2012年普通高考安徽卷理科综合化学试题与解析

1、.2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(安徽卷 )化学试题第卷（选择题共 120 分）本卷共 20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。相对原子质量 (原子量 )： h 1c 12o 16 s 32 pb 207科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法， 其原理可表示为： nahco 3+h2hcoona+h 2o。下列有关说法正确的是（）a 储氢、释氢过程均无能量变化b nahco 3、 hcoona 均含有离子键和共价键c储氢过程中， nahco 3 被氧化d释氢过程中，每消耗 0.1 mol h 2o 放出 2.24

2、 l 的 h2下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2 后仍能大量共存的一组是 ()a k +、 ca2+、 cl -、 no 3-b k+ 、 na+ 、br -、sio 32-c h+、 fe2+、 so42-、 cl 2d k +、 ag +、 nh 3h2o、 no3-一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2 的转化率d 其他条

3、件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选 )就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用 ph=1 的盐酸配制100 ml ph=2 的盐酸100 ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉 -ki 溶液比较 br 2 与 i 2 的氧化性强弱试管、胶头滴管d用 nh4cl 固体和 ca(oh) 2 固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合 k 1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开 k 1，闭合 k 2，发现电流表a 指针偏转。下

4、列有关描述正确的是（）a 断开21时，总反应的离子方程式为：+-22k ，闭合k2h +2clcl +h b 断开 k 2 ，闭合 k1时，石墨电极附近溶液变红c断开 k 1 ，闭合 k 2时，铜电极上的电极反应式为：cl 2+2e-=2cl -d 断开 k 1 ，闭合 k2时，石墨电极作正极25 时：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 hf(aq)+oh -(aq)=f-(aq)+h 2o(l)h=-67.7 kj mol -1 h +-2h=-57.3 kj mol-1(aq)+oh(aq)=h o(l)在 20 ml 0.1 mol l-1 氢氟酸中加入v ml 0.1 mol l-

5、1 naoh 溶液，下列有关说法正确的是（）a 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f-(aq)+h + (aq)h=+10.4 kj mol -1b 当 v=20 时，溶液中： c(oh -)=c(hf)+c(h +)-+)=0.1 mol-1c当 v=20 时，溶液中： c(f) c(nal d 当 v 0 时，溶液中一定存在：c(na+) c(f-) c(oh -) c(h + )已知室温下， al(oh) 3的 ksp或溶解度远大于30.1mol l-1 的 fe(no 3 3和 al(no3)3fe(oh) 。向浓度均为)混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液。下列示意图表示

6、生成al(oh) 3 的物质的量与加入naoh 溶液的体积的关系，合理的是（）;.第卷 (非选择题共 180 分 )25 (16 分 )x 、 y 、z 、 w 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx 的基态原子l 层电子数是k 层电子数的2 倍yy 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2z z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素w w 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 w 位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。 x 的电负性比y 的(填 “大 ”或“小 ”)；x 和 y 的气态氢化物中，较稳定的是

7、(写化学式 ) 。写出 z2y 2 与 xy 2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。在 x 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称：。氢元素、 x、 y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。26 (14 分 )pbs 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（已知：） ab 的反应类型是； b 的结构简式是。 c 中含有的官能团名称是；d 的名称（系统命名）是。半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1 个环（四元碳环）和1 个羟基，但不含

8、-o-o- 键。半方酸的结构简式是。由 b 和 d 合成 pbs 的化学方程式是。下列关于 a 的说法正确的是。a.能使酸性 kmno 4 溶液或溴的 ccl 4 溶液褪色b.能与 na2co3 反应，但不与 hbr 反应c.能与新制 cu(oh) 2 反应d.1mola 完全燃烧消耗 5molo 227 (15 分 )亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含 so2 的质量计 )，某研究小组设计了如下两种实验流程：气体 a 的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入 n2 的目的是。写出甲方案第步反应的离子方程式：。甲方案第步滴定前

