九年级化学第三单元自然界的水教案 新课标 人教版

1、九年级化学第三单元自然水教案目的要求：1.了解水的成分。2.理解简单物质和化合物之间的区别。3.理解人类理解物质世界的过程和方法要点：1 .水的成分2.简单物质和化合物的区别。困难：1 .水的成分2.简单物质和化合物的区别教学过程：问题导入：水是由什么元素组成的？它是纯的还是混合的？它是简单的物质还是化合物？描述：水在地球上分布广泛。地球表面积的大约3/4被水覆盖。从某种意义上说，地球可以称为“水球”。水与人类密切相关。例如，人体的含水量约占人体质量的2/3，这就要求我们了解有关水的知识。今天，我们将一起研究水的组成板书：水的成分学生实验：研究水的组成(实验3-1)经过实验，学生们得出以下结论

2、供水通电一段时间后，正负电极产生的气体体积约为1: 2。如果测得的数字误差较大，应要求学生重做，以培养严谨的科学态度。学生实验：(实验3-2)验证正负气体的属性，判断是什么气体。要点：正气体具有助燃性，即氢，而负气体可以燃烧，即氢电解水是直流电作用下的化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两个原子成对形成氢分子和氧分子，许多氢分子和氧分子聚集成氢和氧。根据实验，氢与氧的体积比为2:1，表明水的组成是固定的。精确的实验表明，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。在前一章中，这验证了什么重要结论？电解水的表达：水、氧、氢、2H2O、通电2H 2O2属于分解反应。实验现象表示电解水试验电极上有气

3、泡，正负气体的体积比为1: 2。负气体可以燃烧，正气体可以用火星重新点燃木条。水、氧、氢给2H2O 2 H2O2通电在正常情况下，氢气是一种无色无味且不溶于水的气体。在同样的条件下，氢气是密度最小的气体。氢气与一定量的空气或氧气混合会引起爆炸。思考：氢气与空气或氧气混合后暴露在明火下会爆炸，那么使用氢气时，尤其是点燃氢气时，应该注意哪些问题？具体应该做什么？使用氢气时注意安全。点火前一定要检查氢气的纯度。具体方法是：用一个小试管在一个试管中收集氢气，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯的火焰，松开拇指点燃。如果你听到剧烈的爆炸声，这意味着氢是不纯的，如果声音很小，这意味着氢是纯的。讨论：理论上，连接正

4、负电极的试管中收集的气体体积比应是12，但在实验操作中，两个试管中收集的气体体积比往往小于12。这是为什么？(1)氧在水中溶解度略大于氢。(2)氧具有很强的氧化性，有时它会与电极上的电极发生反应。问题通过水电解产生氢和氧的实验事实，我们可以得出什么关于水的组成的结论？在黑板上写字 1。【摘要】1:水是一种纯净的物质和化合物。从宏观上分析，水是由氢和氧组成的。微观上，水由水分子组成，水分子由氢原子和氧原子组成。水由氢和氧组成，水是一种化合物。元素：具有相同核荷数(即质子数)的同类原子的总称。元素是一个宏观概念，它包括三个元素：具有相同的核荷数，同种原子，统称。这说明元素是基于微观概念的宏观集合概

5、念。元素分布宇宙中最丰富的元素是氢。氧气是最重要的简单物质：由相同元素组成的纯物质，称为简单物质。例如，氧、氮、铁、镁、碳、硫、磷等等都是简单的物质。化合物：由不同元素组成的纯物质，称为化合物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化锰等。都是化合物概念例如差异相同点单质由相同元素组成的纯物质氢气(H2)、氧气(O2)相同的元素组成纯物质复合的由不同元素组成的纯物质水(H2O)、二氧化碳(CO2)不同元素的组成纯物质注：1 .物质和纯物质的分类基础是不同的。物质根据它们的组成分类，而纯物质根据它们的元素组成分类。因此，不能将纯物质与简单物质、混合物和化合物相混淆。2

6、.在区分简单物质、化合物、纯物质和混合物时，我们不仅要看名字，还要仔细分析它们的成分才能得出结论。也就是说，不看本质就不能注意外表主题2分子和原子学习目标：1.要知道物质是由分子和原子等微小粒子组成的。2.认识到分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子。3.培养抽象思维、想象、分析和推理的能力。要点：1 .物理变化和化学变化的主要区别。2.分子和原子的概念和主要区别。3.从分子和原子的角度解释一些物质在日常生活中的变化。困难：分子和原子之间的区别和联系教学过程：教师示范：传播洋红色，组织学生讨论。为什么水逐渐减少？为什么当温度上升时，水迅速减少(温度上升，分子能量增加，运动

