九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》单元考点知识总结教案 新人教版

1、第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史20世纪70年代，瑞典的科学家谢勒和英国的科学家化学家普里斯托利分别发现制造了氧气。2 .法国科学家拉巴西首先使用天平作为研究化学的工具，定量研究空气的成分，才明确“空气是由氧和氮组成的”。 其中氧约占空气总体积的1/5。二、空气中氧成分的测定：(试验点1 )1 .装置图(参照本P27 )2 .实验现象： a、红磷燃烧产生黄白色火焰，发热产生白色浓烟b、(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水流入占瓶容积约1/5的瓶。3、实验结论：说明空气不是单一物质的氧约占空气总体积的1/5。点火4 .原理：表达式：磷(p )氧(O2)五

2、氧化二磷(P2O5)化学方程式：4P 5O2 2P2O55、注意事项： a、使用的红磷必须过量，过少则不能消耗全部氧气b .在储气瓶(装置)冷却之前不能打开弹簧夹子只要原来的一股空气不能保证(在一些空气实验中中外逸测量结果大，进水多补充外逸部分的空气)c .装置的气密性好(否则测定结果小)、d .请在夹住橡胶管后点上红磷(否则测量结果会变大)。e .点燃红磷装瓶必须立即拧紧瓶塞(否则测量结果大)。思考： 1、木炭、硫磺等可以交换吗？ 如果可能的话，怎么操作？a :不能使用木炭和蜡烛(燃烧后产生煤气，瓶内的体积变化小)，不能使用铁(铁在空气中不燃烧)。2、可以用镁代替红磷吗？ 不能使用镁。 镁不

3、仅与氧气反应，也与氮气等反应，所以不仅是空气中氧气的体积。 比氧的体积大得多6 .实际实验测定的结果小于真实值，其原因是a红磷量可能不足b装置的气密性不好，不冷却到c室温，打开止水夹子，d .预先管子没有充满水三、空气的主要成分(试验点2 )(按体积分数):氮(N2)78%、氧(O2)21% (氮比氧约4:1 )、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0 .空气的成分以氮和氧为主，是混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口战术：氮气78氧气21，零点94是惰性气体，零点零三有2个，有二氧化碳和杂

4、气四、物质分类：杂质和混合物(试验点3 )1、纯粹的东西：由一种物质组成，“纯粹”是相对的，绝对没有纯粹的物质。 只要杂质含量低，不影响生产和科研的物质是纯的。2 .混合物：由两种以上的物质组成，这些物质相互不发生化学反应，各物质保持各自的性质。注意：分离纯物、混合物的标准根据物质的种类而分开。 只含有一种物质的东西是纯的，含有几种物质的东西是混合物五、空气是宝贵的资源(试验点4 )1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃，不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质惰性。2 .稀有气体：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质不活泼。氧气植物呼吸医疗急救金属切断炼钢宇宙航行等氮气试验车化学

5、工业原料作为保护气体食品氮作为防腐剂等填充稀有气体保护气多用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气污染和防治。 (试验点5 )1 .引起大气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO )、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2) )和烟尘。2 .污染源：空气中的有害物质来源于化石燃料的燃烧、石油化工厂排放的废气和汽车排放的废气。3、污染空气的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应(由于二氧化碳含量过多)、臭氧空洞(飞机的废气、氟利昂的排放)、酸雨(由于二氧化硫、二氧化氮)。4、大气污染防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，植树造林，使用清洁能源。5 .目前的空气污

6、染指数包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧。七、未来化学将向“绿色化学”的“绿色消灭”和“绿色生产”方向发展。 核心是利用化学原理去除来源的污染。 特点：有效利用资源和能源，原料无毒无害；减少排放到环境中的废弃物；原料中的原子全部被消耗，实现零排放(出现在化合反应中)；生产环保产品。 参照教材P32。教育反省：了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 了解大气污染的原因及其危害可以有组成地区分纯粹和混合物课题2氧气试验点1、氧的物理性质1、颜色、味道、状态：通常是无色无味的气体2、密度：标准情况下，密度为1.429g/L，略大于空气。 (可进行向上排气法)3 .溶解性

7、：氧难溶于水。 (可用排水法收集)4，三态变化：降温后，氧可以变成淡蓝色的液体，甚至是淡蓝色的雪花状固体。试验点2、氧的化学性质(1)与非金属(碳、硫磷)的反应1 .木炭(黑色固体)燃烧实验现象：氧气中：剧烈燃烧，发出白色光，放出热量，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水混浊。文字表达式：碳(c )氧(O2)点火二氧化碳化学方程式C O2 CO2在进行木炭燃烧实验时，燃烧匙必须从瓶口向瓶底缓慢放入(利用瓶内的氧气)。2 .硫粉(淡黄色)燃烧：实验现象：空气中：放出微弱的浅蓝色火焰的热量，生成有刺激性气味的气体。氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激臭味的气体。文字表达式硫(s )氧

8、(O2)点火二氧化硫(SO2)化学方程式S O2 SO2实验时，在瓶底加入少量的水(吸收二氧化硫，防止空气污染)。3 .红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象：空气中：产生黄白炎，放出热量，生成大量白烟氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量白烟文字表达式：磷(p )氧(O2)点火五氧化二磷(P2O5)化学方程式：4P 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1 .镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象：激烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状的固体。文字表达式：镁(Mg )氧(O2)点火氧化镁(MgO )化学方程式：2Mg O2 2

