高中化学专题2化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数教学课件苏教版.pptx

1、2NO2(g) N2O4(g),(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关,(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关,(1)温度不变时， 为常数,1、定义,在一定温度下，对达到平衡的一个可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。,2、表达式,符号,一、化学平衡常数,K,3、单位,浓度单位为molL-1，K单位为(molL-1)n，一般情况下不写单位,(1) K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,4、化学平衡常数的意义,定量地衡量化学反应进行的程度,(2)一般当K105时，该反应进行得基本完全。,写出下列反应平衡常数的表达式,K = c(CO2),5、平衡常数

2、表达式与方程式的关系,(1)纯液体(如水) 和固体不出现在K表达式中,K1 = K22,(2)K表达式与化学方程式书写形式有关,(3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数,N2+3H2 2NH3 K1,5、平衡常数表达式与方程式的关系,(1)纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中,(2)K表达式与化学方程式书写形式有关,(3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数,K 3 = K1 K2,(4)多重平衡规则：方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或相除),已知反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0 其平衡常数为：_。已知1100，K=0.263。11

3、00时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_(填“是”或“否”) 处于平衡状态。,否,利用K可判断反应是否建立平衡状态,浓度商, QCK ，反应向正方向进行, QCK ，反应处于平衡状态,QCK ，反应向逆方向进行,6、平衡常数的应用,在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： 该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）,吸热,利用K与T关系判断反应的热效应,若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应,若升高温度，K值减小，则正反应为放

4、热反应,6、平衡常数的应用,2.0 2.0 0 0,2.0 2.0 2.0 2.0,2.0(1-) 2.0(1-) 2.0 2.0,起始浓度mol/L 转化浓度mol/L 平衡浓度mol/L,= 62 %,利用K计算反应物的转化率,6、平衡常数的应用,以“三段式”进行化学平衡常数的计算,起始浓度(mol/L)：a b 0 0 转化浓度(mol/L)：mx nx px qx 平衡浓度(mol/L)：a-mx b-nx px qx,K =,1、450K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L，求K及

5、N2和H2的起始浓度。,3 9 4,0,4,2 6,5 15,起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L),2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。

6、,BC,830,3、 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：,2SO2+O2 2SO3,已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断： (1)当SO2转化率为50时，该反应 （“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则反应向 （“正”或“逆”）方向进行。 (2)达平衡状态时， SO2的转化率为,否,正,80%,应用,形式和特点,3、K大小只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关,1、K与方程式书写形式有关，纯液体和固体不出现在K中,4、K值越大，反应物转化率越大，反应越完全,2、不同方程式呈相加(或相减)关系，则K间可相乘(或相除) 多重