高一化学胶体1.ppt

1、胶 体,二、胶体,2 胶体的性质,三、练习,目 录,一、分散系,4 胶体的分类,1 胶体的定义,3 胶体的制备,溶液： 悬浊液： 乳浊液：,想一想：它们有什么共同特点？,盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等,泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合,油水混合、苯与水混合,一、分散系,分散系：一种物质（或几种物质）分散到另 一种物质里所形成的混合物。 被分散成微粒的物质-分散质 微粒分布在其中的物质-分散剂,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同,分散质微粒直径数轴图,溶液 浊液 1nm 100nm,二、胶体,1、定义： 分散质微粒的直径大小在1nm100nm

2、( 10-9m10-7m)之间的分散系叫胶体 胶体中的分散质我们又可称为胶粒 2.胶体外观：均一 . 稳定 3.常见胶体： Fe(OH)3胶体 AgI胶体 淀粉胶体,分散系（混合物）,浊液,溶液,按分散质微粒大小的不同来分,说明：溶质分散质 溶剂分散剂 只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,3. 胶体的性质,（1）丁达尔现象,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。,丁达尔现象的原因： 胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。,丁达尔现象的应用：,区别溶液和胶体,自然界中的云、雾、烟尘都是胶体， 清晨密林中的光束 夜晚车

3、灯的光柱,自然界的丁达尔现象,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),（2）电泳,胶体中的分散质微粒在外加电场的作用下产生定向移动的现象叫做电泳。,电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶粒)带有电荷。,（3）聚沉,向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。,解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒 所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。,加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体,方法,4.渗析（胶体的净化）,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体里分离出来的操作。 半透膜：指一类可以让小分子物质 （或离子) 透过而大分子物质

4、不能通过的多孔性 薄膜。常由鸡蛋壳膜或羊皮纸或 动物肠 衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜， 而小分子和离子能透过半透膜。,结论：,浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜 胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜 溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜,3、胶体的制备,Fe(OH)3（胶体）-参看课本P39 4 A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项,4、胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂状态,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,气溶胶：烟、云、雾,练习1.下列分散系属于胶

5、体的是( ) A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒2.观看以下演示 并 回答问题,A,3. 下列说法中不正确的是( ) A. 分散质粒子的直径为纳米级者 (1nm 100nm)的分散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液 中分离出来。 C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是 胶粒带正电荷 D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体,B,C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐 色液体即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐色沉淀即可,4用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体即可,C,4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A.都比较稳定，密封放置不产生 沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学 反应D.分散质微粒均可透过滤纸,AD,1nm100nm,100nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定