分析化学复习题

1一、选择题2用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用(14.)A. 检验 B. 检验 C. 检验 D. 检验QGFt有两组分析数据，要比较他们的测量精密度有无显著差异，应当用A. 检验 B. 检验 C. 检验 D. 检验偏差是衡量下列何者的尺度A、精密度 B、置信度 C、准确度 D、分离度 定量分析工作要求测定结果的误差A、越小越好 B、等于零 C、无要求 D、在允许误差范围内偶然误差的性质是A在多次平行测定中重复出现 B.对分析结果的影响比较恒定C随机产生 D.增加测定次数不能使其减小下列哪种方法可以减小分析测试中的偶然误差（15）A、对照试验 B、空白试验 C.仪器校正 D.增加平行试验的次数使用分度值为 0.01mg 的十万分之一的分析天平，如要求称量的相对误差0.1%，则要求试样重量A、0.01g B、0.10g C、0.02g D、0.20g(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963 中，绝对误差最大的数据是A.30.582 B.7.43 C.1.6 D.2.49632下列数据均保留二位有效数据，修约结果错误的是(14.15)A.1.55361.6 B.1.25 1.3 C.1.4541.5 D.1.72261.7下列各数中，有效数字为四位的是（15）A. =10.69 B. =0.0010 lgCaYKH1molLAC. =0.004257 D. 800027(/)TFerO1gmL下面论述中正确的是A.精密度高，准确度一定高 B.准确度高，一定要求精密度高C.精密度高，系统误差一定小 D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度下列叙述正确的是A.系统误差是可以测定的 B.随机误差影响分析结果的准确度C.操作误差是不可以避免的 D.偶然误差给分析结果带来的影响是一定的从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小能更好地说明测定数据分散程度的是A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.平均偏差下列论述中错误的是A、单次测量结果的偏差之和等于零 B、标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C、系统误差呈正态分布 D、偶然误差呈正态分布3下列情况引起偶然误差的是(12.14)A.重量法测定 SiO2时，硅胶沉淀不完全 B.使用腐蚀了的砝码进行称量C.滴定管读数最后一位估计不准 D.所有试剂中含有干扰组分2分析结果属于系统误差是下列何种情况？（10.12）A.试样未充分混匀 B.滴定时有液滴溅出2C.称量时试样吸收了空气中的水分 D.天平零点稍有变动重量分析中，沉淀溶解损失属于A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.偶然误差3甲、乙二人同时分析某矿物中含硫量，每次采样 3.5g，分析结果的平均值分别报告位，甲：0.042%；乙、0.04201%，则正确报告应是A.甲、乙二人的报告均正确 B.甲的报告正确C. 甲、乙二人的报告均不正确 D.乙的报告正确称量法中测定黄铁矿中硫的含量，称取样品 0.385g，下列分析结果合理的是A.36% B.36.4% C.36.41% D.36.410%测量某试样，五次结果的平均值为 32.30%， =0.13%，置信度为 95%（ =5 时， =2.7）时的置snt信区间报告如下，其中合理的是（12）A.32.300.1616162 B.32.300.162 C.32.300.1616 D.32.300.16碱式滴定管起泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致A、滴定体积减小 B、滴定体积增大 C、对测定无影响 D、若为滴定 NaOH，会使其浓度增大酸式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致A.滴定体积减小 B.滴定体积增大C.对测定无影响 D.若为标定 HCl，会使其浓度增大下面四种表述中，正确的是A、置信水平定得越高越好 B、置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义C、置信水平越高置信区间越宽 D、置信水平越高置信区间越窄为了测定氯化物中的氯的百分含量，欲使 1.0mgAgCl 沉淀相当于 0.100%的氯，问应称取多少克试样？M(AgCl)143.3,M(Cl)35.45A、0.494 B、4.04 C、0.247 D、1.00准确移取 0.10mg/mL 锌的标准溶液 5.00mL，于容量瓶中稀至 500mL，则稀释后溶液每毫升含多少微克锌？A.2.0 B. 1.5 C. 1.0 D. 0.52用酸碱滴定法测定大理石中的 ，宜采用的滴定方式为3CaOA.