高二化学乙酸.ppt

1、乙 酸,食品中的有机化合物,一、物理性质,常温下为无色液体,强烈刺激性气味,与水、酒精以任意比互溶,熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）,味 ：,色 态 ：,溶解性：,熔点：,二、乙酸的分子结构,C2H4O2,分子式： 结构式： 结构简式：,比例模型,乙烯,乙醇,乙酸,主要化学性质,官能团,加成反应 使酸性高锰酸钾褪色,与活泼金属(钠)反应 催化氧化到乙醛,？,羟基 -OH,羧基 -COOH,官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团 。,乙酸会有怎样的化学性质呢？,活动和探究,实验1 请仔细观察下列实验现象: （1）向醋酸溶液中滴加石蕊溶液； （2）向醋酸溶液中滴加

2、碳酸钠溶液；,溶液变红,产生无色气体,乙酸显酸性,酸性比碳酸强,三、乙酸的化学性质,（1）具有酸的通性； （2）乙酸是弱酸，酸性比碳酸 强；,为什么酒是越陈越香？,实验2（教材P71）,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3,1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？ 2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？,浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。,3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 4、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？ 5、反应中浓H2SO4的作用是什么？,催化剂:加快化学反应速率,吸水剂:吸收生成的水分

3、，增大反应进行的程度,溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。,较多量的乙醇，较少量的乙酸。,思考*讨论 乙酸与乙醇反应过程中,键是怎么断裂的呢?同学们有没有方法可以让我们得到答案?,酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。,CH3 C 18O C2H5 + H2O,同位素原子示踪法,酯化反应类型：,取代反应,小 结,一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式： 官能团： 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应,CH3COOH,COOH(羧基),概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢,(无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇),

4、1、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ） A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C. 醋可以除去水壶上的水垢 D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 2、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ） A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐 C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能 D. 醋酸可用于清除水垢,C,CD,练习,3. 用乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯 化反应， 关于 18 O 的存在正确的是： A. CH3CH2O18OCCH3 B. H218O C. CH3CH218OOCCH3 D. 以上都不对,(C),4 .写出乙二醇和乙酸反应的方程式。,2CH3COOH,+,+ 2H2O,5.用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸 的混合液的方法是：将 ，然后 轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大”或“小”），有 气味。（5）与书中采用的