Fe 液态水 铁原子Fe 水分子H2O 气体CO2 CO2分子 固体/液体/气体分子之间距离(l)比较 1mol任何微粒所含的微粒 数是相同的，1mol不同微 粒的质量往往不相同。那 么， 1mol物质的体积是否 相同呢。 1 mol Fe 197.0 克 1 mol Au 207.2 克 1 mol Pb 55.8 克 1 mol H2O 1 mol H2SO4 18克 98克 6.02 10 23 物质M 1mol物质体积 Fe55.85g /mol7.86g/cm3 20 Al26.98g /mol2.70g/cm3 20 H2O18.02g /mol0.998g/cm3 20 C2H5OH 46.07g /mol0.789g/cm3 20 H22.016g /mol0.0899g/L标准状况 N228.02g /mol1.25g/L标准状况 CO28.01g /mol1.25g/L标准状况 交流与讨论P.11 = m m v v = 我们可以根据密度的公式 来计算： 物质M 1mol物质体积 Fe55.85g /mol7.86g/cm3 20 Al26.98g /mol2.70g/cm3 20 H2O18.02g /mol0.998g/cm3 20 C2H5OH 46.07g /mol0.789g/cm3 20 H22.016g /mol0.0899g/L标准状况 N228.02g /mol1.25g/L标准状况 CO28.01g /mol1.25g/L标准状况 9.99cm3 7.10cm3 18.01cm3 58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L 交流与讨论P.11 结论：1mol不同的固 体、液体在相同条件下 体积各不相同。在标准 状况下1mol不同气体的 体积大致相同的，约为 22.4L 问题：决定物质所占 体积大小的因素有哪 些？利用这些因素对 以上计算结果作出解 释 思考： 100个篮球和50个篮球， 都紧密堆积，哪个占体 积大？ 决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目 不同数目的铜原子体积大小的比较 决定物质所占体积大小的因素: 物质所含微粒多少。 思考： 100个乒乓球和 100个篮球，都紧密堆 积，哪个占体积大？ Li Li+3 21 原子半径 0.152 nm Na+11 281 原子半径 0.186 nm Li原子 .Na原子大小比较 Na Li Na 相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较 决定物质体积大小的因素 ： 构成物质粒子的大小 决定物质所占体积大小的因素: 物质所含微粒多少。 微粒本身大小。 思考：如果球的数目都 为100个，且球与球的 间距为2米，哪个占体 积大？ 9个球构成立方体 决定物质体积大小的因素: 1.物质所含微粒数目多少. 2.微粒本身大小. 3微粒间的距离. 固体 Fe 液态水 铁原子水分子 气体CO2 CO2分子 固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图 0.4 nm 4 nm 气体分子 对于固体、液体而 言，粒子间的距离 很小，因此，固体 、液体的体积主要 由粒子数目和粒子 本身的大小决定。 对于气体粒子间的距离 较大，是它本身大小10 倍，可以将其本身大小 忽略，因此气体的体积 主要由粒子间的距离和 粒子的数目决定 因此，当物质的量为1mol时 ，固体、液体体积由粒子的 大小决定，物质不一样，粒 子大小也不一样，体积自然 就不一样。 而气体体积由粒子间距离决 定，温度和压强相同时，距 离就相同，故而不同的气体 也有相同的体积。 一、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量 气体所占的体积 4、单位：L/mol 2、符号：vm 3、表达式： vm= n v 在标准状况下、1mol任何 气体的体积都约为22.4L 1.条件：标准状况 （温度：0oC、 压强：1.01105Pa) 2.对象：1mol任何气体（1种 或多种互不反应的混合气体） 3.结论：体积约为22.4L mol气体 .4L (标准状况) 6.02 X 分子 标准状况时的气体摩尔体积示意图标准状况时的气体摩尔体积示意图 0.282 m 0.282 m 判断正误: 1. 1molH2的体积是22.4L。 2. 标准状况下H2的体积是22.4L。 3. 标准状况下1molHe的体积正好是22.4L。 4. 标准状况下O2和N2的混合气体(任意比)共1mol，其体积 约是22.4L。 5. 标准状况下1molH2O的体积约是22.4L。 6. 1 mol二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大。 7. 1 mol氯化氢在(3.03105)Pa 时的体积比 22.4 L 小。 8. 22.4L气体所含分子数目一定大于11.2L气体所含分子数 目。 说法错误。