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法6下列物质均为分析纯，可用直接法配制标准溶液的是（13.14.15）A、固体 NaOH B、浓 HCl C、固体 K2Cr2O7 D、固体 Na2S2O3下列物质中，不能直接配制标准溶液的是A B. C. D.27KCrO2325NaSH 3AgNCa下列物质中，何种物质不能用于氧化还原滴定反应标定时的基准物A. B. C. D.4710O242H24N下列物质中，可以作为基准物的是A. B. C. D. Zn232aSSKO 常用于下列何种滴定反应标定时的基准物（15）A.酸碱反应 B.氧化还原反应 C.配位反应 D.沉淀反应2标定盐酸溶液时，应选用的基准试剂是A、Na 2CO3 B、Na 2SO4 C、NaOH D、CaCO 3 常用于下列何种滴定反应标定时的基准物？（12）4710NaOH3A、酸碱反应 B 配位反应 C、氧化还原反应 D、沉淀反应标定 标准溶液的基准物是NaOHA.苯甲酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.碘酸钾将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（15）A.正误差 B.负误差 C.无影响 D.结果混乱硼砂（ ）作为基准物之用于标定盐酸溶液的浓度。若事先将其置于干燥器中保247210aB存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定2若将 基准物长期放在有硅胶的干燥器中，用它标定 溶液浓度时，结果将242HCO NaOHA.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定2标定 NaOH 溶液时，若采用部分风化 ,则标定所得的浓度将242HCOA、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定4用含有少量中性杂质的 标定 溶液的浓度，测定结果会（12.14）24NaA.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定用邻苯二甲酸氢钾标定 溶液时，在称量邻苯二甲酸氢钾时，错记 0.6324 为 0.6234，测出Na的 溶液浓度将NaOHA.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定pH=1.0 和 pH=3.0 的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的 pH 值是A、1.0 B、1.5 C、2.0 D、1.3将 pH=1.0 与 pH=14.00 的两组溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为A. 7.00 B. 1.30 C. 13.95 D.13.65NaOH 标准溶液，因保存不慎，吸收了空气中的 CO2，设有 2%的 NaOH 变成了 Na2CO3，若以此 NaOH溶液滴定 HCl 溶液，甲基橙为指示剂，则结果将A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定用甲醛法测定铵盐中的氨，样品中含有少量游离酸，滴定前应进行中和处理，此时选用的指示剂应是A、酚酞 B、甲基橙 C、中性红 D、甲基红用吸收少量 CO2的 NaOH 溶液来滴定 HCl 溶液，终点时所选指示剂能使误差最小的是A、酚酞 B、甲基红 C、甲基橙 D、百里酚酞2用 标准溶液测定食醋中的醋酸含量时，应选用的指示剂为（13）NaOHA.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.二甲酚橙7酸碱指示剂的离解常数为 =5，则其理论变色范围为（12.13.14.15）pKA. 810 B. 79 C. 46 D. 9104用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4)为基准物，标定 0.1 NaOH 溶液，每份基准物的称取质量范1molL围宜为（Mr（KHC 8H4O4)=204.2） （12）A.0.8g1.6g B. 0.4g0.6g（或 0.8g） C. 0.2g0.4g D. 0.2g 左右用 为基准物标定 0.2 溶液，每份基准物的称取质量范围为23NaC1molLCl （ ）=105.99 MrA.0.110.16 B.0.220.32 C.0.420.64 D.0.2 左右ggg用 0.1000 HCl 滴定 0.1000 氨水，化学计量点时溶液的 pH 值应1olL 1lA、等于 7.00 B、大于 7.00 C、小于 7.00 D、等于 8.0044HAc 溶液中 HAc 的分布系数与下列哪个因素有关（12.14）A.HAc 的分析浓度 B.HAc 的平衡浓度 C.