9、，滴定管需用naoh 标准溶液润洗。其操作方法是。若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”)。;.若取 品 w g ，按乙方案 得消耗0.01000 mol l-1 i 2 溶液 v ml ， 1 kg 品中含 so2的 量是g（用含 w、 v 的代数式表示） 。28 (13 分 )工 上从 蓄 池的 膏回收 的 程中，可用碳酸 溶液与 理后的 膏(主要成分 pbso4) 生反 ： pbso4(s)+co 32-(aq)=pbco3 (s)+so4 2- (aq)。某 用 pbso4 原料模 程，探究上述反 的 条件及固体 物的成分。上述反

10、 的平衡常数表达式：k=。室温 ，向两份相同的pbso4 品中分 加入同体 、同 度的na2co3 和 nahco 3 溶液均可 上述 化，在溶液中 pbso4 化率 大，理由是。 文献：上述反 可能生成碱式碳酸 2pbco 3pb(oh) 2，它和 pbco3 受 都易分解生成 pbo。 固体 物(不考 pbso4)的成分提出如下假 。 你完成假 二和假 三。假 一：全部 pbco3；假 二：；假 三：。 假 一是否成立， 行如下研究。定性研究： 你完成下表中内容。 步 (不要求写出具体操作 程) 期的 象和 取一定量 品充分干燥，定量研究：取26.7 mg 的干燥 品，加 ， 得固体 量随

11、温度的 化关系如下 。某同学由 中信息得出 ：假 一不成立。你是否同意 同学的 ，并 述理由：。试题参考答案与解析：7 b 反 化学反 ，故无 是 程 是 程均有能量的 化，a ； nahco 3、hcoona均 离子化合物，既含有离子 又含有共价 ，b 正确；由反 程中化合价的 化知，h2作 原 ， nahco 3 作氧化 被 原，c ； 程中，每消耗0.1 mol h 2o 放出 0.1 mol h 2，由于温度、 未知，所以其体 不能求算，d 。8aa 、 b 中四种离子在通入 co2 之前均能大量共存， b 中通入 co2 后， co2 能与水反 生成 h 2co3，其 离出的 h 与

12、 sio32 反 生成 h2sio 3沉淀，故 b 不符合， a 符合； c 中 fe2 能与 cl2 生氧化 原反 ，不能大量共存，h2o 生反 而不能大量共存，c、 d 两 不符d 中 ag 能与 nh 3合。9 d 反 气体体 减小的反 ，平衡前，随着反 的 行，容器内 逐 小，a ；因硫 液体，分离出硫 正反 速率没有影响，b ；其他条件不 ，升高温度平衡向左移 ，so2 的 化率降低， c ； 反 的平衡常数只与温度有关，使用催化 平衡常数没有影响，d 项正确。10c 乙醇与乙酸乙 互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，a ；用 溶液配制稀溶液 需用量筒量取 溶液， b ； c 正确；

13、 d ，用 nh 4cl 固体和 ca(oh) 2 固体制 并收集nh 3 需要大 管， d 。11 d 由 意知，断开 k2， 合 k 1 ，两极均有气泡 生， 明 极没有参与反 ， 极一定作阴极，石墨 极作阳极，所以 反 的离子方程式 2cl 2h 222， o=cl h 2oh 极附近溶液 ，故 a 、b 均 ；断开 k 1， 合 k 2 ， 气在石墨 极上得到 子生成cl ， 气在 极上失去 子生成 离子，此 石墨 极作正极， 极作 极，故c ， d 正确。12b由已知的 化学方程式， 得： hf(aq) 1f (aq) h (aq)h 10.4 kj mol ，;.故 a 项错误；当

14、v 20 时， hf 与 naoh 恰好完全反应生成 naf，在 naf 溶液中， c(na) c(f) c(hf) ，1c(na )c(h ) c(f )c(oh)，可得 c(oh) c(h )c(hf) ，此时溶液中 c(na) 0.05 mol l ，故 b 项正确， c 项错误；当 v0 时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以d 项错误。13c因 al(oh)3 的溶解度大于 fe(oh) 3，所以当向浓度均为 10.1 mol l 的 fe(no 3)3 和 al(no 3)3 混合溶液中逐滴加入naoh 溶液时，应先生成fe(oh) 3 沉淀，再生成al(oh) 3 沉淀，生成a

