浙江省台州温岭市松门镇育英中学九年级化学《碱的通性和个性》课件 人教新课标版

1、探索碱的性质,你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？,思考:,这是因为柿子里含有 物质,碱性,涩味,食用碱性食品时 会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,碱性食物:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物:,氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症,碱性物质:,洗涤剂,生活中的碱,石灰浆成分碱性氢氧化钙.,作化肥的氨水,生物碱中的烟 碱(尼古丁),实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,NaOH KOH Ca(OH)2 NH3.H2O,金属离子,(或铵根离子),KOH. NaOH. Ba(OH)2.NH3.H2O Ca(OH)2(微溶),Mg(OH)2 .Fe

2、(OH)2 、Cu(OH)2 .Fe(OH)3 NH3.H2O等,2.碱的分类,KOH. NaOH. Ba(OH)2.Ca(OH)2(中强),Mg(OH)2 .Al(OH)3 Mn(OH)2 .Fe(OH)3 Zn(OH)2 . Fe(OH)2 Cu(OH)2,3、碱的性质,碱能跟酸碱指示剂反应,结论1：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.,这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？,因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。,思考,实验：氢氧化钠溶液与酸反应,1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1

3、滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。,2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了白色的晶体。,思考：这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？,碱能与酸反应,结论2:碱能与酸反应生成盐和水,上述反应的化学方程式：,NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O,基本反应类型?,碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,中和反应,复分解反应,思考：它们是否属于中和反应？为什么？ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH ) 2+ 2HClCaCl 2 +

4、2H2O,读图,根据下图说出中和反应的实质。,农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的 石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4； 医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多胃酸 涂一些碱性物质(如NH3H2O)的药水,可减轻蚊虫蚂蚁叮咬在人的皮肤内分泌出蚁酸引起的痛痒,(2)中和反应的应用：,思考：,用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？,答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量,知识回顾,向一支盛有澄清石灰水的试管中通

5、入二氧化碳,观察的现象是:,澄清石灰水变浑浊,此反应常被用来检验二氧化碳的存在。,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,结论3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水,这些反应说明了碱的什么性质?,如:H2S、SO2、HCl,实验,1.在2支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它们各显什么颜色?,氯化铜溶液蓝色,氯化铁溶液黄色,2.在上述2支试管中分别滴加12毫升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化?,Cu（OH)2 + 2 NaCl,Fe(OH)3 + 3NaCl,CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl,蓝色溶

6、液,蓝色絮状沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl,黄色溶液,红褐色絮状沉淀,某些碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。,结论4、,盐碱都可溶且符合复分解反应条件,强碱制弱碱,可溶性碱制不溶性碱,注意:Fe(OH)2是白色沉淀; Cu(OH)2是蓝色沉淀: Fe(OH)3是红褐色沉淀,请你模仿上述反应,写出下列化学方程式:硫酸镁.硫酸锌都能与氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化镁和白色的氢氧化锌沉淀.,1.指出下列化学方程式的错误所在:,1).SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,2).CuO + 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2O,3).3N

7、aOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,NaOH是碱,只能跟某些非金属氧化物反应,而不能跟金属氧化物反应,所以这个反应不能进行,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl,4).Fe+ 2NaOH = 2Na + Fe(OH)2,NaOH是碱,不能跟金属或非金属单质反应,所以这个反应不能进行,碱有四大通性,1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2）、碱跟酸作用生成盐和水(中和反应)。,3）、某些非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,4）、可溶性盐和可溶性碱反应生成另一种碱和另一种盐,只有可溶性碱才能

8、满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意,1.用药匙取氢氧化钠固体放在表面皿上,观察颜色状态,几分钟后观察,白色.固体,暴露在空气中极易吸水而 表面潮湿并逐渐溶解潮解,干燥剂,是某些气体(如氧气.氢气.氨气),碱的个性:,1.氢氧化钠,(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体),2.把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里,观察有什么变化,用手摸一摸试管壁有什么感觉?,极易溶于水,并放出大量热,3.用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉,然后立即用水冲洗手指。,碱的水溶液有滑腻感,4.用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上,过一会儿观察到什么现象

9、？,具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,故称火碱.烧碱.苛性钠,5.把一小撮兔毛或全毛绒线放入试管中,用玻璃棒搅拌并煮沸2-3分钟,观察,兔毛溶解,氢氧化钠能促进蛋白质水解,处理法:水洗,再涂醋酸或硼酸,思考?氢氧化钠为什么应怎样保存？,密封保存:因为氢氧化钠既能吸水而潮解,思考?敞口放置而部分变质的氢氧化钠固体,有哪些成分?怎样检验氢氧化钠固体已部分变质？,又能吸收空气中的CO2并与CO2反应而易变质,化学方程式:CO22NaOHNa2CO3H2O,潮解 ：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,氢氧化钠固体变质现象,表面形成一层溶液,变成白色粉末,氢氧化钠固体,化学

