初中化学第二轮复习课件物质构成的奥秘.ppt

1、第一部分，考点研究，第三单元，材料构成的奥秘，考试情况概述：本单元是河南招聘的必修考试内容，其中：组成材料的粒子往往在选择题中单独考查，或结合其他知识点如写化学公式、填空题中材料的推理和转化；粒子的性质和原子的结构大部分是在选择题和填空题中结合其他知识点如营养来考察的；元素和元素周期表大多是在填空题和综合应用题中结合其他知识点如写化学公式来考查的。在河南玩了8年的真题，命题1点构成了物质的粒子(高频)，1。(2014河南5题1分)在以下各组物质中，一组由分子组成的是()a .金和钻石b .水和氨c .汞和氯化钠d .干冰和硫酸铜，分析大多数物质都是由分子组成的，如水，氨，干冰等。一些物质由原子

2、组成，如金、钻石和汞。像氯化钠和硫酸铜一样，它们是由离子组成的。因此，选择了b。b，2。(2012年河南3题1分)分子、原子和离子都是构成物质的粒子。下列物质由离子组成：(一)氯化钠；(二)黄金；(三)钻石；(四)干冰。【分析】氯化钠由氯离子和钠离子组成；金是由金原子组成的；钻石是由碳原子组成的；干冰由二氧化碳分子组成。因此，选择一个.a，3。(2008年河南9题1分)图为钠与氯(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图中可以看出下列陈述是不正确的：(1)钠原子在反应中把一个电子转移到氯原子上。2(2)氯分子在反应中被分成氯原子。3(3)核外电子在化学反应中起着重要作用。4(4)氯化钠是由氯化钠分

3、子组成的，该图是元素周期表中锶元素的信息示意图。钠和氯的反应过程是氯分子被分成氯原子，一个钠原子失去一个电子，一个氯原子得到一个电子。这样，钠离子和氯离子都形成一个相对稳定的结构，通过一定的力结合成氯化钠。氯化钠由钠离子和氯离子组成，所以D是错的。答案 D，4。2013河南15(1)问题1:化学与生产和生活密切相关。(1)用于制备农药波尔多液的硫酸铜组成颗粒为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学符号)。硫酸铜由铜离子和硫酸根离子组成。这一命题近8年来已被检验了6次，难度适中，其中4次来自儿童，2次来自分子；它通常以多项选择题(3或5道题)或空白题(13或15道题)的

4、形式进行考查，所涉及的物质大多是初中常见的物质或生活中常见的物质。分数是0.25或1。预计有可能在2016年对填空题中的组成物质颗粒进行判断。法则总结，在氯化钠、钻石和干冰三种物质中，由离子组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学式填充)，而由原子直接组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学式填充)。【解析】氯化钠由钠离子和氯离子组成；金刚石的化学式是c，它直接由碳原子组成；干冰是二氧化碳，由二氧化碳分子组成。氯化钠，碳，命题点2粒子的性质(高频)1。(2014年11月11日河南1点)以下事实的结论或解释是不正确的()答：水烧开后，很容易冲锅盖，说明温度升高，分子会

5、变大。当公园里的桂花开放时，花园的香味表明分子在不停地移动。酸碱中和反应会产生水。本质上，氢和羟基结合产生H2O。铝制品具有防腐性能。本质上，它就是桌子。表面形成致密的氧化膜，起到保护作用。分析分子大小不会随着温度的升高而增加。在船尾答答：专家点评：这个问题考查了多项选择题中的两个选项，利用分子性质来解释生活中的一些现象，与往年相比增加了对这个命题点的考查。2.(2015年河南20题2分)请用分子的相关知识解释生产生活中的现象。酒不怕巷子深。(2)加压时，可将6000升氧气充入40升钢瓶。分子之间有空间，分子之间的空间因压力而缩小。分子不断移动以传播葡萄酒的气味。【分析】(1)芳香的葡萄酒分子