溶液的酸度 D.Ac -2在溶液 NH3H2O 中，NH 3的分布系数决定于下列因素中的哪一个A、溶液的 pH 值 B、NH 3 C、NH 3的 pKb D、NH 3H2O 的分析浓度铵盐在催化剂存在下氧化为 NO，再氧化为 NO2,溶于水得 HNO3,用 NaOH 滴定时，NH 4+与 NaOH 物质量的比是A、13 B、31 C、32 D、23根据酸碱质子理论，下述说法不正确的是 A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B.H 3O+ 是水溶液中的最强酸C.OH- 是水溶液中的最强碱 D.H 3O+ 的共轭碱是 OH-3下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. B. C. D.223HCO3H234HP 324HPO在下列几种对应的酸碱组分中，哪一种不是共轭酸碱对A B C D324PO32 34若 用 0.1molL-1 NaOH溶 液 分 别 滴 定 25.00 mL HCl及 HAc溶 液 ， 消 耗 碱 的 体 积 相 等 ， 则 表 示A.HCl 和 HAc 溶液中 相等 B.HCl 和 HAc 的分析浓度相等C.二者的酸度相等 D.二溶液的 pH 相等下面正确的说法是（12）A.在 1.00 溶液中， =2.001ol24S1olLB.在 0.100 溶液中， =2 L24OC. 溶液的 =7.003NaHCOpD 的 =3.5，可用 直接滴定FaKNaH100 0.2000 的 （ =4.74）中加入固体 （ =40.01）0.4001 ，则此m1olAcKNaHMg溶液的 为pA.2.71 B.4.74 C.7.00 D.9.00将 0.2 与 0.1 等体积混合后，该混合液的 是（ 的1lL 1mlLaOpAc=4.74）aA.5.28 B.7.00 C.9.26 D.4.74欲配制 pH=9.0 的缓冲溶液，应选用A.甲酸（pK a=3.74）及其共轭碱 B.HAc(pK a=4.74)Ac- C.NH3(pKb=4.74）NH 4+ D.羟氨 NH2OH(pKb=8.04）NH 2OH2+4欲配制 pH=3.2 的缓冲溶液，可选择下述何种弱酸及其共轭碱的缓冲体系（12.14）A.苯甲酸（pK a=4.21） B.邻苯二甲酸（pK a1=2.0, pKa2=5.4） C.甲酸（pK a=3.8） D.醋酸（pK a=4.74）H 3PO4的 pKa1p Ka3分别为 2.12,7.20,12.36, pH=4.6 的 H3PO4溶液,其主要形式是AH 3PO4 H2PO4- B.HPO42- PO43- C.HPO42- D.H2PO4- 的 =1.23， =4.19，当溶液 pH=7.0 时，其主要存在形式是2CO1a2aA. B. C. D. CO 22COCO用 0.10 NaOH 滴定 0.10 的 pKa=4.0 弱酸，其 pH 突跃是 7.09.7，用同浓度的molL 1molLNaOH 滴定 0.10 的 pKa=3.0 弱酸时，其突跃范围是1A6.010.7 B. 6.09.7 C.7.010.7 D、8.09.7 54用 0.1000 溶液滴定 0.1000 一元弱碱 的溶液，当滴定分数为 50%时，1molLHCl 1molLB溶液的 =8.50，则此碱的 值为（13.14.15）pbpKA.9.50 B.5.50 C.8.50 D.10.50已知某弱酸的 、 、 分别是 3.13、4.76、6.40，则其共轭碱的 等于1a23a 3bpKA.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.602有一碱液，用 0.1000 HCl 滴定时，以酚酞为指示剂，用去 10.00 ,继续在此溶液中加1olL ml入甲基橙指示剂，而消耗 30.00 才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是（13.）mA.Na 2CO3 + NaHCO3 B.NaOH + Na2CO3 C.NaOH + NaHCO3 D. NaOH + NaHCO3+ Na2CO32有一混合碱溶液，用 滴至酚酞终点，消耗 32.50 ，接着加入甲基橙，再用 滴至橙色，HCl l HCl又消耗盐酸 13.06 ，则此混合碱的组成为（12.15）lA.Na2CO3 + NaHCO3 B. NaOH + NaHCO3 C.NaOH + Na 2CO3 D. Na2CO3有一混合磷酸盐溶液，用 0.1000 HCl 滴定时，以酚酞为指示剂，用去 11.00mL,继续在此1olL溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗 25.00mL 才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是A.Na3PO4 + Na2HPO4 B.NaH2PO4 + Na2HPO4 C. Na3PO4 + NaH2PO4 D. NaH2PO4+ H3PO42在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时，溶液的 pH 值将A、升高 B、降低 C、不变 D、与金属离子价态有关EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是A.1 B.3 C.5 D.6 