三大实验-酸碱中和滴定..ppt

1、(1)强酸和强碱反应的离子方程式是Hoh=H2O，当反应完成时得到c(H)V(酸)。(2)酚酞变色的酸碱度范围为无色中性；甲基橙变色的酸碱度范围为，变色为，橙色和。c(OH)V(碱)，810.0，粉红色，红色，3.14.4，红色，黄色，(3)等体积等浓度的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力。(4)强酸和弱酸的浓度相等(4)酸碱度，以及中和等体积碱的能力。相同，大，强，1。酸碱中和滴定1使用已知浓度的酸(或碱)滴定一定体积的未知浓度的碱(或酸)，并通过测量反应完成时已知浓度的酸(或碱)的消耗量来计算未知浓度的碱(或酸)的概念。体积，浓度，4。实验：的关键，(1)准确测量参与反应的两种溶液的体积，(2

2、)准确判断中和反应是否刚刚完成，酸性滴定管、碱性滴定管和锥形瓶，(2)滴定管的使用：检漏：使用前检查滴定管的活塞。冲洗：在加入反应溶液之前，用要容纳的溶液冲洗干净的滴定管。是否有漏水，23，注液：分别向相应的滴定管中加入试剂，使液位位于滴定管处。液位调节：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管的尖口充满反应液，然后将滴定管的液位调节到一定的刻度，准确读取数值并记录。比刻度“0”高23毫升，2。绘制酸碱滴定曲线1。根据酸碱反应过程中溶液的酸碱度会发生变化的事实，对于强酸和强碱的反应，中和后的酸(或碱)在开始时浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其酸碱度影响不大，当反应(pH7)发生时，少量的碱(或

3、酸)会引起溶液。酸和碱的浓度不同，酸碱度突变的范围也不同。接近终点，酸碱度突然变化，不同，2。酸碱滴定曲线以酸碱混合过程为横坐标，以纵坐标为纵坐标，画出溶液的酸碱度随酸(或碱)滴加量变化的曲线。例如，以0.100 0摩尔盐酸溶液滴定20.00毫升0.100摩尔盐酸溶液为例，其滴定曲线如图所示。酸(或碱)滴加量，溶液的酸碱度，1酸碱中和反应的本质是HOH=H2O，正确理解“当酸和碱完全中和”是_ _ _ _ _。分析：只要酸和碱完全中和就意味着酸和碱反应后没有残留物，不管酸和碱的强度如何，酸提供的氢的总量等于碱提供的氢的总量。答：军队，想想吧，一个又一个公司。分析：酸式滴定管的下端是一个玻璃活塞

4、，用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，而碱性滴定管的下端是一个带玻璃球的乳胶管，只能盛装碱性溶液。回答：A(1)，B(2)(1)a，(1)d(2)b，(2)c，3下列使用中的仪器的第一个操作是什么？填写水平线。(1)托盘余额_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)容量瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)分液漏斗_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)滴定管_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)使用托盘余额时，首先将余额代码归零并调整余额；(2)

5、在(3)和(4)中的容量瓶、分液漏斗和滴定管都含有玻璃塞或活塞，因此第一步是检查是否有漏水。回答：(1)将天平归零并调整天平；(2)检查是否有漏水；(4)检查是否有漏水；(2011年海南高考)用0.1026摩尔盐酸滴定25.00毫升氢氧化钠溶液。当滴定达到终点时，滴定管中的液位如下图所示。正确读数为(A 22.30)MLB 22.35毫升C23.65毫升D23.70毫升。分析：滴定管是一种高精度的仪器，每个池0.10毫升，零刻度向上，刻度自上而下逐渐增大。读数时，视线应与凹面最低点相切，因此读数为22.35毫升。回答：我怎么知道1滴定前准备(1)滴定管：检漏、清洗、润湿、充液、液位调节和读数。