10、方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,（潮解）,（变质）,部分变质的氢氧化钠固体的成分？,氢氧化钠和Na2CO3,如何鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠溶液,方法一:滴加稀硫酸 方法二:滴加稀盐酸 方法三:滴加稀硝酸,方法四:滴加氢氧化钙溶液 方法五:滴加氢氧化钡溶液,酸？,碱？,方法六:滴加氯化钡溶液 方法七:滴加氯化钙溶液 方法八:滴加 ,氢氧化钠固体是否部分变质的问题,盐？,盛放氢氧化钠溶液试剂瓶为什么不用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞,2NaOH SiO2Na2SiO3H2O,吸收工业尾气中的二氧化硫等有毒的酸性气体,防止酸雨,2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,粘合剂,2Na

11、OH +SO3=Na2SO4+H2O,亚硫酸钠,1.白色片状固体,2.极易溶于水且放大量热量,3.易吸收水分而潮解,5.强腐蚀性,能溶解有机物,故称火碱.烧碱.苛性钠,4.水溶液有涩味和滑腻感,(作干燥剂),(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体),6.处理法: 水洗,再涂醋酸或硼酸,总结一下NaOH有哪些个性？,氢氧化钠的用途,烧碱,精练石油,氢氧化钙的制法,CaO + H2O = Ca(OH)2,生石灰 (白色块状固体),熟石灰.消石灰 (白色粉末状固体),此反应是生石灰作干燥剂的反应原理,典型现象:放出大量热量,块状变粉末状,氢氧化钙的物理性质,1.白色粉未状固体,2.微溶于水且

12、放热,Ca(OH)2水 溶液叫石灰水,而石灰浆.石灰 乳是Ca(OH)2悬浊液,3.有一定腐蚀性,俗称 熟石灰,消石灰,溶解度随温度升高而减少,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 熟石灰.生石灰.石灰石这三种物质的名称易混:熟石灰(或消石灰)是氢氧化钙,生石灰是氧化钙,石灰石的主要成分是碳酸钙,它们都含有钙元素,但熟石灰是碱Ca(OH)2,生石灰是金属氧化物CaO,而石灰石可以说是混合物,其主要成分是碳酸钙CaCO3,属于碳酸盐. 熟石灰和石灰水易混:熟石灰就是指氢氧化钙,它是一种白色粉末,微

13、溶于水;,请你阅读:,熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。而石灰浆.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液 “石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙： CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。,实验一,向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳(与氢氧化钠比较),实验现象:,澄清的石灰水变浑浊,化学方程式:,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,此反应常被用来检验二氧化碳的存在

14、,此反应也常用于吸收少量的CO2气体,氢氧化钠溶液无现象,CO22NaOH Na2CO3 H2O,1.有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了,在此过程中发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式:,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,思考?,2.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的现象是 . 原因是 .,红色逐渐消失,石灰水变浑浊,试管液面上升,CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀,碱性消失,且管内气压降低,3.实验室欲制取干燥的CO2,所需药品是( ) A.碳酸钙.稀硫酸.浓硫酸 B.大理石.稀盐酸.浓硫酸 C.石灰石.稀盐酸

15、.苛性钠 D.碳酸钠.稀盐酸.生石灰,B,4.为什么用氢氧化钠溶液吸收CO2比氢氧化钙溶液效果好？ 那么检验二氧化碳为什么一定用氢氧化钙溶液,而用氢氧化钠溶液？,因为Ca(OH)2微溶,溶液含溶质小,吸收CO2能力差, 而NaOH极易溶解,溶液含溶质多,吸收CO2能力强,NaOH吸收CO2无现象,而CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊,试管中各加入3毫升氢氧化钙,然后再滴加硫酸,观察有什么变化?,实验二,无变化,Ca(OH)2+ 2HCl ,CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2+ H2SO4 ,CaSO4+ 2H2O,滴加酚酞作指示剂,指示反应进行与否,Ca(OH)2+ 2HNO3,Ca(N

16、O3)2 + 2H2O,三支试管中各加入3毫升氯化铁.硫酸铜. 碳酸钠然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化？,Ca(0H)2+ Na2CO3=,2NaOH + CaCO3,白色沉淀,3Ca(OH)2+2FeCl3=,3CaCl2 + 2Fe(OH)3,实验三,红褐色沉淀,Ca(OH)2+ CuSO4=,CaSO4+ Cu(OH)2,蓝色 沉淀,此反应可用于工业制取氢氧化钠,属于强碱制强碱的反应,微溶性碱制取可溶性碱的反应.,1.除去括号内的杂质,写出化学方程式: (1)NaOH(Ca(OH)2) (2)NaCl(Na2CO3) (3)CaO(CaCO3),BC,2.只用一种试剂来鉴别氯化钠.熟石灰.

