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文档简介

1、第二节,元素周期律,第1课时,一、原子核外电子的排布,1、电子层的划分,近 远,低 高,2、核外电子排布规律,（2）各电子层最多容纳 个电子；,（3）最外层电子数不超过 个电子(K层为最外层时不超过 个)；,（4）次外层电子数不超过 个电子；倒数第三层不超过 个。,（1）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后 ，依次排布在能量逐步 的电子层；,低,由里向外,升高,2n2,8,2,18,32,1、请按元素周期表的格式画出短周期所有原子的原子结构示意图。 2、请试着画出原子序数分别为： 19、 34、53、82的原子结构示意图。,随堂训练,原子结构小结：,1，电子层结构相同的离子：,2，常见1

2、0e-粒子,3.常见18e-粒子（了解）,4.短周期元素原子结构的特殊性,上一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同,请阅读并比较 1-18号元素的 有关数据，从 中能找出什么 规律？,第一周期,第二周期,第三周期,元素周期表中原子半径的变化规律,1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律,2,3,18,18,+1+7 -4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化,大小,大小,二、元素周期律,附一：各主族元素的主要化合价,+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,

3、R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,(除O),(除F),1、一般而言，电子层数越多，半径越大；,2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；,3、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。,附二：粒子半径大小比较一般规律,如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。,如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。,如： Na Na+ Cl Cl Fe 2+ Fe3+,随堂练习,1、下列说法中，不正确的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的; B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远; C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低; D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。,B,2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,C,随堂练习,3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N C、O2- 、 F- 、Na+ D、C

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