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为EDTA.11 B.12 C.14 D.167已知 EDTA 的六级离解常数 Ka1、K a2、K a6分别为 10-0.9、10 -1.6、10 -2.0、10 -2.67、10 -6.16、10 -10.26，在 pH=4.5 的水溶液中，EDTA 的主要形式是（12.13.14.15）A、Y B、HY C、H 2Y D、H 3Y2指出下列叙述中结论错误的是A、酸效应使配合物的稳定性降低 B、水解效应使配合物的稳定性降低C、配位效应使配合物的稳定性降低 D、各种副反应均使配合物的稳定性降低3在配位滴定中,下列有关酸效应叙述正确的是（12）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C、pH 值愈大，酸效应系数愈大 D、酸效应系数越大、配位滴定曲线的 pM 突跃范围愈大当 与 反应时，溶液中有另一配位剂 存在，若 =1，则MYL()MLA. 与 没有副反应 B. 与 副反应相当严重 C. 与 副反应很小 D. LMMEDTA 的酸效应曲线是指A. Y(H)-pH 曲线 B.pM-pH 曲线 C.lgK MY- pH 曲线 D.lg Y(H) - pH 曲线3已标定好的 标液长期储存于软玻璃容器中会溶解 Ca2+，若用它滴定 Zn2+,用二甲酚橙做指ETA示剂，则测得 Zn2+ 含量将（12.14）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、时高时低若配制 标液时所用的水中含有 ，以 为基准物标定 溶液，用所得D2Ca3OEDTA标液滴定试液中的 Zn2+,用二甲酚橙做指示剂，对测定结果的影响是（12）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定2在配位滴定中，用返滴定法在 =56 时测定 ，以某金属离子标液返滴过量的 EDTA，最pH3Al合适的金属离子标液应是(15)6A、 B、 C、 D、2Zn2MgAg3Bi金属离子 M 与 L 生成逐级配合物 ML1、ML 2、ML n，下列关系式中正确的是AML n=KnMLn B. MLn=KnML CML n= nMn L D. MLn= nMLn用 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是A游离指示剂的颜色 B.EDTA-金属离子配合物的颜色C指示剂-金属离子配合物的颜色 D.上述 A 与 B 的混合颜色2用 EDTA 滴定 、 混合液中 时，最简便的掩蔽 方法是(13)2a2g2Ca2MgA、 46 加 B、 67 加酒石酸 C、加 至 1213 D、 10.0 加pH4NFpHNaOHppHaFA.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.沉淀掩蔽法 D.氧化还原掩蔽法用 EDTA 滴定 、 ，若滴定中存在少量 、 将对测定有干扰，消除干扰的方法是2a2Mg3FeAlA、加 KCN 掩蔽 ，加 NaF 掩蔽 B、加抗坏血酸将 Fe3+还原为 Fe2+，加 NaF 掩蔽 Al3+ 3e3AlC、采用沉淀掩蔽法，加 NaOH 沉淀 Fe3+和 Al3+ D、在酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性以掩蔽 Fe3+和 Al3+2在 、 、 、 混合溶液中，用 滴定 、 含量时，为了消除3Fl2Ca2gET3el、 的干扰，最简便的方法是（ 14）2a2gA.溶剂萃取法 B.配位掩蔽法 C.沉淀分离法 D.控制酸度法用 EDTA 滴定金属离子 M，准确滴定（pM=0.2,TE%0.1%）的条件是A、lgK MY6 B、lgK MY6 C、lgcK MY6 D、lgcK MY62用 0.01060 标准溶液测定水的总硬度，取 100 水样，以铬黑 T 为指示剂，在1molLEDTAmL=10 时滴定，消耗 31.30 。则水的总硬度（以 表示， ( )pHmL3aCO1gM3CaO=100.1）为(13.15)A.108.1 B.133.2 C.332.1 D.203.7根据有关电对的电极电位不可以判断的是A、反应速度 B、反应方向 C、反应进行程度 D、氧化还原能力4试判断下述两种情况滴定突跃大小是（12.13.14）（1）用 0.01 KMnO4标液滴定 0.05 Fe2+溶液1molL 1molL（2）用 0.001 KMnO4标液滴定 0.005 Fe2+溶液A、 = B、 C、 D、条件不充分，不能判断3用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定过程叙述正确的是（12.13）A、滴定百分数为 25%处电位，是还原剂电对的条件电极电位B、滴定百分数为 50%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位C、滴定百分数为 100%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位D、滴定百分数为 