第一章第三节化学键.ppt

1、第三节 化学键,问题1：什么是离子？离子与原子有何区别？,问题2: 分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？,为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？,问题3：,演示：实验,钠与氯气反应：,产生大量白烟,黄绿色气体消失,2Na+Cl2=2NaCl,化学键,原子为什么能结合成分子？,原子之间必然存在着 相互作用,非直接相邻原子之间 (较弱作用),(两个或多个)直接相邻原子之间 强烈的相互作用,分子间作用力,一、离子键,1. 演示实验中的 Na 和Cl2 是怎样形成NaCl的？ Na+ 和 Cl- 之间有什么作用？,作用原理探究: 钠与氯气反应时，钠原子最外层的个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带

2、正电荷的Na+ 和带负电荷的 Cl. 而带相反电荷的Na+ 和 Cl 通过 静电作用 形成与单质钠和氯气性质完全不同的 NaCl.,带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键,2.什么元素的原子容易形成离子?,3.什么元素的原子化合时一定形成离子键?,(活泼金属A族与活泼非金属A族),1/ 、离子键的成键原因：原子的最外层电子未达到稳定结 构，要通过得失电子达稳定结构。,2/ 、成键粒子：阴离子、阳离子。,通常是活泼金属原子失电子变为阳离子;活泼非金属原子得电子变为阴离子.此时容易形成离子键。,3/、什么是电子式？,电子式-在元素符号周围用 “.” 或 “”表示原子的 最外层电子的式子.,如: H

3、Mg,练习:, 写出下列物质的电子式:,K Ca Al C N O Cl S2- Br - Ne,电子式表示方式,a/.表示原子,b/.表示分子,c/.表示分子的形成过程,练习1,练习2,离子,Na,+,Cl, , ,Na+, Cl , , ,-,原子最外层电子的一般表示法：,金属可用 或,非金属只用 ,用电子式模拟氯化钠分子的形成过程,练习: 写出下列物质的电子式:,NaCl CaCl2 K2S NaOH Na2O2 MgO,5/、 NaCl在固态或液态时是否存在单个 NaCl 分子？,活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,4/、 离子键的本质：静

4、电作用。,书写离子化合物电子式方法归纳： 离子要标明电荷且总电荷数为零。 阴离子须加方括号，并标出所得的电子，用表示 不能把相同的离子归在一起写。,以电子式表示离子化合物的形成过程要注意： (1) 离子须标明电荷。 (2) 阴离子须加括号，并标出电子。 (3) 不能把相同的离子归在一起写。 (4) 不能把 “” 写成 “=” 。,练习 用电子式表示（1）氧化钙 （2）氯化钡的离子键的形成过程。, 试用电子式表示KF 和 Na2S的形成 过程。,“用电子式表示物质”与“用电子式表示物质的形成过程”是不同的.,二、共价键,1.为什么氖、氩单质为单原子分子？氢分子和氯分子是双原子分子？HCl的形成与

5、NaCl是否相同?,分析:,稀有气体原子最外层已达稳定结构,原子已能独立稳定存在,所以是单原子分子.,氢原子和氯原子的最外层都是差一个电子达到稳定结构,当每个原子各拿出一个电子形成共用电子对时,则满足了双方都达到稳定结构的要求,所以是双原子分子.,原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键,通常,可用一根短线表示一对共用电子对,这样的式子叫结构式.,3. 共价化合物与离子化合物的电子式有何不同？,2.从成键微粒性质看，共价键和离子键有什么不同？,通常,非金属元素原子间形成的是共价键,活泼金属与活泼非金属元素原子间则通过得失电子形成离子键.,通过共价键形成的分子可以是单质也可以是化合物.,以

6、共价键形成分子的化合物叫做共价化合物.,共价化合物的电子式没有电荷,也不用括号.,练习 用电子式表示NH3、CO2、CH4分子的形成过程。,共价键 离子键,成键原因,成键粒子,成键方式,原子外层电子未达到稳定结构,原子,阴、阳离子,共用电子对,得失电子,当同种原子形成共价键时,由于原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一方,成键原子不显电性,这样的共价键叫非极性共价键.,当不同原子形成共价键时,由于原子吸引电子的能力不同,共用电子对偏向得电子能力强的一方,使之显负电性,得电子能力弱的原子显正电性.这样的共价键叫极性共价键.,化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,4.什么是化学

7、键？,离子键与共价键都是原子形成物质时的相互作用力, （引力斥力）统称化学键.,化学键-使离子相结合或使原子相结合的作用力(在相邻的原子或离子间产生).,离子键,化学键,共价键,极性键,非极性键,(阴、阳离子间),(不同非金属原子或某些金属与非金属原子间),(同种非金属原子间),如：电解水时，H-O-H中O-H键断裂，形成H-H， O=O键,概念辨析:,离子化合物中一定含有离子键;也可能含有共价键; 共价化合物中一定含有共价键;一定没有离子键; 如果一种化合物中既有离子键又有共价键, 则属 于离子化合物. 组成离子键时一定有金属离子或(铵根)存在(除AlCl3、BeCl2外) （如：Na2O2，NaOH，CaCO3，NH4HCO3等）,相关练习见基础训练： P21：1、2、3、5、9、12、13,课本P24：16,三、分子间作用力与氢键,化学键是分子内相邻原子之间所存在的强烈的相互作用。,物质往往不是单个分子存在的，而是无数分子的聚集，所以，分子之间还存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力（范德华力）。,分子间作用力是存在于分子间的一种比化学键弱得多的作用力，对物质的熔点、沸点、硬度等物理性质有较大影响