高考化学模拟试题分类汇编－基本理论.doc

化学平衡（东城）7、2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是a、铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动b、将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动c、升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动d、增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动（石景山）12已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)；h0。在恒温条件下将一定量no2和n2o4的混合气体通入一容积为2 l的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是aa、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态b前10 min内用(no2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(lmin)c25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1ld图中的两条曲线，x是表示n2o4浓度随时间的变化曲线（西城）9可逆反应：aa（g）bb（s）cc（g）+d d（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（t）、压强（p）的关系如图所示，下列判断正确的是at1t2 h0 bt1t2 h0 cp1p2 a=c+d dp1p2 a+b=c+d（宣武）1在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入n2、h2和nh3 。若起始时n(n2)=x mol、n(h2)=y mol、n(nh3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(n2)=0.1mol、n(h2)=0.3mol、n(nh3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：ax : y =1 : 3 bn2、h2的转化率不相等c平衡时，h2与nh3的生成速率之比为3 : 2 dx的取值范围为0x0.14（朝阳）12.在一密闭容器中有如下反应：l (s) + a g (g) b r (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1 p1）温度对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示（通州）10一定条件下将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中，发生如下反应：x（g）3 y（g）2 z（g） a q（g），2 min达到平衡时生成0.8 mol z ,测得q的浓度为0.4 mol/l ,下列叙述错误的是a若增大压强，则物质y的转化率不变b反应速率v(x)0.2 mol/(lmin)cy的转化率为60d若升高温度，气体q的体积分数增大，则该反应的h0电解质溶液（东城）12、在不同温度下，水达到电离平衡时c（h+）与c（oh）的关系如图4所示，下列说法中正确的是a、100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶 液恰好中和，所得溶液的ph等于7b、25时，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7图4c、25时, 0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l乙酸溶液恰 好中和，所得溶液的ph等于7 d、25时,ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于7（石景山）9在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品红溶液a b c d（石景山）11常温下，0.1moll1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1108，下列叙述正确的是a该溶液中由水电离出的c(h)1103 moll1b由ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d0.1moll1ha溶液与0.05moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)（西城）11对于体积相同的(nh4)2so4、nh4hso4、h2so4溶液，下列说法正确的是a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c溶液的ph相同时，由水电离出的c(h+)大小顺序是d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是（宣武）12常温下，将phx的氨水和phy的盐酸（x 、y均为正整数，且x+y14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系： c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+） c（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-） c（nh4+）c（oh-） c（cl-）c（h+） c（cl-）=c（nh4+）c（oh-）=c（h+）其中不可能存在的关系有a b. c. d. （宣武）7现有ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是a两溶液中水电离出的c(h+)=110-11moll-1 b加水稀释100倍后两溶液ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42-)相同d两溶液中分别加入足量锌片放出h2体积相同（朝阳）11室温时，下列溶液混合后，ph大于7的是a0.1 mol / l的盐酸和ph13的氢氧化钡溶液等体积混合b0.1mol/l的nahco3溶液和ph1的盐酸等体积混合 cph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合dph1的醋酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合（崇文）11下列说法正确的是用25 ml酸式滴定管可以准确放出8.00 ml的稀盐酸；可用干燥的ph试纸测定氯水的ph；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量co32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（na+） c（ch3coo） c（oh） c（h+）；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 a（g）+ b(g) = 2 c（g）；h=q kjmol-1（q0 ）。 a b c d（崇文）12moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示，下列叙述中正确的是 amoh和roh都是强碱 b在x点，c(m+)=c(r+)c稀释前，c(roh)=10c(moh)d常温下，ph之和为14的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈碱性（丰台）12下列说法正确的是常温下，0.1 moll1某一元酸（ha）溶液中1108，由水电离出的c(h+)11011 moll1浓度均为0.1moll1的某酸式盐naha溶液中c(na) c(a2)c(ha) c(h2a) ph=12的氨水与ph=2的盐酸等体积混合c(nh4)c(cl)c(oh)c(h+) 浓度均为0.1moll1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(na)c(h)2c(co32)c(oh) a b c d全部（海淀）11下列说法正确的是aph =3的hx酸与ph =11的yoh碱等体积混合，所得溶液的ph一定为7b在0.1 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液中c(h+) + c(nh4+) + c(fe2+) = c(oh-) + c(so42-)c在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(na+) c(ch3coo-)c(h+)c(oh-) d0.2 mol/l hcl与0.1 mol/l naalo2等体积混合，所得溶液中c(cl-) c(na+)c(al3)c(h)c(oh)（海淀零模）12室温下，一元酸ha溶液与一元碱boh溶液等体积混合，下列有关判断正确的是a若混合后所得溶液呈中性，则ha肯定是强酸、boh肯定是强碱b若混合前酸、碱ph之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则boh肯定是弱碱c若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则ha肯定是弱酸d若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： c（b+）c（a-）c（h+）c（oh）元素周期律 物质结构5随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体 （海淀零模）8x、y、z和r为原子序数依次递增的四种元素。