17、和稀硝酸三种溶液,这种试剂是( ) A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊 C. 碳酸钠溶液 D.稀盐酸,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CaCO3=CaO+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,3.如何用纯碱.石灰石.水为原料制烧碱,写出化学方程式并注明反应类型?,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,分解反应,化合反应,复分解反应,知识应用,石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色,是无色酚酞试液变成红色。,与二氧化碳反应(用于检验CO2,或用CO2检验Ca(OH)2) Ca(OH)2+CO2

18、= CaCO3+H2O,跟酸发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤。,跟某些盐起反应,生成新碱和新盐. Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。,Ca(OH)2具有的化学性质,比较NaOH和Ca(OH)2的物理性质,利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂,但熟石灰不能吸水,所以不能作为干燥剂,而生石灰可以,因为CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙的性质(与氢氧化钠比较)学习,建筑粘合剂或粉刷剂.制造氢氧化钠.漂白粉.中和土壤(或废水)酸性.配制波尔多液农药,比较NaOH和Ca(OH)2的用途,氢氧化钠,精炼石油过程中中和石油中的过量硫酸,氢氧

19、化钙,制肥皂,造纸,练铝,纺织业上印染等,吸收SO2等酸性气体,防止酸雨,氢氧化钠固体作为干燥剂,讨论：用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？,方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O,方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。,Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,K2CO3 + Ca(OH)

20、2=CaCO3+2KOH,白,极易,苛性钠.烧碱.火碱,水分,CO2,密封,1.NaOH是一种 色的固体, 溶于水;有强腐蚀性,俗称 ,若将固体NaOH暴露在空气中,会吸收空气中的 而潮解,同时还会吸收空气中的 而变质,所以必须 保存。,2.H2 O2 SO2 CO2 HCl五种气体中能用氢氧化钠固体干燥的是 。, ,3.下列物质能反应,但无明显现象的是( ) A.NaOH与HCl B.NaOH与CuSO4 C.HCl与 AgNO3 D.FeCl3与NaOH,4.下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是( ) A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠,D,5.能使酚酞变红的溶液,一般能

21、使石蕊试液显( ) A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色,A,B,6.下列物质的俗称(或主要成分)与其化学式不符合的是( ) A、熟石灰 Ca(OH)2 B、石灰石 CaCO3 C、胆矾 CuSO4 .5H2O D、纯碱 NaOH,D,7.下列物质不属于碱类物质的是( ) A.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁Fe(OH)3 C.氢氧化钡Ba(OH)2 D.消石灰Ca(OH)2,A,8.在氢氧化钠溶液里加入2滴石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全,在整个过程中溶液的颜色变化为( ) A.无色红色紫色蓝色 B.无色蓝色红色紫色 C.红色紫色无色蓝色 D.无色蓝色紫色红色,D,9.下列说法

22、正确的是( ) A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物Cu2(OH)2CO3 都属于碱类 B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 C.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等 D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等,B,10.下列物质中属于碱的是( ) A.Ca(OH)2 B.Cu(OH)2CO3 C.C2H5OH D.Na2CO3,11.往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀的是( );产生红褐色沉淀的是( ) A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液 C.稀HCl D.CuCl2溶液,12.氢氧化钠必须保存在密闭的容器中,其主要原因是它( ) A.容易吸收

23、空气中的O2 B.能与酸反应 C.能与空气中CO2反应并吸收水分 D.有腐蚀性,13.为了鉴别氢氧化钠.水.稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入( ) A.碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液C.氯化钠溶液D.无色酚酞试液,14.用天平称氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在( ) A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中,A,D,A,C,B,C,17.某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性的氢氧化铜Cu(OH)2 的实验。（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，其反应化学方程式是 。 （2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应化学方程式是 。现在甲、乙

24、两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到均是蓝色溶液。你认为实验成功的是 同学。试分析另一位同学所看到现象的原因是 .,CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O,甲,乙同学实验一时加入的稀硫酸太多,使得实验二中的氢氧化钠溶液无法与CuSO4反应,16.制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸中和,化学方程式是.,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,15.下列物质露置在空气中,质量增加且变质的是( ) A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.大理石,A,只让茎叶进行呼吸作用，不让茎叶进行光合作用,下降,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,19.如图是测定植物茎叶呼吸作用装置,广口瓶用不透光的黑纸包住,瓶口塞紧并用U型管与外界相连 (1)用黑纸包住广口瓶的目的是 (2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填上升，下降或不变)，原因(用化学方程式表示)是 .,18.下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是( ) A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤.衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,A,21:按下列要求各写一个化学方程式 NaOHCu(