4课时蔡水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定.ppt

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第四课时,中和滴定的原理,中和滴定的操作,中和滴定的误差分析,三、酸碱中和滴定,我们研究物质时，常需鉴定物质是由哪些成分组成的，这叫定性分析,测定物质中各成分的含量，叫定量分析,1、定义：,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液标准液 *未知浓度的溶液待测液,（一）、酸碱中和滴定原理,准确判断反应终点 甲基橙、酚酞,酸碱中和滴定的关键,准确测定溶液体积 酸、碱式滴定管,（二）、酸碱中和滴定的操作,1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶,提问：为什么要用滴定管？,滴定管是一根带有精确刻度的细长

2、玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。,（1）、滴定管优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。,（2）、滴定管特点,碱式滴定管-带有玻璃球的橡胶管（不 能盛放酸性溶液和强氧化性的溶液，为 什么？) 酸式滴定管-活塞（不能盛放碱液、水 解呈碱性的物质，为什么？）,滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读， 最大量程有25ml、50mL,精确度：取到小数点后两位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。,常见量器简介,量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定

3、管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,3.6,9.36,量筒没有“0”刻度,读数增大,读数增大,量筒,滴定管,滴定管应竖直,视线水平,滴定结束后等1-2分钟,视线通过刻度线与液面最低点相切,读到0.01mL,（1）、强酸强碱相互滴定：甲基橙、酚酞,2、指示剂的选择,（2）、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性用酚酞。,不用石蕊作指示剂原因：

4、颜色变化不明显,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,滴定终点的判断,3、准备过程,（1）查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转 动是否灵活。 （2）洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净。 （3）润洗：滴定管还需用待装液润洗（包括尖嘴） （4）装液（1）通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度以 上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0” 以下某刻度并记录读数。 （2）量取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴 入2-3 滴指示剂。,4、滴定操作,1、左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。,2、滴速：先快后慢，当接近

5、终点时， 应一滴一摇。,3、终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生 明显的改变，而且半分内不恢复原色， 读出末体积，记录。,重复做二次，取三次标准液的平均值计算,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。,重复上述操作23。,滴定操作,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活

6、塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,读数：视线和凹液面最低点相切。,（三）、中和滴定的误差分析,以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标),V(标)的实测值大于其理论值时,则C(待) 偏大 V(标)的实测值小于其理论值时,则 C(待) 偏小 V(标)不变,则 C(待) 无影响,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,用已知浓度的盐酸滴定未知

7、浓度的氢氧化钠 中和滴定的误差分析,1、,盛标准液滴定管滴定前有气泡,VH+比理论的多用,偏高,2、,盛标准液滴定管（或尖嘴部分）用蒸馏水洗后，没有用标准液洗,CH+比理论的稀，但仍按原值计算,偏高,3、,锥形瓶用待测液润洗,nOH-增多，造成VH+多用,偏高,4、,锥形瓶用标准液润洗,造成VH+少用,偏低,5、,移液管（或碱式滴定管）没用待测液润洗,COH-已被稀释,偏低,6、,移液管残液不该吹出而吹出,VOH-偏多，但仍按取量计算，造成VH+多用,偏高,7、,盛待测液滴定管滴定前有气泡,VOH-比理论少，但仍按取量计算，造成VH+少用,偏低,8、,锥形瓶用蒸馏水冲洗,物质的量nH+和 nO

8、H-不变,无影响,9、,过早估计终点,VH+比理论少,偏低,10、,摇动锥形瓶，几滴待测液溅出,nOH-偏少，造成VH+少用,偏低,11、,滴定终点仰视读读数,VH+比理论大,偏高,12、,滴定终点俯视读读数,VH+比理论小,偏低,13、,滴定开始和终了都仰视或俯视读读数（角度一样）,读数误差抵消,无影响,14、,滴定开始仰视，终了平视读酸液,V读= V终（不变）-V0（偏大） 偏小,偏低,15、,滴定开始俯视，终了平视读酸液,V读= V终（不变）-V0（偏小） 偏大,偏高,16、,滴定开始平视，终了仰视读酸液,V读= V终（变大）-V0（不变） 偏大,偏高,17、,滴定开始平视，终了俯视读酸液,V读= V终（变小）-V0（不变） 偏小,偏低,18、,先仰视，后俯视读酸液读数,V读= V终（变小）-V0（变大） 偏小,偏低,选择指示剂，必须明确pH的跃迁范围和指示剂的 变色范围。中和滴定时，当误差在0.1%时， 即为准确值，由此，当酸碱中和滴定时，少滴0.1% 或多滴0.1%时pH的变化范围，即为pH的跃迁范围， 由