7、速度增加)？为什么品红能传播？结合实际，说明了分子不断运动，温度升高，分子运动加速的事实。分子特性1.分子质量和体积都很小虽然分子是看不见或摸不着的，但我们可以用扫描隧道显微镜拍一些分子的照片来证明它们确实存在。与此同时，大量的生活事实，如我们可以闻到花香，湿衣服会干，糖会溶解在水中，等等。所有这些事实将使我们感受到分子的存在和不断运动，而分子之间有间隙而不是紧密的联系。硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体，而铁在氧气中燃烧产生黑色固体，这表明相同的分子性质是相同的，但不同的分子性质是不同的。扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜(STM)是20世纪80年代初发展起来的一种新型显微仪器，可以实现原子级的

8、超高分辨率。扫描隧道显微镜(STM)不仅是观察物质表面结构的重要手段，也是在极精细尺度，即纳米尺度(1nm=10-9m)上实现物质表面精细加工的新工具。目前，科学家可以随意操纵一些原子。纳米科学与技术作为一门新学科，应运而生。中国科学院化学研究所隧道标志研究实验室的科学家们正致力于纳米科技的研究。1992年，利用扫描隧道显微镜技术，在石墨表面成功地刻上了纳米级的汉字和图案。扫描隧道显微镜在高取向裂纹石墨表面刻写汉字。“中国”，其中笔画线宽度为10纳米。如果红楼梦这本书是用这种大小的汉字写的，只需小小的发麻就可以把它写进整本书的内容。扫描隧道显微镜绘制的中国地图比例尺为11013。这是目前世界上

9、最小的中国地图。2.分子在不断运动：实验：将几滴酚酞滴入40毫升蒸馏水中，放入少量试管，滴上浓氨水，观察溶液变红。讨论：在物理和化学变化过程中，分子发生了什么变化？当物理变化时，分子不变，但分子之间的间隔变化，而在che氨分子不断移动和扩散。使酚酞变红3.分子之间有间隙物质三态变化的原因：分子间间隔的变化。当一种由分子组成的物质发生化学变化时，这些分子就会变成其他物质的分子。水被加热成蒸汽，硫在氧气中燃烧形成二氧化硫的微观过程。【讨论】:在这两种变化中，物质的分子有什么变化吗？如何从分子角度理解物理和化学变化？在日常生活中，这些现象经常会遇到：a:路过酒厂门口，不是在喝酒，而是在闻葡萄酒的香味

10、；在烟草工厂工作，我不能吸烟，但是我闻起来像烟；c:衣服洗好晾干后，湿衣服晾干。那么，水去哪里了？当糖放入水中时，它会逐渐消失，但是水有甜味。为什么？e:半杯酒精倒入半杯水中，但不到一杯。怎么了？【评价】:教师评价学生的演讲并提问：物质发生物理变化时，分子本身不会改变，但发生化学变化时，分子本身会改变。例如，硫分子和氧分子在点火条件下变成二氧化硫分子。由二氧化硫分子组成的二氧化硫气体具有硫和氧的化学性质吗？(例如，是否有助于燃烧)为什么？【思考与回答】:因为硫的化学性质是由硫分子维持的，氧的化学性质是由氧分子维持的，而二氧化硫分子只能维持二氧化硫的化学性质。当物质发生物理变化时：只改变分子之间

11、的距离和排列，但分子本身不变(如：三态循环)当一种物质发生化学变化时，旧物质的分子被破坏，新物质的分子形成，形成新物质。例如，硫磺在氧气中燃烧产生二氧化硫。硫分子和氧分子被破坏产生二氧化硫分子。许多二氧化硫分子构成二氧化硫。硫分子和氧分子被破坏了。没有它们，硫和氧的化学性质就无法维持。分子：保持物质化学性质的最小粒子。同一物质的分子具有相同的性质；不同物质的分子有不同的性质；分子之间有吸引力打开一瓶酒精和一瓶水的瓶塞，酒精挥发的速度比水快；融化蜡烛比融化蔗糖容易。这是由于它们分子之间的引力不同。当酒精和水的分子想要“逃离”它的表面时，其他酒精和水的分子会“抓住”它并阻止它离开。这就是分子间的吸

