化学人教版九年级上册原子的结构.原子的构成2016.ppt

1、第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,授课老师：黄树雄,1.物质是由分子和原子等构成的2.分子是由原子构成的3.分子的质量和体积很小4.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.原子是化学变化中的最小粒子6.在化学变化中，分子可分，原子不可分,无数水分子(H2O)构成一杯水,2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子,原子能不能分割呢？是一个实心球体么？质量有多大？,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。,1897年汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,粒子轰击金箔,卢瑟福,1911年，根据

2、粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,粒子,一个金原子,仪器,1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的粒子轰击金箔。,大部分粒子顺利通过了金原子内部空间，极少数被反弹开,一、原子的构成,1.由于核内质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电数与核外电子数相等，所以原子不显电性,2.原子质量主要集中在原子核上,观察 : 通过以下几种原子的构成,你发现了哪些信息？,3.有一种氢原子没有中子。,2.质子数=核外电子数=核电荷数,原子核所带的电荷数简称为核电荷数,4.质子数不一定等于中子数,1.不同种类原子，核内质子数不同,原子体积大

3、小的比较,原子与原子核体积大小的比较,二、原子核外电子的排布,1.原子核外电子的分层排布 特点：第一层不超过2个，最外层不超过8个。,2.原子的结构示意图（找规律）,最外层电子数依次递增； 电子层数不同； 金属原子的最外电子数一般少于4个。非金属原子的最外电子数一般多于4个；稀有气体最外电子层数都有8个（氦为2个）。,3.离子的形成 定义：带电的原子 形成稳定结构 （化学反应中，稀有气体不易与其他物质反应；金属原子最外层电子数少于4个，易得电子；非金属原子最外层电子数多于4个，易失电子） 离子类型： 阴离子（带负电） 阳离子（带正电）,练一练,1.下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原

4、子是 （ ）,2.某元素的原子结构示意图如右图，则该原子的核电荷数 为_该元素属于_(金属，非金属)元素，有_个电子层，最外层有_个电子;在化学反应中，该元素的原子易_(得，失)_个电子，变为_离子(阳或阴)，符号是 _.,A B C D,原子的质量怎样衡量？不同原子的质量相同么?,三、相对原子质量, 碳12质量的1/12 1.6610-27kg。,例如:一个氢原子的质量约为1.6710-27kg,那么,氢的相对原子质量 =,1,一个氧原子的质量约为2.65710-26kg,那么,相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，没有g或kg的质量单位,课堂练习:3.查出表4-2中几种原子的相对原

5、子质量,1,12,16,23,35.5,观察数据，获取信息,原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可以忽略不计，, 相对原子质量质子数+中子数,中子和质子的相对原子质量约等于1，于是: 相对原子质量1质子数+1中子数,观察并比较表4-1和表4-2的质子和氢原子,氢原子中没有中子,质子数=电子数=1, 电子质量可以忽略，即电子数不计入，所以，氢的相对原子质量质子数+中子数，即1+0 =1,这个课题我学到了什么？,小结: 课题2 原子的结构,（带正电）,2.原子不显电性 质子数=核外电子数=核电荷数,3. 相对原子质量质子数+中子数 相对原子质量是一个比值,1.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,质子和电子所带电量相等,电性相反,课堂练习,13,13,14,2 经测定某原子中共有40个