2017年全国统一高考化学试卷(全国三卷)

1、2017年全国统一高考化学试卷(新课程标准三)1.选择题：有7个子问题，每个子问题得6分，共42分。在每个子问题给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1.(6分)化学与生活密切相关。以下说法是错误的()A.PM2.5是指粒径不超过2.5m的可吸入悬浮颗粒物。B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动造成的环境污染C.向煤中添加氧化钙可以减少酸雨的形成和温室气体的排放D.天然气和液化石油气是目前中国广泛使用的清洁燃料2.(6分)以下说法是正确的()A.加成反应发生在植物油加氢过程中B.淀粉和纤维素是彼此的同分异构体C.环己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3

2、.(6分)可以达到以下实验操作规范和目标()目的操作A.取20.00毫升盐酸将盐酸加入50毫升酸量管中，将初始读数调节至30.00毫升，并将剩余的盐酸放入锥形瓶中B.碘升华实验试管的清洗先用酒精清洗，然后用水清洗C.测量醋酸钠溶液的酸碱度用玻璃棒蘸取溶液，放在湿的酸碱度试纸上D.制备0.010摩尔/升高锰酸钾溶液称取0.158克高锰酸钾固体，将其放入100毫升容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.公元前7世纪4.(6点)NA是平均伽达莱欧常数的值。以下说法是正确的()A.0.1摩尔11B含有0.6NA中子B.ph=1的H3PO4溶液含有0.1NAhC.2.24升(标准条件)苯在O2中完全燃烧，得到

3、0.6NA CO2分子d .在密闭容器中，将1摩尔三氯苯酚与1摩尔二氯苯酚反应，制得五氯苯酚(g)，加入2NA对氯键5.(6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极A一般采用掺杂石墨烯的S8材料制成，电池反应为：16Li xS8=8Li2Sx(2x8)。以下说法是错误的()A.当电池工作时，正极会起反应：2l 2s 62 Li 2e=3li2s4B.当电池工作时，0.02摩尔的电子流过外部电路，负极材料损失0.14克。C.石墨烯的主要功能是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2越多6.(6点)周期表中短周期元素W、X、Y和Z的相对位置如表所示，这四

4、个元素原子的最外层电子之和为21。以下关系是正确的()WXYZA.氢化物的沸点：w wC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子半径：y x7.(6分)在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板，增加电解能耗。铜和硫酸铜可以同时加入到溶液中，形成氯化铜沉淀，去除氯。根据溶液平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法是错误的()A.一千帕斯卡的数量级是10-7B.cl去除反应是CuCu2Cl =2cuclC.铜的加入量越多，铜的浓度越高，去除氯离子的效果越好。2cu=Cu2cu具有较大的平衡常数，反应趋于完全第二，回答问题(总共3个小问题，满分43分)8.(14分)明矾是含有一定量结晶水的硫

5、酸亚铁，在工农业生产中有重要用途。一个化学兴趣小组探索了绿矾的一些特性。回答以下问题：(1)向试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。然后将空气引入试管，溶液逐渐变红。由此可以看出。(2)为了测量绿矾中的结晶水含量，称量应时玻璃管(两端带有开关K1和K2)(设置为装置A)，并记录为M1G。将样品放入应时玻璃管中，再次称量装置A，并记录为m2 g。如下图所示连接装置进行实验。(1)票据b的名称为。对以下实验操作步骤进行分类根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数量x=(用公式表示)。如果实验按A和D的顺序进行，让X(填入“太大”、“太小”或“无影响”)。(3)为了

6、探索硫酸亚铁的分解产物，将(2)中的恒重装置A连接到下图所示的装置上，打开K1和K2，慢慢引入N2，加热。实验后，反应管中残留的固体为红色粉末。(1)c和d中的溶液是(填写标签)。C和D中有气泡，观察到的现象分别是。A.碱性品红b. NaOH c. bacl2d。ba (NO3) 2e。浓缩H2SO4(2)写出硫酸亚铁热解反应的化学方程式。9.(15分)重铬酸钾是一种重要的化学原料，通常由铬铁矿制得。铬铁矿的主要成分是FeO Cr2O 3，其中还含有硅和铝等杂质。制备过程如图所示：回答以下问题：(1)步骤的主要反应是：FeO Cr2O 3 Na2CO 3 Na2CO 3 Na2CO 4 Fe2

7、O 3 CO2 NaNO 2经过上述反应平衡后，FeO Cr2O 3与NaNO3的系数比为。陶瓷容器不能在此步骤中使用，因为。(2)滤渣1中金属元素最多，滤渣2的主要成分为含硅杂质。(3)在步骤(4)中，调节滤液2的酸碱度使其改变(填入“大”或“小”)，因为(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向滤液3中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却至(填写标签)后，K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是。(5)在工厂中由m1千克铬铁矿粉(含40% Cr2O3)制备K2Cr2O7，最终获得m2千克，产率为。10.(14

8、分)砷(As)是第四周期 a族元素，可形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物。并且具有广泛的用途。回答以下问题：(1)绘制砷的原子结构图。(2)在工业中，含砷废渣(主要成分为As2S3)常被制成浆液，通过通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫。反应的化学方程式写出来了。反应需要在压力下进行。(3)已知As(s) H2(g) 2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g) O2(g)=H2O(l)H22As(s) O2(g)=As2O5(s)H3反应As2O3 (s) 3H2O (l)=2h3aso4 (s)有一个 h=。在4)298K下，将20ml 3 xmoll1 a3

9、 aso 3、20ml 3xmoll 1i2和20mL NaOH溶液混合以反应：aso33 (AQ) I2 (AQ) 2oh aso43 (AQ(1)以下可以判断反应达到平衡(填写标签)。A.溶液的酸碱度不再改变b.v(I)=2v(AsO33)C.)/c()不再改变d.c(I)=y molL1TM中，v为正，v为负(填写“大于”、“小于”或“等于”)。TM中的v与tn中的v相反(填写“大于”、“小于”或“等于”)。原因是。如果溶液的酸碱度为14，反应的平衡常数为。化学-选修3:材料结构和性质11.(15分)发现钴氧化物负载的氧化锰纳米粒子催化剂在CO2低压甲醇合成反应(CO2 3H2=CH3O

10、H H2O)中具有较高的活性，显示出良好的应用前景。回答以下问题：(1)co基态原子中1外核心电子的排列公式为：Mn和o中，第一电离能较大，基态原子外的不成对电子数较大。(2)CO2和CH3OH分子中碳原子的杂化形式分别为和。(3)在CO2低压甲醇合成涉及的四种物质中，沸点从高到低的顺序如下。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，除键外，Mn(NO3)2中还存在化学键。(5)氧化镁具有氯化钠型结构(如图所示)，其中阴离子以面心立方方式密集堆积。x光衍射实验表明，氧化镁的晶胞参数为=0.420纳米，其次为氧。MnO也属于氯化钠型结构，电池参数为a=0.448nm，则r(Mn2)为nm。化学-选修5:有机化学基础12.氟他胺g是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室芳烃甲制备庚的合成路线如下：回答以下问题：(1)a的简单结构是。c的化学名是。(2)在(3