15、l(oh) 3 沉淀时发生的反应为 al 3 3oh3 ，继续滴加 naoh 溶液，发生反应 al(oh)3alo2 2h2=al(oh) oh =o，最终 al(oh) 3 沉淀消失， 由方程式知， 生成 al(oh) 3 沉淀的过程与al(oh) 3 沉淀消失的过程中，消耗 naoh溶液的体积比为31，故 c 项正确。25答案： (1)四2(2)小h2 o(3)或(4)丙烷 (其他合理答案均可 )ch3cooh hco 3=ch3coo h 2o co2 (其他合理答案均可 )解析： x 的基态原子 l 层电子数是 k 层电子数的2 倍，则 x 为碳元素； y 的基态原子最外层电子排nn

16、211，所以 z 为钠元布式为 nsnp ，则 n 2，所以 y 为氧元素；由 z 的质量数和中子数可得其质子数为素； w 的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，w 为铁元素。 (1)fe 位于第四周期第 族，其基态原子最外层有2 个电子。 (2)o 的电负性大于 c，所以 x 的电负性比y 的小。二者的气态氢化物中较稳定的是h 2o。(3)na 2o2 与 co2 反应的化学方程式为2na2o2 2co2=2na2co3o2，该反应中na o既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol o2时转移 2 mol 电子。 (4)核磁共振氢谱显示有两种氢，则说明22该种分子中含有两种氢原子

17、，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2- 甲基丙烯或 1,2,4， 5- 四甲基苯等； h、 c、 o形成的一种分子与一种无机阴离子反应的离子方程式可能为ch 3cooh hco 3 =ch 3coo co2 h2o。26答案： (1)加成反应 (或还原反应 )hoocch ch cooh22(2)碳碳三键 (或碳碳叁键 )、羟基1,4- 丁二醇(3)(4)nhoocch 2ch 2cooh +nhoch 2ch 2ch 2ch 2oh+2nh 2o或： nhoocch 2ch 2cooh +nhoch 2ch 2ch 2ch 2oh+( 2n-1)h 2o解析： a 生成 b 的反应条件为催化加氢，所

18、以其反应类型为加成反应或还原反应；b 的结构简式应为hoocch 2ch2cooh 。由已知反应及d 的结构简式可知，c 的结构简式应为hoch 2ccch 2oh ，含有的官能团为碳碳叁键和羟基；d 为二元醇，根据有机物的系统命名法可知，其名称为1,4- 丁二醇。 (3) 由题意可知 4 个碳原子全部在环上，含有一个 oh，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原则可知，分子中还必须有一个碳碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式应为。(4)pbs为 一种 聚 酯，则由 b和 d合成pbs 的化学 方程式为nhoocch ch cooh +nhoch ch ch ch

19、oh+2nh2o222222或： nhoocch 2ch 2cooh +nhoch 2ch 2ch 2ch 2oh;.+( 2n-1)h 2o(5)a 中既含有碳碳双键又含有羧基，所以 a 能使酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl 4 溶液褪色， a 项正确 ;a能与 na2co3 反应，也能与 hbr 反应， b 项错误； a 能与 cu(oh) 2发生中和反应， c 项正确； 1mola 完全燃烧消耗 3molo 2， d 项错误。碎瓷片 (或沸石 )使产生的 so 全部逸出27答案： (1)n2和 so22 so42(2)so 2 h2o2=2h(3)向滴定管注入少量标准液， 倾斜 (或平放 )

20、转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 23 次(4)无影响0.64v(5)解析： (1) 亚硫酸盐与稀硫酸反应生成so2 气体，因同时通入了n 2，所以气体 a 的主要成分为n2 和so2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入n 2 可使生成的so2 全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)so2 具有还原性，可被氧化剂h 2o2 氧化，反应的离子方程式应为 so2h 2o2 =2h so42。 (3)用 naoh 标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量 naoh 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作 2 3 次。 (4)若用盐酸代替硫酸，生成的so2 气体中混有少量hcl ，因 so2 用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有hcl ，对实验结果无影响。(5) 反应为h2o so32 2 2h，n(so2 )=n( so21 1v 10 3 5样品中i 2= so4 2i3)=n(i 2)=0.01000molll=v 10 mol ，因此 1kg含 so2 的质量为： v10 5 mol 64gmol 11000g