高一化学专题2金属钠的性质与应用教案 苏教版

1、高一化学专题二：金属钠的性质及应用江阴市城西中学教学目标：知识和技能目标：通过实验探索，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质目的：通过分析钠和水的反应产物，培养学生的推理、归纳和验证能力。情感态度和价值观：引导学生学会观察实验现象，并实现在分析实验现象的基础上形成相关结论的能力。教学重点：钠的化学性质难点：金属钠的性质是通过实验研究获得的教学方法：通过小组探究和讨论，学生可以体验合作学习。教学过程：介绍现在看到老师做实验了吗？你能用一滴水点亮酒精灯吗？(偷偷放一块金属钠，滴一滴水)着火了它为什么在燃烧？这是因为我在滴水之前在灯芯里做了一个小小的移动，并在里放了一个固体这种固体物质是金属钠。今天，

2、我们要探讨的主题是“钠金属的性质和应用”金属钠的性能及应用虽然钠的含量在自然界中非常丰富，但制备金属钠却非常困难。直到19世纪初，英国化学家大卫(戴维h17781829)电解并熔化氢氧化钠以获得金属钠，这比铁的冶炼晚了4000多年。目前，世界上金属钠的生产大多采用氯化钠电解熔炼的方法。2氯化钠=2Na Cl2氯化钠电解熔化示意图阅读2001年7月7日至9日，珠江出现了许多神秘的“地雷”。据现场群众反映，上午10点钟，石涌突然冒出一股白烟，水面上漂浮着一个铁桶，喷出一团火焰。然后一声巨响导致一个蘑菇状的水柱升入天空。据报道，7月6日在珠江表面发现了两个铁桶。打开盖子后，一些船员摸了摸水桶里的东西

3、，他们的手立刻感到剧痛，于是他们再次把水桶推到河里。水桶一碰到水就爆炸了。据广州化学工业集团的化学专家说，铁桶里装满了金属钠。据调查，有8个装满金属钠的铁桶漂浮在水面上，其中5个发生了剧烈爆炸，另外3个没有爆炸，如何处理它们成了一个大问题。专家组紧急制定了计划。下午4: 30，在四五名消防队员和警察的帮助下，铁桶终于被捞出来了。消防队员立即把它放进附近已经准备好的塑料桶里，然后倒了两桶煤油。危机终于暂时过去了。思考 (1)为什么钠金属遇水会爆炸？发生了什么样的反应？产品是什么？(2)铁桶捞出后为什么要浸入煤油中？【引言】这要求我们研究钠的性质活动和调查学生实验1用小刀切割钠，观察切割表面的颜色

4、和光泽。将钠暴露在空气中，继续观察切割面的颜色和光泽变化。注意安全 1。拿着钠镊子2。钠表面的煤油应该用滤纸吸干3.在滤纸或玻璃片上切割。4.将所有剩余的钠金属放回试剂瓶学生摘要钠的物理性质颜色：银白色金属光泽；硬度；柔软；密度：小于水(约0.94克/立方厘米)；熔点：较低(97.81)导电性和导热性：热和电的良导体思考为什么新闻中提到的铁桶被捞出后会浸在煤油里？问题钠暴露在空气中：它会变黑，失去金属光泽。这是什么意思？钠很容易被空气中的氧气氧化。加热后的情况如何？钠的化学性质1.与氧气的反应：回答钠非常活跃。在常温下，它很容易被空气中的O2氧化形成Na2O常温：4Na O2=2Na2O(白色

5、)【说明】纯Na2O是一种白色粉末。演示实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。问题哪个学生能描述你刚才看到的现象摘要，归纳反应是有意的【说明】是的，钠的另一种氧化物，过氧化钠，产生了，它的氧是-1加热：2Na O2=Na2O2(浅黄色)问题反应物是钠和氧。为什么产品不同？回答不同的反应条件导致不同的产物过渡我的同学分析得很好！钠不仅能与O2反应，还能与许多其他非金属如Cl2和s反应实验3(视频)将氯气引入装有钠金属的集气瓶。【回答现象】反应剧烈，产生黄色火焰和大量白烟(如果有些学生说是白雾，让学生先推测产品，然后用固体氯化钠纠正)请写出反应方程式。写在黑板上点燃2Na Cl2=氯化钠