6、不断运动，使葡萄酒的香气从一条深深的小巷中扩散出来。(2)分子之间有空间。当加压时，氧分子之间的空间减少，这就减少了6000升氧气的体积，因此可以把它放进一个40升的钢瓶。这个命题在最近8年里已经被检验了7次，这并不难。它经常在选择题的某个选项和填空题的某个氛围中被检查，分数为0.252。研究的内容是分子在不断运动，分子可以被细分，生命中的一些现象和变化可以用分子的性质来解释。预计它更有可能在2016年以选择题的形式检验这一命题。规则总结，从分子的角度解释下列事实，其中正确的一个是(a).水结冰，分子停止运动(b).膨胀的气球分子之间的间隔变大(c).液氧和氧气都可以支持由同种分子组成的燃烧物

7、质，它们的化学性质是相同的(d).自行车轮胎暴露在阳光下，破裂的分子被加热，它们的体积变大。【分析】水结冰了，分子仍在不断运动，但运动速度变慢了。吹气球时，分子之间有一个间隔，压力增大，分子之间的间隔减小，而B是错误的；液氧和氧，在不同状态下属于同一物质，具有相同的化学性质和正确的碳；自行车轮胎暴露在阳光下会爆裂，温度升高，分子之间的空间变大，而不是体积变大。d是错的。因此，选择了c。答案 C，命题点3原子结构(高频)1。(2013河南5题1分)在以下结构图所代表的粒子中，它属于离子()，分析根据结构图判断粒子的类型，根据质子数与核外电子数的关系判断粒子是阳离子、阴离子还是原子。当质子数是原子

8、核外的电子时，粒子就是原子；当质子数在原子核外时，粒子就是阳离子；当质子计数原子核外的电子时，粒子就是阴离子。据此，可以判断是氢原子；b是碳原子；c为钠离子，属于阳离子；d是镁原子；因此，选择了c。回答 C，2。2015河南23(1)问题1钠及其化合物是中学化学研究的重要内容。(1)该图是钠的原子结构示意图。以下说法是不正确的。钠属于金属元素。钠原子的质子数是11。钠离子的符号是钠。钠在化学反应中容易得到电子。【分析】(1)根据钠原子的最外层电子数是1(小于4)，钠属于金属元素，A是正确的；根据原子结构示意图，钠原子的质子数是11，b是正确的；钠原子核外最外层的电子数是1，所以在化学反应中很容

9、易失去最外层的电子，形成带一个单位正电荷的钠离子。c是正确的，D是错误的。因此，选择D.答案 d，3 .2012河南21(1)问题1:金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。(1)该图显示了铝的原子结构。以下说法是不正确的。铝原子的质子数是13。铝在化合物中通常是三价的。铝是地壳中含量最高的元素。铝因其良好的导电性可用作电线。【分析】根据图，铝原子的原子序数是13，原子中的原子序数=核电荷=核质子数，所以原图回答 C，这个命题在最近8年里已经被考查了5次，通常是以选择题或填空题的形式，得分为1。它主要检查离子符号的书写，离子和原子结构图的判断，以及结合原始子结构图的质子数和元素符号的判

10、断。预计这一命题将在2016年以多项选择题的形式进行审查。规则汇总，钙的原子结构图如图所示，其中x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；钙原子易于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“得到”或“失去”)_ _ _ _ _ _ _电子形成钙离子(填入离子符号)。Ca2，20，丢失，2，分析 X代表质子数。在原子中，质子的数量等于核外电子的数量，所以x为20；钙原子最外层的电子数是2。如果小于4，很容易失去两个电子，形成钙离子Ca2。命题点4元素和元素周期表(高频)1。(2014河南13题2分)元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示，其中A代表_ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。专家点评：本主题地图来源于元素周期表，被测元素“锡”是2014年需要解释和测试的新元素。此外，新增加的用于解释和测试的元素包括溴(Br)和钛(Ti)，它们是从一个新的角度进行检查的，因此我们在检查时应该注意。相对原子质量，元素符号，2。(2015年河南14题3分)下表是元素周期表的一部分。原子数为10的元素的名称是_ _ _ _ _ _ _ _；氟原子的核外电子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _；氧气和氟气质量相当，含原子较少是_ _ _ _ _ _。氟气，氖，9，分析根据元素周期表中网格的

