九年级化学上册 元素、离子教案1 新人教版

1、元素、离子学案1 2元素与原子的区别和联系 元 素原 子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围用于描述物质的宏观组成。用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系3元素的分类（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。4地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由

2、岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。 二、元素符号1元素符号的意义（1）表示一种元素。 （2）表示这种元素的一个原子。2写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。在周期

3、表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。每一纵行

4、（即族）：元素周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。【资料介绍】元素周期表的发现1869年俄国家化学门捷列夫对当时已知的63种元素进行了规律性的分类。他把每种元素的名称、化学式（将在课题4学习）、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡片上，并将所有卡片进行排列组合。门捷列夫激动地发现每一行元素的性质都是按照

5、相对原子质量的增大而逐渐变化着，由此他根据元素的相对原子质量及化学性质的相似性试着将63种化学元素列成表，并在表格中留出空位，预测了一些尚未发现的元素的存在。若干年后科学家们通过一系列实验发现了镓、钪、锗等元素的存在，证实了门捷列夫元素周期表的科学性。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。四、核外电子的排布1核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象地说明运动着的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，它们的运动是有一定的规律。它不像行星绕太阳旋转

6、有固定的轨道，但有经常出现的区域。（1）在含多个电子的原子里，电子的能量不同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。（2）通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。（3）把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。从第一层到第七层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q。（4）电子从离核最近的电子层（K层）开始排，K层排满后开始排L层，从里向外依次排布。（5）每个电子层最多能够容纳的电子数是2n2个（K层，n1，最多排2个；L层，n2，最多排8个，依此类推）。（6）最外层不超过8个电子（K层为最外层

7、，最多排2个电子）。按照上述排布规律，我们能够将118号元素的核外电子排布情况画出来。对于20号以后的元素核外电子排布情况复杂，暂时不讨论。2原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷数、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。其中，圆圈代表原子核，弧线代表电子层，在每条弧线的中部标出该层的电子数。118号元素的原子结构示意图如下： 3元素的性质与原子结构（最外层电子数）的关系元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）电子的结构，性质稳定。因此，稀有气体元素具有稳定结构。稳定结构：最外层为8个电子（K层为最外层，2个电子稳定）。（

8、2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，达到稳定结构。（3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，最外层易得电子，达到稳定结构。五、离子的形成氯化钠的形成过程：钠原子的最外层只有一个电子，要达到稳定结构需要失去最外层的一个电子；氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定结构需要得到一个电子。钠原子的最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使二者的最外电子层都达到稳定结构。Na原子、Cl原子分别失电子、得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子（Cl）。氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子构成的。类似这样，得、失电子后的原子都

9、带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子。某些原子团往往也带有电荷，如SO42、OH、NH4+等，它们也叫离子。1离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。2分类：阳离子：带正电，核内质子数大于核外电子数；阴离子：带负电，核内质子数小于核外电子数。3离子符号用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。4离子的写法方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、”在数字后面。

10、例：3个硫酸根离子：3SO42；两个镁离子：2Mg2+5离子构成物质离子和分子、原子一样，都是构成物质的基本粒子。许多物质都是由离子构成的，如：NaCl、KCl、Na2O、CaO、KNO3等。【例题解析】例1下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A同种原子的统称叫元素 B同种元素的原子结构和质量完全相同C元素的种类取决于核外电子数 D不同种元素的根本区别是核内质子数不同分析：本题考查对于元素概念的理解。元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。根据定义，D是正确的，而A、C不正确。B选项中，同种元素的原子的原子结构和质量不一定完全相同。如碳元素有碳12原子（6个质子、6个中子），

11、也有碳13原子（6个质子、7个中子）和碳14原子（6个质子、8个中子），这3种碳原子的原子结构和质量都不相同。答案：D例2下列叙述正确的是（ ）A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素B若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C若两种粒子只含一种元素，则这两种粒子的原子核中质子数一定相同D若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同分析：本题是对粒子的结构与元素之间关系的辨析。A选项，核外电子数相同不一定是同种元素，如钠离子和氖原子，核外电子总数都是10，但不属于同种元素。B选项，没有确定粒子的种类，不能确定这两种粒子是同种元素，如H2分子 和He原子的质子数都

12、是2，但不是同种元素。C选项，规定了两种粒子只含一种元素，则这两种粒子属于同种元素，则原子核中的质子数相同，因此C是正确的。D选项，同种元素的最外层电子数不一定相同，如钠原子和钠离子，最外层电子数前者是1，后者是8。答案：C例3M元素的离子为Mn+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）Aa+b+nBa+b-nCa+bDb+n分析：本题考查离子的核外电子数和质子数之间的关系。Mn+离子带n个正电荷，核外电子数为a，则核内质子数为a+n。相对原子质量等于质子数与中子数之和，故M的相对原子质量为a+b+n。答案：A例4某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）A一定是金属

13、元素B一定是非金属元素C一定是稀有气体元素D可能是稀有气体元素分析：本题考查核外电子的排布。元素的原子最外层电子数为2，该元素可能是稀有气体元素氦元素，也有可能是金属元素铍、镁和钙等。因此，该元素可能是金属元素也可能是稀有气体元素。答案：D例5元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。小明同学对它进行研究：（1）原子序数为18的元素名称是氩，在化学反应中，该元素的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)；原子序数为3的元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素。（2）小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： _；_。分析：本题比较综合，通过观察18号氩元素的核外电子排布可知其最外层电子数是8，达到了稳定