化学人教版九年级下册酸的化学性质.ppt

1、课题1 常见的酸和碱(二课时)酸的化学性质,第十单元 酸和碱,教学目标： 1、掌握酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 二、教学重难点： 重点：了解酸的三条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应） 难点：金属氧化物与酸反应的原理及化学方程式的书写。,常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH),从名称上看它们最后一个字

2、都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,一、旧知回顾： 1盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸1由于含 而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到 ，这是因为 ，说明浓盐酸有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。,二、酸的化学性质,【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,酸石红，酸酚无,（A组：金属与盐酸反应）,剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl

3、2+H2 ,Fe+2HClFeCl2+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,活动与探究一,氯化亚铁,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,活动与探究一,硫酸亚铁,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,（2）酸与金属的反应,Fe2HClFeCl2H2,FeH2

4、SO4FeSO4H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物 + 酸盐 + 水,（4）根据上面的实验

5、和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,练习： 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生, 写出有关化学方程式:_、 _ _ .,Fe2O3 + 6