200%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位2用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度过低，会导致测定结果A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、时高时低2欲配制草酸钠溶液用以标定 0.06 溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，1molL4KMnO则需配制草酸钠溶液的浓度应为 （单位： ） （13.）1olA.0.15 B.0.06 C.0.09 D.0.127下列正确的说法是A.用 标定 B.用 溶液滴定 时，升高温度，滴定反应进行缓慢 3CaO4KMn4KnO24CC. 能催化 溶液的分解 D.用 溶液滴定 时，可在盐酸介质中进2n M2Fe行已知在 1 H2SO4溶液中 （MnO 4-/Mn2+ ）=1.50v， = 0.68v,在此条件下1molL003(/)用 KMnO4标液滴定 Fe2+，其化学计量点时的电位值为A、0.38v B、0.89v C、1.36v D、1.49v3已知在 1 H2SO4溶液中， =0.68v， =1.44V，在此条件下，1l032(/)Fe043(/)Ce当用 作滴定剂时测定 时，计量点时的电势值为（12.14.15）42()CeSO2A、0.38v B、0.68v C、1.06v D、0.76v用 K2Cr2O7滴定 时，加入 H3PO4的主要目的是FeA、有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀 B、提高酸度，使滴定反应趋于完全C、提高计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不至于提前变色D、降低计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色3用 作滴定剂测定草酸的纯度，滴定操作应该是（13.14）4MnA.与酸碱滴定的方式相同 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，临近终点变慢 C.在开始时快速进行，以后逐渐减慢 D.在接近计量点时，加快滴定速度用草酸钠作基准物标定高锰酸钾溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用（13）A. B. C. D. H4MnO2n2CO用 滴定 时，不在 介质中进行，是由于（12）4Kn2FeHClA、催化反应 B、自动催化反应 C、诱导反应 D、配位反应计算 0.002000 KMnO4溶液对铁的滴定度（单位：g/mL，Fe 的相对原子量为 55.85）1molLA、0.005585 B、0.0005585 C、0.001117 D、0.00027922计算 0.02000 的 溶液对 滴定度（ M( )=159.7,单位 ） （15）l4KnO23Fe23FeO1gLA、0.01597 B、0.007985 C、0.001597 D、0.003194 法测定铁矿石中铁的含量时，加入 - 混酸的作用，说法错误的是27KCrO24HS34PA.增加溶液酸度 B.避免被氧化为其它产物 C.消除 黄色对终点观察的影响 D.降低 Fe3+/Fe2+电对的电位3Fe对于反应， ，根据电极电势数值计算此反应的平24 210658MnIMnIO衡常数 K 对数（lgK）应为 ( =1.49V， =0.54V)24/nO2/IA. B. C. D.21.95)0(.9)05(1.4905)2(0.5419)在含有 Fe3+离子的溶液中，欲使 Fe3+/ Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）A.HCl 溶液 B.NH 4F 溶液 C.邻二氮菲溶液 D. K 2Cr2O7溶液8 与 离子能形成稳定的配合物，使 / 电对的电极电位相对其标准电极电位：HF3e 3Fe2A、增高 B、降低 C、无变化 D、无法确定当增加反应的酸度时，氧化剂电极电位会增大的是A. B. C. D. 27KrO2I42()CSO2Cu碘量法测定 Cu2+时，为了防止 Fe3+的干扰，可加入试剂A、NH 4Cl B、NH 4HF2 C、Na 2S2O3 D、KI3应在酸性条件下进行滴定操作的是（12.14）A. 滴定 B. 滴定 C. 滴定 D.EDTA 滴定27Cr2Fe3AgNl23Na2I2Mg2应在碱性条件下进行滴定操作的是（13.15）A. 滴定 B.EDTA 滴定 C. 滴定 D. 法测定铁KO2MS4KnO用高锰酸钾法测定大理石中的钙含量，宜采用的滴定方式为（14）A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 用碘量法测定铜盐中 Cu2+时，除加入足够量的 KI 外，还要加入少量 KSCN，其目的是A.提高指示剂的灵敏度 B.减小沉淀对 I2的吸附 C.消除 Fe3+的干扰 D.