其中x、y同周期，x的最高正价是最低负价绝对值的3倍，y、z、r同主族，r为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是a127r的核外含有54个电子by、z、r的氢化物的稳定性逐渐减弱 c有lmoly的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mold在含有z单质的水溶液中，通入足量xo2气体，则溶液由黄色变为无色（东城）10、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 a、 b、 c、 d、（西城）8下列关于a族和a族元素的说法正确的是aa族和a族的元素均为金属元素b在同一周期中，单质与水反应，a族比a族剧烈c在同一周期中，单质的熔点，a族比a族高da族与a族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同（宣武）9x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是ax的原子半径大于y的原子半径b由x、y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d由x、y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性7右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是abcdefab、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecb b六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低（丰台）9x、y是周期表前二十号元素，已知x、y之间原子序数相差3，x、y能形成化合物m。下列说法正确的是a若m属于离子晶体，则其中可能含有非极性键b若x的单质常温下是气体，则y的单质常温下也是气体c若x、y两元素周期数差1，则属于离子化合物的m只有四种d若x、y处于同一周期，则化合物m不可能是非极性分子db元素除0价外，只有一种化合价（海淀）7下列说法正确的是a二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力b甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子c同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 d氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点（通州）6目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸a只有正确b只有正确c只有正确d均不正确 （石景山）26（15分）下图是由emil zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第a族和几种元素的位置。请回答下列问题：afeabedchfg （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第a族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出nah的电子式 。（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时 （“抑制”、“促进” 或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为 ；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带 （“正”或“负”）电荷。（4）下列叙述正确的是 。ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性cc的氢化物的水溶液是强酸 d原子半径：heae相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的ph大于d与g形成的化合物水溶液的ph，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为 （西城）26（16分）有m、a、b、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大。m元素的单质是自然界最轻的气体。a、b、d、e分别在右表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）将a、b、d、e的元素符号分别填在上表相应的空格内。（2）在a、b、d、e四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_（填化学式），由d、e两种元素组成的化合物属于_晶体。（3）a、b、d、m可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为m2bbm2和am3bm2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用元素符号表示）_、_。（4）右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_。单质a与元素的氧化物发生置换反应的化学方程式为_。（5）d2离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为m2d2、d2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:_+_h2o = _+_+_。（宣武）26（17分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素w、x、y、z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由x 、y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 由y 、z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物b；a与b反应可生成y2气体。（1）元素w是：；写出的电子式（）写出金属镁在中燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应（3）c是由x 、y 、z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成a，则c的化学式是 （4）d是由、x 、y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，d在常温下为固体。已知在含1mol的水溶液中加入1molc恰好反应生成1mola。则d的化学式是 ；d能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明d具有 性。（）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验d与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。实验时盛放d的仪器是 实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出d分解反应的化学方程式： 实验中产生的尾气应如何处理： （崇文）27(14分) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应