6、(白色固体)摘要钠可分别与H2O、O2和Cl2反应。你能从这些方程中找到钠在反应过程中的共同性质吗？(从收益和损失e-，价态上升和下降)在反应中，电子丢失，价态增加，反应非常激烈，这进一步表明钠是一种非常活泼的金属PPT 2。与氯的反应：2Na Cl2=2NaCl现象：黄色火焰带白烟过渡从之前的新闻中，我们知道钠可以与水反应。产品是什么？下来的时候让我们探索一下。学生实验4将金属钠的小颗粒(大大豆颗粒)放入装有几滴酚酞的烧杯中，观察实验现象，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化说明现象3.与水的反应：漂浮在水面上密度小于水融化成闪亮的球反应是放热的，熔点低向四面八方快速游泳有气体生成发出嘶嘶声

7、反应激烈溶液变成红色该产品是碱性的关于实验现象的讨论问题什么是产品？请猜猜。氢氧化钠和H2。(如果这是标准答案，你怎么知道？猜测有什么根据吗？(从化合价的角度解释了当钠的价态从0到1时，价态会降低，产生H2。谁能设计一个实验来证明它？如何证明是否有氢氧化钠酚酞溶液如何测试H2？在空气中点燃，带有浅蓝色火焰，一个干燥的烧杯被蒸汽覆盖。在做这个实验之前，必须对进行纯测试。不纯的氢气点燃后，会有轻微的爆炸声(我们也可以点燃不纯的气体，如果有爆炸声，就可以证明是H2。(演示实验接下来，我将做这个“氢爆炸”实验使用排水方法收集气体。将破裂的试管浸入水中，用橡胶塞塞住一端，迅速将钠放入试管，钠与试管中的水

8、反应，释放气体并排出液体。反应完成后(最好试管中还有少量的水)，提起试管并将其移至准备好的酒精灯火焰中。现象一声“噗”被证明是H2滴加酚酞，变红。证明氢氧化钠的形成。请写出那和之间的完整反应方程式，并试着平衡它。写在黑板上 2na2h2o=2naoh2摘要证明了钠能与水反应生成氢氧化钠和H2，反应非常激烈。提问为什么钠的性质如此活泼？是什么决定了元素的化学性质？学生最外层的电子数，钠原子的最外层只有一个电子，这很容易丢失【解释】结构决定自然探索问题将钠放入硫酸铜溶液中会发生什么？产品是什么？请根据所学内容写出反应方程式。学生提问将钠放入硫酸铜溶液中讨论与交流钠漂浮在水面上，融化成小球，最后消失

9、，同时形成蓝色沉淀：2Na 2H2O=氢氧化钠H2硫酸铜2氢氧化钠=铜(氢)2硫酸钠总反应方程式：2Na 2H2O硫酸铜=铜(羟基)2；硫酸钠H2【说明】金属钠广泛应用于日常生活和生产中。过氧化钠()，钠在O2中燃烧的产物，是一种良好的漂白剂和供氧剂，常用于潜艇和呼吸面罩。因此，钠经常被用来制备一些钠化合物。此外，因为钠的化学性质非常活泼，所以可以制造活性较低的金属。金属元素可以由金属氯化物代替，如钛、锆、铌和钽(tan)。例如，4Na四氯化钛=Ti氯化钠。它能在水溶液中制备吗？钠钾合金在常温下为液态，可用作快中子反应堆的热交换器。充满钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明。摘要通过学习，我们了解了金属钠的制备、物理性质、化学性质和用途。练习1、以下叙述错误是()金属钠在自然界中可以自由存在钠燃烧时有黄色火焰钠与硫化物结合时会爆炸钠在空气中燃烧产生过氧化钠2.将一小块金属钠放