说法错误。因未指明气体所处的状况因未指明气体所处的状况 。 说法错误。说法错误。 22. 422. 4升是一个近似值。升是一个近似值。 说法错误。说法错误。 因水在标准状况下不是气体。因水在标准状况下不是气体。 说法错误。说法错误。 因忽略了压强的影响。因忽略了压强的影响。 说法错误。说法错误。 因忽略了温度或压强的影响因忽略了温度或压强的影响 。 说法错误。说法错误。因未指明气体物质的量。因未指明气体物质的量。 说法说法正确。正确。 说法错误。说法错误。 因忽略了温度的影响。因忽略了温度的影响。 （巩固练习1）判断下列说法是否 正确？ A. 标准状况下,1 mol任何物质的体 积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol O2和1 molN2体积相同. D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合 气(任意比)的体积约为22.4L. 练习2 下列说法是否正确？ A.标准状况下，1molH2O的体 积约22.4L。 B.20oC时， 1molO2的体积 约为22.4L。 C.在任何条件下，气体的摩尔 体积都为22.4L/mol。 D.只有在标准状况下，气体的 摩尔体积才是22.4L/mol。 思考： 同温同压下，如 果气体的体积相同则 气体的物质的量是否 也相同呢？所否的分 子数呢？ 在同温同压下，各种 气体的分子间的平均 距离是相等的，相同 体积的气体的物质的 量相等，所以气体所 含的分子个数也相等 二、阿伏加德罗定律: 1、在同温同压下，相 同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 。 V1 2、= n1N1 V2 = n2N2 (同T、P) 1、关于同温同压下等体积 的CO2和CO叙述:质量相 等 密度相等 所含分子 数相等 所含碳原子个数 相等，其中正确的是（ ） A B C D C 第二节 气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的体积 单位：L/mol vm= n v 一、气体摩尔体积 在标准状况下、1摩尔任何气体的体 积都约为22.4L 二、阿伏加德罗定律: 、在同温同压下 ，相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。 2、在同温同压下，下列与气 体体积大小有关的因素是:( ) A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离 B 物质 质量 物质 的量 气体 体积 微粒 数 M M NA NA 22.4L/mol 22.4L/mol 小结 （标准 状况） 5.有关计算：(标准 状况下） V=n22.4L/mol 5.(n-气体的物质的 量） 随堂检测 1. 下列说法正确的是（ ）。 A在标准状况下1mol水和1mol氢气的 体积都约是22.4升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升 氧气的物质的量相等。 2.在标准状况下（ ） （1）0.5molHCl的体积是-。 （2）33.6升氢气的物质的量是-。 D 11.2L 3mol （3）16克氧气的体积是-。 （4）44.8升氮气中约含有的氮分子 数目是- -。 3.在标准状况下，多少克CO2与4克 氢气的体积相同？ 4. 在同温、同压、相同质量的下列 气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 11.2L 1.2041024 32 5 4 1 (4） 44.8升氮气中约含有的氮气分子 数目是 解： n (N2) =44.8L22.4L/mol=2mol ； N(N2) = 2mol 6.021023/mol= 1.2 041024 3.在标准状况,多少克CO2与4 克 H2的体积相等? 解： n (H2) =4g2g/mol=2mol； v(H2) = 2mol22.4L/mol=44.8L； 44.8LCO2在标准状况下的的物质的量为： n (CO2) =44.8L22.4L/mol=2mol； m(CO2) =2mol44g/mol=88g。 答:在标准状况,88克CO2与4克 H2的体积相等. V=n Vm = M m V m m相同、 vm相同 、 M越大、V 越 小 标准状况： 温度：0oC、 压强：1.01105Pa (S T P) 通常状况 温度：200C 压强: 1.01105Pa 练习2 标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是 多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多 少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氨气中含多少个原 子？ 2mol 11.2L 11.2L 3.61210