6、(2)锥形瓶：清洗、灌液、加指示剂。2、滴定以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例。(1)用碱性滴定管在锥形瓶中测量一定体积的待测液体，并滴入23滴酚酞溶液。将锥形瓶放在酸式滴定管下，用一张空白纸垫好，以便观察颜色变化。(2)用左手控制活塞，用右手连续摇动锥形瓶，观察锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定流速。当溶液变得无色并且在半分钟内没有回复到红色时，记下刻度读数。(3)计算：做23个平行实验，取平均值得出结果。实验的关键(1)准确测定参与反应的酸碱溶液的体积。因为量筒是一种粗略测量一定体积液体的仪器，所以在本实验中用滴定管代替量筒。滴定管是一种精确测量溶液体积的仪器，需要在读数时进行评估。记录数据时，请将

7、其记录到小数点后两位。(2)选择合适的指示剂准确判断滴定终点。选择指示剂时，一般要求显色(所以一般不选石蕊)，指示剂的变色范围应与中和时的酸碱度一致。在强酸强碱的相互滴定中，生成的盐不水解，溶液呈中性。甲基橙和酚酞均可使用，但石蕊试液不能使用(因为颜色变化范围太大，肉眼不易辨别颜色变化)；剂量不宜太多，但常用23滴，因为指示剂本身是弱酸或弱碱，可以中和加入的酸碱，所以太多会影响结果，太少则不明显。指示剂的选择，强酸和强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性。可以选择酚酞或甲基橙作为指示剂。酚酞：酸滴定碱的颜色只是从红色到浅红色甲基橙褪色：酸滴定碱的颜色从黄色到橙色，酸的颜色从橙色到黄色。例1(

8、2012年福州高中期末)，一个课外兴趣小组想测定氢氧化钠溶液的浓度，其操作步骤如下：用蒸馏水清洗碱性滴定管，将待测溶液弄湿，然后注入待测溶液，调整滴定管的尖嘴，使其充满溶液。用蒸馏水清洗锥形瓶后，用待测溶液冲洗锥形瓶23次；将20.00毫升待测溶液从碱性滴定管放入锥形瓶。用蒸馏水冲洗酸式滴定管，用标准酸冲洗23次，注入0.1000摩尔1标准盐酸，调整滴定管的尖嘴，使其充满溶液，保持液面低于“0”刻度，并记录读数。将酚酞指示剂滴入锥形瓶中进行滴定。滴定至指示剂变色，半分钟内颜色不变，测量的盐酸消耗量为V1毫升。重复上述过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL蒸馏水，并以V2毫升为单位测量消耗的

9、盐酸体积。试着回答以下问题：(1)当锥形瓶中的溶液从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变色时，停止滴定。(2)该组在步骤中的误差为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(高、低或无影响)。(3)右边是滴定过程中滴定管中的液位，读数为_毫升。根据以下数据，请计算出待测烧碱溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔。根据25.00毫升0.1000摩尔120.00毫升的氢氧化钠，溶液是0.125摩尔1。答案是(1)红色，(2)锥形瓶不能用待测液体冲洗，其高度为(3)22.60(4)0.1250。滴定终点根据指示剂的颜色变化来确定，酸和碱在滴

10、定终点不会完全反应。例如，当用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，当溶液呈浅红色时，氢氧化钠溶液过量，但在滴定过程中，酸碱度会突然变化相反，测定结果会很低，如滴定后向下看。(2)任何有利于待测物质量增加的因素都会使测定结果偏高，如用滴定溶液润湿锥形瓶。相反，测定结果会很低，如摇动锥形瓶时液体飞溅。实施例2以下是中和滴定过程中容易产生误差的五个方面。根据问题的意思，用“高”、“低”或“无影响”填空。(1)仪器湿洗：用蒸馏水冲洗锥形瓶，然后用待测液体湿洗，滴定结果为_ _ _ _ _ _。(2)气泡存在：滴定前无气泡，滴定后有气泡，使滴定结果_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)读数操作：滴定前直视滴定管

