第一单元分子构型与物质的性质 (2).pptx

1、价层电子对互斥理论,邯郸市第十七中学 李婧,苏教版选修3专题4第一单元分子构型与物质的性质课时2,O2,HCl,H2O,CO2,分子构型与物质的性质,C2H2,CH2O,NH3,P4,分子构型与物质的性质,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥 形,平面 三角形,正 四面体,分子构型与物质的性质,请用轨道杂化理论回答下题:,（1）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,（2）同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不

2、同，什么原因？,一、价层电子对互斥理论,1、一个多原子共价型分子或离子的空间构型， 取决于中心原子A周围的价层电子对数目；,2、价层电子对之间的相互排斥，使这些电子对互相处于尽可能远离的位置上以使斥力最小，分子尽可能采取对称的空间构型，分子体系能量最低。,2,价层电子对数目与对应立体结构,4,3,5,6,1、确定VSEPR模型：,二、确定分子空间构型的简易方法,直线形,平面三角形,正四面体,三角双锥形,正八面体形,用分子或离子中的价层电子对数去判断!,直线形,平面三角形,正四面体,2、计算价层电子对数 对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价层电子对数（n）可以用下式计算：,

3、二、确定分子空间构型的简易方法,中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。,配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子， 氧原子和硫原子按不提供价电子（0）计算。,注意：,小试牛刀,4,6,5,4,3,3,2,2,3,4,1,1,0,0,1,4,4,4,2,3,2,1,0,0,0,正四面体,正四面体,直线形,平面三角形,正四面体,例1： CH4,1）孤电子对数为0, 价层电子对数为4,2）VSEPR 模型,3）实际的 立体构型,二、确定分子空间构型的简易方法,3、确定分子（或离子）的实际空间构型,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。H2O上有2对孤对电子，跟中心原

4、子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形。,思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V 型的结构,而不是直线型结构？,VSEPR模型立体结构,H2O的立体结构,例2： H2O,例3： NH3,1）孤电子对数为1, 价层电子对数为4,2）VSEPR 模型,3）实际的 立体构型,例4 ：SO2,1）孤电子对数为1 ，价层电子对数为3,2）VSEPR 模型,3）实际的 立体构型,请判断下列分子的几何构型,直线形,平面 三角形,三角锥形,V形,分子构型与物质的性质,大显身手,2,3,直线形,平面 三角形,正四面体,正四面体,4,2,4,4,直线形,直线形,正四面体,正四面体,0,0,0,0,1,2,总结：对于ABm型分子，若价层电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与价电子对的几何分布构型相同。,若价层电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。,三、确定离子的空间构型的具体步骤：,确定中心原子的价层电子对数,正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,2,4,2,V形,3,4,1,三角锥形,4,4,0,正四面体,正四面体,4,4,0,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构,3,4,3,2,2,3,3,2,平面三角形,平面三角形,平