化学人教版九年级下册金属的化学

1、课题2 金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应,三：金属与某些金属化合物溶液反应,学习目标：金属的化学性质,金器文物,银器文物,铁器文物,镶金柄铁剑（秦）,思考：为什么黄金保留至今完好无损，而铁锈迹斑斑呢？这与它们的什么有关？,旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧,铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 擦去氧化膜后，铝在纯氧中 剧烈燃烧，发出耀眼的光，放出 大量热。,铝和氧气的反应,1、有些金属常温时能与空气中的氧气反应，如Mg、Al,一、金属与氧气的反应,2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的）,2、有些金属在点燃、加热

2、或高温时才能直接与氧气反应,如Fe、Cu,说明金的化学性质稳定，即使高温时也不与氧气反应。,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,俗语说“真金不怕火炼”,3、有些金属高温时也不与氧气反应，如Au,探究反思,铝在常温下能与氧气反应，活动性中铝铁， 可是铁比铝更容易生锈。是怎么回事呢？,铝在空气中与氧气反应下发生，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,1、铁锅炒菜：加入食醋，番茄酱等酸性物质，使食物含铁量增加11-15倍。,2、铁刀切苹果: 水果中鞣酸与铁作用，生成黑色的鞣酸铁,使切口发黑。,观察联系,1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应 2、4、6

3、小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应,Mg Zn Fe Cu,实验步骤: 往装有Mg 、Zn 、Fe、 Cu 的试管中注入稀盐酸 1ml或 稀硫酸1ml,观察： 1、金属与酸溶液能否反应。 2、比较反应的剧烈程度。,活动与探究2：金属与盐酸、稀硫酸的反应,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,镁 锌 铁 铜,二：活动与探究：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 ,Zn + H2SO4 = Zn SO4 +H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2+

4、H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4+H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ,产生气泡,产生气泡,有细小气泡产生,无气泡,识记,二、金属与盐酸（或硫酸）的反应,返回,讨论,Mg+2HCl= MgCl2 +H2,Zn+2HCl= ZnCl2+ H2,Fe +2HCl= FeCl2+ H2,Cu+ HCl 不反应,Cu+H2SO4 不反应,Mg +H2 SO4=MgSO4+H2,Zn +H2 SO4= Zn SO4+ H2,Fe + H2 SO4= Fe SO4+H2,金属+盐酸 氯化某 + H2,金属+硫酸 硫酸某 + H2,由此推出 ，金属活动性顺序_,Mg、 Zn、

5、Fe、Cu,识记,谁强谁弱你看清楚了吗？,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,置换反应：,A

6、 + BC AC+B,1、判断下列反应是否是置换反应？,(1) 2Mg+O2 2MgO （2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (3) C+2CuO 2Cu+CO2 (4) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (5) 2H2O2 2H2O+O2,MnO2,巩固与练习,点燃,化合反应,置换反应,置换反应,复分解反应,分解反应,高温,(6) CH4+2O2 CO2+2H2O (7) CuO+COCu+CO2,点燃,加热,化学反应的基本类型：化合 A+B-AB 分解 AB-A+B 置换 A+BC-AC+B,反思小结：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,二.金属与稀盐酸、稀硫

7、酸反应 （ 置换反应 ）,.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,4Al+3O2 = 2Al2O3 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+ 2O2 Fe3 O4 2Cu+O2 2CuO,点燃,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,金属活动顺序,铁在置换反应 为+2价 （亚铁）,三：金属与某些金属化合物溶液反应,硫酸铜,

8、硫酸铜溶液,CuSO4,三：金属与某些金属化合物溶液反应,产生红色物质,产生银白色物质,无现象,2Al+3CuSO4=,Al2(SO4)3 +3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag,Cu+Al2(SO4)3 不反应,1：置换反应 类型,2;金属活动性 Al Cu Ag 逐渐减弱,讨论,结论：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液里置换出来,一. 金属与氧气的反应,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应,三：金属与某些金属化合物溶液反应,学习目标：金属的化学性质,HCl,H2 SO4,CuSO4,AgNO3,Al2(SO4)3,金属的化学性质,一. 金属与氧气

9、的反应,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,4Al+3O2 = 2Al2O3 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+ 2O2 Fe3 O4 2Cu+O2 2CuO,点燃,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,金属活动顺序,铁在置换反应 为+2价 （亚铁）,三：金属与某

10、些金属化合物溶液反应,三：金属与某些金属化合物溶液反应,产生红色物质,产生银白色物质,无现象,2Al+3CuSO4=,Al2(SO4)3 +3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag,Cu+Al2(SO4)3 不反应,结论：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液里置换出来,识记,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1：钠是一种非常特殊的金属，它可以很冷水直接反应 生成氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2 但是它与煤油不反应，将钠投入水中，可以看到钠浮 在水面上，与水发生剧

11、烈的反应，反应放出的热量时 钠熔成小球，甚至会使它和氢气都发生燃烧。,二、金属与盐酸（或硫酸）的反应,置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应。,返回,板书,讨论,Mg+2HCl= MgCl2 +H2,Zn+2HCl= ZnCl2+ H2,Fe +2HCl= FeCl2+ H2,Cu+ HCl 不反应,Cu+H2SO4 不反应,Mg +H2 SO4=MgSO4+H2,Zn +H2 SO4= Zn SO4+ H2,Fe + H2 SO4= Fe SO4+H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐

12、减弱,联想与运用:,1.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外观上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象、结论。,取样用火灼烧,变黑色,是黄铜,不变黑色,是黄金,取样加稀硫酸,有气泡冒出,是黄铜,无气泡冒出,是黄金,你能用几种方法?,镁铁铜,两种金属,金属A,金属B,溶液,MgSO4固体,2:为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：,磁铁吸引,加入适量的稀硫酸,操作a,蒸发,(1)操作中被磁铁吸引的金属A是； 金属B是 。 (2)操作a的名称是： (3)写出步骤所涉及的化学反