9、MgO2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。文字表达式：铁(Fe )氧(O2)点火四氧化三铁(Fe3O4)化学方程式：3Fe 2O2 Fe3O4注意：在储气瓶底部铺上少量细砂，或加入少量水，防止生成的固体物洒到瓶底，使储气瓶破裂。 铁丝在空气中不燃烧(3)与某化合物(蜡烛、甲烷)的反应生成物全部为二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧更激烈，发出白光，气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水混浊的无色无味气体。文字式：残奥翅片氧(O2)点火二氧化碳(CO2)水(H2O )空气中燃烧状况：燃烧产生黄色火焰，散热，有少许黑烟。(4)其他物质与氧的反应某种物质在

10、某种条件下与氧发生缓慢的氧化反应，形成缓慢的氧化。 也发热缓慢的氧化。动植物新陈代谢、金属生锈、食物腐败、酿酒醋、农家肥腐熟等。总结：1 .氧是化学上比较活跃的气体，在一定的条件下，可以与很多物质反应释放出大量的热量。 在这些反应中，氧气供给氧气，称为氧化反应。 氧是一种常见的氧化剂。具有氧化性。2 .物质在无氧中的燃烧程度比在空气中的燃烧还要激烈。 说明物质燃烧的程度，与氧浓度的大小成正比3 .物质燃烧时有的有火焰，有的发光，有的冒烟。 一般情况下，燃气燃烧会产生火焰，固体直接燃烧会产生光和火星。 生成物有固体，一般产生烟，即固体的小粒子4 .物质和氧的反应不一定是燃烧现象，例如缓慢的氧化。

11、试验点3、氧气的用途(1)、供应呼吸：医疗急救患者、登山、潜水、航空、宇宙飞行提供呼吸(2)、支撑燃烧：炼钢、气焊与气连接、液氧炸弹、火箭助燃剂试验点4、反应类型：化合反应：由两种以上物质生成其他物质的反应。可以表示： A B E (简称“集约”)分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。可以表示： ABA B 。 (略称：“一变多”)氧化反应：产生物质和氧的化学反应。 氧参加的反应一定是氧化反应。 氧化反应不一定是化合反应(通过残奥石蜡的燃烧生成水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。教育反省：知道氧的主要物理性质和用途可以识别化合反应，识别氧和常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、

12、硫)的氧化反应课题3实验室制取氧气试验点1、工业制法(分离液状空气法)空气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低(196)，先蒸发放入天蓝色的塑料瓶中沸点高(183)原理：利用液氧和液氮沸点不同的特点。 物理变化(蒸馏)(一)具体过程；(2)注意：这个过程是物理变化试验点2、氧的实验室制法(化学变化)1 .过氧化氢水(过氧化氢)制取氧a .药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)b实验原理：表达式：过氧化氢(H2O2) MnO2水(H2O )氧(O2)化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O O2 注： MnO2是该反应中的催化剂，发挥催化作用c .装置：固体与液体发生反应，无

13、需加热(过氧化氢水的一种)注意事项：分液漏斗可以换成长颈漏斗，但其下端应该进入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逃逸、导管只需稍微插入试管插头即可、气密性检查：用止水夹闭合，打开分液漏斗的活塞，漏斗中注入水，水面不继续下降，气密性良好。、加入药品时，先加入固体后再加入液体、该装置的优点：可以控制反应的开始和结束，随时可以添加液体。d .步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、反(过氧化氢水)、收获2 .用高锰酸钾、氯酸钾摄取氧气a .药品：高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)和二氧化锰(黑色粉末)b、原理：加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):表达式：氯酸钾(KClO3)MnO2我是的氯化钾(KCl

14、 )氧气(O2)方程式：2KClO3 2KCl 3O2 注意： MnO2在该反应中是催化剂，发挥催化作用加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4)二氧化锰(MnO2)氧气(O2)方程式：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2c .装置：加热固体气体(加热氯酸钾的是一种)d .操作步骤：(连)检查、安装、设定、点、收纳、离开、灭火。连接装置：先下降后向上从左到右的顺序。检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手握住试管外壁，如果水中的导管口出现气泡，证明装置不漏气。 一松手，导管口就出现水柱。加入药品：用粉末状固体取出的方法(药匙或纸槽)固定装置：固定试管时，试管

15、口请稍微向下倾斜。铁夹子请夹在试管的中上部加热药品：均匀加热试管后，在反应物部位用酒精灯的外焰从前到后加热。捕集气体：a .如果用排水集气法捕集气体的话，在气泡均匀排出时再次捕集，刚排出的是空气的水排出结束后，用玻璃板复盖瓶口，小心地从水槽中排出，放置在桌子上(密度比空气大)(防止气体排出)。b .使用向上排放法。 捕集时，请将管道放入气瓶的底部(为了排出瓶内的空气)。用排水法捕集时，管子放在煤气瓶口先把管子伸出水面再次停止加热e、容易出错的事项：a ) .试管口必须稍微向下倾斜：防止生成的水逆流，使试管底部破裂。 药品要铺在试管的底部b ) .在发生装置内放入导气管时，使橡胶塞稍微露出：有利

16、于排出发生的气体。c ) .用高锰酸钾制取氧气时，在试管中装入棉块：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染取出的气体和水槽的水。d ) .用排气法捕集气体时，导气管接近气瓶的底部：有利于气瓶内的空气排出，使捕集的气体更加单纯。e ) .实验结束后，将导气管放出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽的水逆流而使试管破裂。f .捕集方法：排水法(难溶于水)向上排出法(密度大于空气)g，检查，检查满检查：用带火星的木棒放入气瓶，发现木棒复活，是氧气验满：用带火星的木棒放在气瓶口，木棒复活的话，证明装满。试验点3、催化剂：1、概念：化学反应中其他物质的反应速度可以改变(加速或减慢)，但是自身的化学性质和品质在反应前后不发生变化的物质。2、特征：两不变(质量、化学性质)、一变(反应速度)注意：催化剂