2013届高三化学氧族元素--FFQ.ppt

1、第一课时 氧族元素,第三节 硫及其化合物,知识点1氧族元素的原子结构及性质 (1)周期表中位置：,第A族,知识点1氧族元素的原子结构及性质,（2）,(2)、氧族元素的原子结构相似性与递变性,1、原子结构相似,二、氧族元素的相似性,最外层都有6个电子，,在化学反应中可显 -2、 +4、+6价。（氧只有-2价）,二、氧族元素的相似性,2、化学性质相似 氧化物及其对应水化物 硫、硒、碲均有二氧化物（RO2）、 三氧化物（RO3），且均为酸酐；,其对应的水化物分别为： H2RO3、H2RO4，且均为酸。,其水溶液均呈酸性（H2O除外）,氧族元素的相似性, 能与大多数金属直接化合 Fe + S FeS

2、（黑色） 2Cu + S Cu2S （黑色）,2、 化学性质的递变,三、氧族元素的递变性,2、 化学性质的递变,氧族元素的递变性,3、 物理性质的递变,主要性质的相似性与递变性归纳,相似性,最高正价为+6价,负价为-2价 (氧例外) 均能形成气态氢化物H2R 最高价氧化物RO3对应水化物为酸H2RO4,递变性,单质的熔沸点升高、密度加大、氧化性减弱 气态氢化物的稳定性由强到弱、还原性递增、 其水溶液的酸性增强 元素的非金属性递减，最高价含氧酸的酸性递减,氧族元素小结,原子半径,O S Se Te,单质氧化性,O2 S SeTe,单质颜色,无色、 淡黄色、灰色、银白色,气态氢化物稳定性,H2O

3、H2S H2Se H2Te,含氧酸酸性,H2SO4 H2SeO4 H2TeO4,无氧酸性,（H2O） H2S H2Se H2Te,知识点2 氧气,（1）分子结构 为直线型 O=O 是极性分子 （2）物理性质 无色无味、难溶于水的气体，密度大于空气的密度。,（3） 氧气的制取,工业制取,低温加压液化空气，再分馏，N2出去留下液态O2,实验室制取,2H2O2 2H2O + O2 （快速制备）,步骤：组装仪器检查气密性-装料-固定-加热-集气撤管灭灯,其它能生成氧气的反应,电解熔融Al2O3,电解H2O、AgNO3溶液、CuSO4溶液,HNO3,2 氧气的化学性质,1、与金属 如Na、Fe 2、与非

4、金属 如N2、P 3、与氧化物 如CO、NO、SO2 4、与氢化物 如H2S、NH3、CH4 5、与酸 如 HI、H2SO3 6、与碱 如 Fe（OH）2 7、与盐 如 FeSO4、Na2SO3 8、与有机物 如 乙烯、乙醇、乙醛,3 氧气参与反应的特殊规律-推断题,关系图,淡蓝色气体,特殊臭味,紫黑色,-112.4,-251,臭氧比氧气活泼,知识点3 臭氧 O3,氧气和臭氧性质比较,活泼的单质,更活泼的单质,无漂白性,有漂白性， 是脱色剂消毒剂,不吸收紫外线,能吸收紫外线,臭氧的化学性质,1、不稳定性,常温下缓慢分解 2O3 3O2 2、极强的氧化性 能和除Pt、Au、F以外周期表中几乎所有

5、的元素反应。如： 2Ag + O3 Ag2O + O2 就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。 O32KIH2O2KOHI2O2,注：常温下分解较慢，在受热、光照和游离氯原子等作用下迅速分解。,注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3,臭氧的产生,产生： 、3O2 2O3 、静电复印,高压电机和复印机在工作时会产生臭氧，因此，这些地方要注意通风，保持空气流通。,雷雨后的空气会十分清新，因为闪电将空气中的部分氧气转变为了臭氧。,漂白和消毒 臭氧可用于漂白和消毒。 某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌。因此，它是一种很好的脱色剂和消

6、毒剂。,臭氧的用途,(1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加； (2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。,臭氧层遭破坏后对人类有什么危害？,减少汽车、超音速运输机排放的NO气体。,人类应如何保护臭氧层？,不使用氟里昂，寻找氟里昂的代用品。,向南极上空输送臭氧，弥补臭氧空洞。,制订保护性的国际公约。,过氧化氢（H2O2),结构：电子式 ， 结构式 ， 物理性质：无色粘稠液体，比水重， 能与水以任意比互溶,H-O-O-H,知识点 4,H2O2,-1,O,0,O,-2,被氧化,被还原,（加入强氧化剂， 如：KMnO

7、4、Cl2等）,（加入还原剂， 如：S2-、I-、Fe2+等）,过氧化氢（H2O2),化学性质：- 在H2O2中，氧呈 价，在反应中既可失去电子变 价，又可得到电子变 价，故既可被氧化又可被还原，既能作氧化剂又能作还原剂。,a. 弱酸性 H2O2在水中能发生极弱的电离而呈弱酸性， H2O2是 电解质。 市售浓度一般约为30,b.不稳定性 H2O2因存在O-O键而不稳定，易分解。遇热或光照或金属离子都能加速其分解，因此H2O2应保存在棕色试剂瓶中并放置阴凉处。,因该反应迅速安全且操作方便，实验室常用H2O2来制取O2。,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,c、强氧化性,d、弱还原性,5H2O2

8、+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,H2O2+H2S=S+2H2O,H2O2+2KI =2KOH+I2,SO2+H2O2=H2SO4,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O（油画刷新）,H2O2+Cl2=2HCl+O2,（4）.用途 (1)工业（10%，漂白剂）；医疗（3，消毒剂）；高科技（火箭燃料）等。 (2)实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用下分解)： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2,知识点5 水的性质归纳,一、无机反应,（一）参与氧化还原反应,1.充当氧化剂,（1）纯水与活泼金属,（2）强碱水溶液与铝、硅,（3）与离子型氢化物反应,（4）电解水溶液时提供氢离子放电,2.充当还原剂,与氟气发生置换反应,3.既是氧化剂又是还原剂,例如电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水：,4.既不是氧化剂又不是还原剂,例如Cl2、NO2、Na2O2在水中的歧化反应,（二）参与非氧化还原反应,1.与酸性氧化物化合成酸,2.与活泼金属氧化物化合成碱,3.与某些盐化合成结晶水合物,4.水解反应,（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,（2）金属氮化物、硫化物、碳化物的水解,（3）非金属氯化物的水