12、引力。只是外界提供的热量克服了分子间的吸引力，使其“逃逸”。这是荷兰物理学家范德瓦尔斯在1873年提出的。他将气体分子间引力的影响加入到气体体积压力和温度变化的计算中，这得到了科学家们的称赞，并获得了1910年的诺贝尔物理学奖。因此，分子间引力也称为范德华力，简称分子间力。分子间的分子间力比原子间的键力小得多，约为键力的1/100。它决定了物质的沸点、熔点、气化垫、熔化垫和溶解度等物理性质，而结合力决定了物质化学变化的难易程度等化学性质。以水和氧化汞受热分解为例，利用图3-12和图3-13得出化学变化的本质：在化学变化中，化学变化重组并聚集成分子-原子-新分子-新物质。加热出口：氧化汞-汞和氧

13、思考： (1)从教科书图3-12，3-13，你能在分子和原子的化学变化中发现什么变化？从分子和原子的角度来看，你认为化学变化的本质是什么？根据化学变化的本质，你知道原子是什么吗？根据化学反应的本质，你认为分子和原子的区别是什么？读完课文后，学生回答上述问题，得到原子的概念。概述：(1)化学反应的本质(保持物质化学性质的最小粒子。原子必须比分子小吗？阶段可能的性小，轻，间隔。同种原子具有相同的性质；不同种类的原子有不同的性质；小，轻，间隔。相同的分子性质；不同的分子有不同的性质；阶段不同的性它在化学反应中是不能分离的。在化学反应中，它分裂成原子，再重新结合成新的分子。阶段相互的关掉系统原子可以形

14、成分子，分子可以形成物质。例如，氧和氮等原子也可以直接构成物质。例如金属分子由原子组成。同一物种的无数分子构成物质。物质由多少种粒子组成？主题3水净化目的：了解纯水与天然水、软水与硬水的区别。2.了解净化水的方法，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏。重点：了解净化水的方法，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏。难点：净化水的方法，如过滤和蒸馏。教学过程：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水并不纯净。由于含有一定的杂质，它影响了人类的生活质量，给工农业生产带来了许多危害。研究本课题的目的是了解水净化的意义，并根据人类的不同需求学习一些重要的水净化方法。在研究中，我们可以根据周围的条件制作简单的净水装置，净化普通的

15、水，从而深刻理解净水的原理和现实意义。您也可以参观自来水厂，了解自来水厂的净水工艺。生活用水的净化在一些农村地区，明矾溶于水后形成的凝胶会吸附杂质，使杂质沉淀下来，达到净化水的目的。城市生活用水由自来水厂净化，净化过程见教科书图3-15。注：1 .制作过滤器时，不要在滤纸和漏斗壁之间留有气泡，否则会影响过滤速度(简称“无”)，滤纸的边缘应低于漏斗口。2.过滤时，装有混浊液体的烧杯应靠近玻璃棒，以便液体能沿玻璃棒流入过滤器。玻璃棒的下端轻轻靠在三层滤纸的一侧，以避免滤纸破裂。过滤器中的液体应低于滤纸的边缘，否则液体会在滤纸和漏斗壁之间向下流动，达不到过滤的目的。漏斗的下口应靠近下方烧杯的烧杯壁，

16、这样过滤器可以沿着烧杯壁向下流动而不会四处飞溅，提高过滤速度。以上是过滤操作中的“全低，三相依”。思考：如果过滤得到的过滤器仍然是混浊的，可能是什么原因？如何处理它？(1)滤纸损坏(2)液体高于滤纸边缘(3)接收滤液的烧杯不干净等。都是可能的原因；仍然混浊的液体应该再次过滤，直到澄清为止。讨论：在日常生活中，除了实验室里的过滤器之外，还有什么别的东西可以用来过滤液体，得到更纯净的水。你可以自己制作一个简单的净水器，如图3-23所示。使用的物品包括砂过滤层、活性炭层、绒毛棉、纱布等。注意：如果使用活性炭层进行过滤，不仅可以过滤掉不溶物，还可以吸收一些溶解的杂质，去除异味。市场上的一些纯净水是通过活性炭吸附过滤水中的杂质而获得的。思考：从天然水经过沉淀、过滤、吸附和其他净化处理后得到的水是纯净的吗？不，因为浑浊的水已经变得清澈，但是这些过程主要去除不溶性杂质，并且水中有许多溶解的杂质。硬水及其软化。含有较多可溶性钙和镁化合物的水称为硬水，而不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水称为软水。讨论：你能用什么简单的方法来区分硬水和软水？(加热肥皂水)2。使用硬水对生活和生产的危害。3.软化蒸馏水制备工艺及设备见图3-21和图3-22。注：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向为自下而上，