11、的刻度线，滴定结束时向下看刻度线，使滴定结果为_ _ _ _ _ _。滴定前向下看滴定管的刻度线，滴定结束时向下看刻度线，滴定结果为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，用酚酞作为指示剂，使滴定结果_ _ _ _ _ _ _ _ _。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙为指示剂，测得醋酸浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)杂质：用含氯化钠杂质的氢氧化钠配制标准溶液滴定盐酸， 那么测得的盐酸浓度将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使用氢氧化钠用含有Na2O杂质的标准溶液滴定盐酸，然后测定盐酸的浓度.用含Na2CO3杂质的氢氧化钠配制标准溶液滴定盐酸，测得的盐酸浓度为.(1)用蒸馏水洗涤锥形瓶，然后用待测溶液冲洗后，待测溶液中的溶质量增加，消耗的标准溶液体积增加，结果很大。(2)卷号末尾的初始读数。滴定前滴定管尖端无气泡，但滴定结束时有气泡，所以体积读数小于标准溶液的实际消耗量，结果较小。(3)从底部读取时，音量读数过大，而从顶部读取时，音量读数过小。(4)用盐酸滴定氨水，以酚酞为指示剂，当酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，

13、氨水残留，消耗的盐酸量少，结果小。用氢氧化钠溶液滴定乙酸溶液，选择甲基橙作为指示剂。甲基橙变色时，溶液呈酸性，氢氧化钠不足，乙酸残留，所以消耗的氢氧化钠体积小，结果小。(5)用含氯化钠杂质的氢氧化钠试剂配制标准溶液滴定盐酸，由于氯化钠不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果过大。用含Na2O杂质的氢氧化钠试剂配制标准溶液滴定盐酸，按中和1摩尔盐酸所需的Na2O质量为32g，中和1摩尔盐酸所需的氢氧化钠质量为40g，中和相同量的盐酸所需的含Na2O的氢氧化钠量小于所需的纯氢氧化钠量，结果较小。用含碳酸钠杂质的氢氧化钠配制标准溶液滴定盐酸。根据53g Na2CO3对1 mol HCl的要求，当中和相

14、同量的盐酸时，含碳酸钠的NaOH的量多，且前者消耗的体积大，结果大。答案是(1)在高边(2)在低边(3)在低边(4)在低边(5)在高边。(1)滴定管和量筒的读数方法：液面和眼睛在两侧，刻度在中间，三点(见图一、二、三)形成一条水平线。(2)学会画画，阅读错误可以用图表来表示。读滴定管时，向下看读数，视线低，读数太大；俯视读数，视线更高，读数更小，酸碱中和滴定，学习目标，1。了解酸碱中和滴定的原理，2。了解酸量管和碱量管，并记住使用量管时的注意事项。学会选择指标，4。根据中和滴定原理，分析酸碱滴定实验的误差。定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的浓度，称为酸碱中和

15、滴定。已知浓度的溶液标准溶液，未知浓度的待测溶液，酸碱中和滴定，2。原理，酸HmR与碱M(OH)n反应，当反应刚刚完成时，酸提供的H的量等于碱提供的OH的量，即C(酸)mV(酸)=C(碱)n V(碱)，中和反应的实质，2。试剂：待测溶液，标准溶液，指示剂，蒸馏水，仪器使用，1。结构2。校准，3。行动4。阅读，3。滴定管的结构特征应该读到小数点后几位。注(1)酸式滴定管可容纳酸性和氧化性物质(如高锰酸钾溶液和溴水等)。)，但不能容纳碱液(粘合活塞)。(2)碱性滴定管只能装碱液，不能装酸性和氧化性物质(如高锰酸钾溶液、溴水等)。)(氢氟酸除外)。滴定管的上端标有：温度，0刻度，体积，200c，25

16、.00毫升，50.00毫升，全部充满溶液，体积由体积标记。大于，下限，滴定管的最小刻度为，允许估算，因此读数精度为毫升。0.1毫升，0.01，0.01，2，滴定管的校准特性和读数方法，0刻度，25.00毫升刻度，0刻度在顶部，精度：0.01毫升，所以在小数点后两位读数。实际滴加溶液量=滴定后读数-滴定前读数，25毫升酸式滴定管，滴定管不同于量筒，测量液体的常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量规，10毫升量筒的最小刻度为，读数准确，没有“0”刻度的滴定管标有温度和体积，“0”刻度在最高点。通用规格：25mL。0.1毫升，0.1毫升，0.1毫升，0.01毫升，5。滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶(同向圆周运动)；滴定终点是