控制酸度欲以氧化剂 OT滴定还原剂 RX OT + 2e = RT OX + 2e = RX 要使化学计量点时反应完全程度达 99.9%，两个半反应的E O( 0)最小应为A、0.18V B、0.13V C、0.27V D、0.35V用 KMnO4法测定铁时，若 SnCl2加入过量太多，则导致测定结果A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.产生方法误差用 K2Cr2O7法测定铁时，HgCl 2加的不足，则导致测定结果A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.产生方法误差氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是（15）A.使指示剂的变色范围等于化学计量点B 使指示剂的条件电势尽量与反应的化学计量点电势相一致 C.使指示剂的条件电势必须与反应的化学计量点时的电势相一致D.使氧化还原滴定的电势突跃处于或部分处于指示剂变色的电势范围2 法常用的指示剂为(13)27KCrOA. B.二苯胺磺酸钠 C.淀粉 D.邻二氮菲-亚铁碘量法常用的指示剂为(15)A. B.二苯胺磺酸钠 C.淀粉 D.邻二氮菲-亚铁27r下列测定中必须使用碘量瓶的是A. 法测定 B. 法测定铁 4Mn2H27KCrOC. 基准物标定 D.间接碘量法测定3KBrO3NaSO2u下列不是碘量法的误差来源的是A.Na2S2O3标液的遇酸分解 B.I 2的挥发 C.空气中的 O2对 I-的氧化 D. Na 2S2O3试剂不纯移取一定体积钙溶液，用 0.02 EDTA 溶液滴定时，消耗 25.00mL，另取相同体积的钙溶液，1molL将钙定量沉淀为 ，过滤，洗净后溶于稀 中，以 0.02 溶液滴定至终24Ca4HS1molL4KMn点，应消耗溶液体积（mL）为A.10.00 B.20.00 C.25.00 D.30.003对于 BaSO4 沉淀，当酸度较高时，其溶解度将（13）2()FA、不变 B、无显著变化 C、减小 D、增大AgCl 沉淀在 0.1 KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度1molL9A、较小 B、较大 C、相等 D、大致一样 在 溶液中的溶解度，随 的浓度增大，先减小然后又逐渐增大，这是由于gClHHlA.减小是由于酸效应 B.减小是由于同离子效应 C.减小是由于配位效应 D.增大是由于同离子效应重量法测定 Al3+ 时，应采用下列何种沉淀剂A.氨水 B.8-羟基喹啉 C.EDTA D.六次甲基四胺用重量法测定 时，应选用的沉淀剂为2aA. B. C. D. 24HSO23NCO42()NHCO243对于 （ ）沉淀，当酸度升高时，其溶解度将（14.15）CFA.不变 B.无明显变化 C.减小 D.增大2在重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则一般加入量为（12）A.20%50% B.60%70% C.50%100% D.100%200%5下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是（12.13.14.15）A.稀溶液中沉淀 B.沉淀完后不陈化 C.慢慢加入沉淀剂 D.热溶液中沉淀3用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（12.14）A.混晶杂质 B.吸附杂质 C.后沉淀杂质 D.包藏杂质2在沉淀过程中与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成A、吸留 B、混晶 C、包藏 D、后沉淀难溶化合物 MmAn在水中的溶解度计算公式（不考虑各种副反应）为A. B. C. D. spm+nKspnspm+nKAspm+nnK微溶化合物 AgI 在水中的溶解度是 500mL 中为 1.40g, AgI 的式量为 234.8，则微溶化合物 AgI的溶度积 Ksp为A.1.210-8 B. 1.210-10 C.1.410-14 D.1.410-16 2常温下， 的溶度积为 1.810-10， 的溶度积为 1.110-12， 的溶度积为AgCl 24gCrO2CaF2.710-11，则三种物质在纯水中溶解度最小的是（14）A. B. C. D.无法确定2aF24rAl2沉淀类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是（13）A.过饱和度 B.相对过饱和度 C.溶液浓度 D.沉淀物质的性质沉淀的类型与定向速率有关，定向速率大小主要取决于（14）A.物质的性质 B.离子大小 C.溶液浓度 D.相对过饱和度在进行 沉淀时，尽管溶液中的 很少，但沉淀中仍然存在铅，这主要是由于：4BaSO2PbA.表面吸附作用 B.后沉淀作用 C.混晶作用 D.机械包藏作用2将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为 ，若以 的量换算黄铁矿中 的铁量，则换4BaSO4aS2FeS算因数为：A.2 / B. / C. /2