溶液的配制及分析.ppt

1、1,溶液的配制及分析,（第二课时）,2,实验方法的一般步骤：,1、确定实验目的：配制100mL 0.100molL-1 Na2CO3溶液,实验误差分析,2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题：,一. 物质的量浓度溶液的配制,如何配制100mL 0.100molL-1 Na2CO3溶液？,（1）如何得到准确的Na2CO3固体的物质的量？,（3）如何做到在配制过程中溶质不损失？,（2）如何得到准确的100mL Na2CO3溶液的体积？,设计一种既可以获得准确的体积（精确到0.01mL)，又可以容纳较多溶液的仪器,利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量,3,构造：细颈、平底、梨形

2、玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。,容量瓶用来准确配制一定体积物质的量浓度溶液。,特点：容量瓶细颈上有刻度线（标线）； 容量瓶上标有温度和容量。,使用注意事项： 使用前要检查是否漏水（掌握方法） 加水倒立观察 瓶塞旋转180oC倒立观察 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，也不能直接装热溶液 不能长期存放溶液或进行化学反应 读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,使用范围： 用来配制一定体积浓度准确的溶液,4,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,几种常见规格的容量瓶,5,3、具体实验过程

3、：,实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用),6,二、物质的量浓度溶液的配制步骤,1计算：需要称量的碳酸钠的质量,n=cv=0.100mol/L10010-3L=0.01mol m=nM= 0.01mol 106g/mol=1.06g1.1g,注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。,2.称量,【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,(1)使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序； (5)称量完毕应

4、将砝码放回盒中，游码归零；,7,3溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？,【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,8,4. 转移,(1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?,(2)此时溶质是否完全被转移到容

5、量瓶中？,(3)应如何处理？,9,（1）将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中,（2）用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,5.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,10,6. 摇匀,【思考】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,7. 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,2. 步骤：,3

6、. 仪器：,计算,溶解,称量或量取,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙,烧杯、玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线,物质的量浓度溶液的配制,11,物质的量浓度溶液的配制步骤示意图,12,物质的量浓度溶液的配制步骤示意图,13,【小结】,1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。,2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,3、容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）； 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外

7、面）； 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）； 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）； 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）； 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。,14,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒 或洗涤了量筒； 定容时水加多了 或加少了； 定容时未平视刻度线等。,【讨论1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,【讨论2】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使

8、溶液的物质的量浓度减小。,平视,俯视,仰视,15,误差判断,根据 c = n / V 或（c= m /M V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,增大,不变,增大,增大,不变,增大,16,减小,不变,减小,不变,不变,不变,增大,不变,增大,减小,不变,减小,减小,不变,减小,17,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,增大,减小,18,1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体_克。 将称好的氢氧化钠固体放入_中，加_蒸馏水将其溶解，待_后

9、将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【理解应用】,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用_小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_，应该_。 最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,23,低,12cm,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2、用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少