初中杨浦铁岭中学柯蓓琦我能证明它们发生了化学反应课件ppt.ppt

1、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O,NaOH,Ca(OH)2,2HCl +Cu(OH)2 CuCl2+ 2H2O HCl +NaOH NaCl+ H2O,氢氧化铜,氢氧化钠,我能证明它们发生了化学反应,铁岭中学 柯蓓琦,证明反应是否发生,检验产物是否生成,检验反应物是否减少,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (无明显现象) 方法一：利用反应前后溶液酸碱性的改变,如何设计实验证明NaOH与HCl是否发生了反应？,途径一：反应过程中指示剂颜色的变化,途径二：反应过程中溶液pH值的变化,1、向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，

2、然后再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液由红色逐渐变为无色。 2、向稀盐酸溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色逐渐变为红色。 3、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊，溶液变为蓝色，再逐滴滴加稀盐酸溶液，溶液变为紫色，继续滴加稀盐酸，溶液又变为红色。 4、向稀盐酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变为红色，再滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液又变为蓝色。,途径一：反应过程中指示剂颜色的变化,途径二：反应过程中溶液pH值的变化,向盛有氢氧化钠溶液（或稀盐酸）的试管中，逐滴加入稀盐酸（或氢氧化钠溶液），在此过程中不断测溶液的pH值，观察现象。 用玻璃棒蘸取试液后沾在试纸上，

3、再把试纸呈现的颜色与比色卡对照，确定溶液的酸碱性程度。,pH值最少要测几次？,pH试纸使用方法：,根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照（ ）图进行。 图像上A、B、C三点各表示什么溶液？其中呈现无色的是（ ）点的溶液。,乙,B、C,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (无明显现象) 方法一：利用反应前后溶液酸碱性的改变 方法二：利用反应物减少或消失的特点,证明化学反 应的发生,检验某一反 应物是否存在,方法二：利用反应物减少或消失的特点,充分反应,HCl,无现象,无现象,足量NaOH溶液,A溶液,HCl,无盐酸,活泼金属,碳酸盐,碱性氧化物,难溶性碱,硝酸银,CO2,大量气

4、泡,H2,大量气泡,溶解,溶解,AgCl,白色沉淀,A溶液,盐,氢氧化钠溶液,无现象,无现象,足量的稀盐酸,B溶液,无氢氧化钠,可溶性铜盐,可溶性铁盐,可溶性镁盐,NaOH,Cu(OH)2,蓝色沉淀,Fe(OH)3,红褐色沉淀,Mg(OH)2,白色沉淀,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (无明显现象) 方法一：利用反应前后溶液酸碱性的改变 方法二：利用反应物减少或消失的特点 方法三：利用中和反应放热的特点,1、测量温度：根据中和反应是放热反应的特点，可用温度计测量溶液反应前后的温度，然后做一对比，看温度有无变化。 2、压强改变：因为反应放热，气体受热膨胀导致装置内压强改变。,方法

5、三：利用中和反应放热的特点,温度计读数最少要测几次？,观察到的现象： U形管液面左低右高 若将试剂改为NaOH溶液 与浓硫酸反应，是否可用 该装置证明中和反应发生？ （氢氧化钠固体和盐酸？）,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (无明显现象) 方法一：利用反应前后溶液酸碱性的改变 方法二：利用反应物减少或消失的特点 方法三：利用中和反应放热的特点,探究二,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （白色沉淀） CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O (无明显现象),如何设计实验证明CO2与NaOH溶液是否发生了反应？,实验设计思路,方法一：证明是否有 Na2CO3 生成,CO

6、2,CaCO3 BaCO3,CaCO3 BaCO3,Na2CO3,白色沉淀,白色沉淀,大量气泡,途径一：滴加稀HCl（或稀H2SO4 ） 途径二：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 途径三：滴加CaCl2 或BaCl2等可溶性的钙盐 或钡盐溶液,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,产生大量气泡,生成白色沉淀,生成白色沉淀,方法一：证明是否有 Na2CO3 生成,实验设计思路,方法二：证明反应物CO2 的量是否减少,利用压强差,利用石灰水检验二氧化碳,将充满CO2的试管倒放

7、在水中，将另一支充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中,对比实验,实验设计思路,方法二：证明反应物CO2 的量是否减少,利用石灰水检验二氧化碳,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,通入二氧化碳，发现A、B瓶均无现象，一段时间以后，B中出现浑浊。判断A、B为 什么溶液？,1、某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 1）写出A实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。请写出实验中K2关闭状态下打开K1时发生的反应方程式： B实验全过程观察到的现象：,HCl +NaOH NaCl+ H2O,CO

8、2 +2NaOH Na2CO3+ H2O,打开K1时观察到气球鼓起，再打开K2有气泡生成且气球变小,3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】一定含有的物质：酚酞、水和 ，还含有能使酚酞变红的物质。同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？ 【猜想】废液中能使酚酞变红的物质是： A、只有氢氧化钠 B、只有碳酸钠 C、 【实验验证】同学们对废液中还可能存在的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液。 【结论解释】右图为同学们根据实验现象绘制的关系曲线。猜想中一定不成立的是 （填序号） 【表

9、达与交流】请你分析他们能得出确切结论的理由,氯化钠,碳酸钠和氢氧化钠,A,加入氯化钙有沉淀生成，说明一定含有碳酸钠。若加入过量氯 化钙废液红色褪去则不含氢氧化钠，若仍呈红色则含氢氧化钠。,2、图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的示意图 (1)除去CO、CO2混合气体中的CO2在甲装置中放过量 溶液。 (2)丙装置中药品是 ，反应过程中，丙中可观察到的实验现象是 。 (3)该装置存在的主要问题是 。,NaOH,澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,没有尾气处理,甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全,拓展： 1、某废液中存在硫酸铜溶液，可能存在硫酸。 【实验验证】 小明取少量废液，向其中不断滴加氢氧化钠溶液，他在实验过程中观察到 ，这证明了废液中含有硫酸。 2、已知某混合液由HC