12、信息，原子数为10的元素符号为氖，其元素名称为氖；氟的原子序数是9。根据原子中的原子序数=核中的质子数=核外的电子数，氟原子的核外电子数是9。虽然相对原子质量不是原子的实际质量，但它仍然可以用来比较不同原子的质量。观察元素周期表的信息：氧的相对原子质量是16.00，氟的相对原子质量是19.00，即氧和氟的原子质量。氧由氧分子(O2)组成，氟气由氟分子(F2)组成，氧和氟气的质量相等，这表明从微观角度看，两种气体中所含原子的总质量相等。根据原子数=，结合氧原子和氟原子的质量，可以知道氟气在质量相等的氧和氟气中含有较少的原子。3.河南21(2)2011年指出，碳是构成化合物种类最多的元素，含碳物质

13、是中学化学研究的重要内容。(2)图片显示元素周期表中的一个网格，下面的错误语句是_ _ _ _ _(填写标签)。碳属于非金属元素。碳原子核心的质子数是6。碳元素的原子结构图是d。碳的相对原子质量是12.01。这个命题在近8年里被检验了7次。理解元素的概念，了解元素周期表提供的信息对学好化学非常重要。这个命题要求不高，也不难检验。主要在填空题1114和综合应用题中，得分为0.253。预计在2016年，周期表中一个网格的信息可能会以填空题的形式进行检查。(1)锶属于_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“金属”或“非金属”)。(2)锶原子的核外电子数为_ _ _ _ _ _。(3)图2所示颗粒的

14、化学符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)画出12号元素的原子结构图，它与元素周期表中的锶处于同一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“周期”或“族”)。金属，38，Sr2，族，分析 (1)锶是金属原子团，属于金属；(2)核外电子的数量等于质子的数量38；(3)图2显示锶原子失去两个电子形成锶离子sr2(4)最外层具有相同数量的电子，物质，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，概念：最小粒子的原子结构在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _“运动”是重要而困难的。基本属性， 分子的体积和质量非常_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _烧杯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验现象的原因分析：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原子的组成，原子核，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(带正电荷)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(每个电子带一个单位负电荷； 电子的分层排列)、核外电子的排列、原子结构、核电荷数、_ _ _ _ _ _=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、质子、中子、质子、核外电子、核外电子的排列、 (1)核外电子数最少的一层最外层的电子数不超过_ _ _ _ _(仅一层的电子数不超过_ _ _ _ _) (2)原子结构(以钠原子结构为例)，2，8，

18、7，原子结构(以钠原子结构为例)，电子数，原子核，质子数或核荷数，相对原子质量， 概念：其他原子的质量与碳-12原子的质量相比较得到的比值表达式：原子相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量描述：相对原子质量的单位为“_”，一般不写，质子数中子数1，离子， 概念：带电原子(或原子团)的意思是：“”或“-”用在元素符号的右上角，表示离子的电学性质，数字表示离子所带的电荷数，先写为_ _ _ _ _ _ _ _，后写为_ _ _ _ _ _ _ _。 当数字为1时，类别含义被省略：它表示离子(或一个离子)的共同带电。每个镁离子携带两个正电荷，两个镁离子，类型，_ _ _ _ _ _ _:带正电荷的原子(或原子团)，如Ca2等。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:带负电荷的原子(或原子团)，如羟基-，等。阳离子，阴离子， 元素(高频) 人体内金属元素含量最高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _