氧气的实验室制法.ppt

1、氧气的实验室制造方法，分离液体空气法，空气，液体空气，液体氧气，氧气，原理：利用空气中氧和氮的沸点分离氧气。属于物理变化。1，产业氧，压力冷却，蒸发，制氧主要从以下几个方面进行：1，反应原理，反应装置3，气体收集方法4，氧气检查5，实验操作步骤，2，氧气实验室制造方法，1。可用作反应原理消毒剂的非法商贩，利用防腐和表征浸泡海鲜，二氧化锰：(MnO2):黑粉型固体，催化剂，1，二氧化锰在反应中起什么作用？在化学反应中改变反应的速度在本身的质量和化学性质反应前后不变。思考和讨论，催化剂的特征：变化：改变其他物质的反应率。第二，不变：其本身的质量和化学性质不变。说明在牙齿反应中，二氧化锰不是反应物或

2、产物，而是催化剂，只能被视为一个反应条件，因此，二氧化锰写在箭头上。催化作用，催化剂在化学反应中的作用称为催化作用。二氧化锰、催化剂的注意问题、加速(或减速)变化、质量和化学性质保持不变，催化剂并不是对所有化学反应都起催化作用。一些化学反应不能改变唯一的催化剂、化学反应的可能性，也不能改变产物的质量。催化剂没有作为反应物消费，但并不意味着催化剂不一定参与反应。它在反应的一个阶段消耗，在整个反应结束前重新生成。二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化原理，()H2 O2 MNO2=H2 MnO 4()H2 MnO 4 H2 o 2=2 H2 omno 2 o 2，MnO 2在反应的第一阶段，其质量和化

3、学性质保持不变。()和()两个表达式相加，可以更好地看到。H2O2=2H2O O2，判断错误，二氧化锰是催化剂。催化剂是用于加速化学反应的物质。反应前后催化剂的质量和性质保持不变。二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。有催化剂，我们就能引起本来不可能发生的反应。制造氧气时使用催化剂可以获得更多的氧气。催化剂不参与化学反应。事故测试问题：设计实验证明，氧化铁对过氧化氢分解反应起催化作用，两个试管分别放在同一质量的过氧化氢溶液中。其中一种加入一定质量的氧化铁粉末。观察两个试管的反应率，并在反应结束后通过过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，测量其质量是否发生变化，然后将分离的氧化铁粉末添加回过氧化氢溶液

4、，观察其是否仍在起到催化作用。注：长颈漏斗的末端应沉到液体面以下，防止气体从漏斗入口排出(气体比较纯)。)，向上排放空气方法：氧密度大于空气。煤气比较干燥。)，返回，排水法诱导管放在煤气罐入口，排气法诱导管将空气排出，4，氧气检查，检查：带火星的木条伸入瓶内，木条复活后，要证明气体是氧气，检查，向上排出的空气法收集氧气。、(收集排水法，收集后，可以看到瓶口冒出气泡)，返回，5，实验阶段：()首先检查装置的机密性，()放入药品，将二氧化锰固体放入锥子瓶，然后在长颈瓶中放入过氧化氢，()等待泡沫连续均匀，氯酸钾，KCl实验装置的注意事项，1，试管入口要比试管底部略低。防止加热时发生的水回流，使试管

5、爆裂，2，导管应与橡胶塞齐平。有助于排出试管内的空气，3，气管要装满一团棉花。防止高锰酸钾粉进入气管，4，铁夹应卡在试管的中间。5，药品应平铺在管底，用外部火焰加热。6、酒精灯中的酒精不能超过三分之二。防火，3，想想过氧化氢氧，二氧化锰，氯酸钾氯化钾氧，二氧化锰加热，高锰酸钾二氧化锰氧，加热，思考，1实验室用什么方法制造氧气。物质制造计划的选择原则：原材料经济；操作简单，安全。产品无污染，使用过氧化氢：不加热，操作简单，能效高，思考2-3茄子反应的特点。在一种反应物中产生两种或多种不同物质的反应。A=B C，分解反应：(一个或多个)，3，分解反应：气体发生器的比较和选择，特征：固体和液体反应，不需要加热，特征：反应物是固体，需要加热，气体发生器的选择标准；一般情况下，将氯酸钾和二氧化锰混合加热，从预热中收集一瓶氧气(250毫升)需要约810分钟，反应后剩下的固体中回收二氧化锰比较困难，现行教材已经改为将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧，您认为这样做的好处是什么？(1)常温反应，加热(或易于操作)，(2)反应速度快，(3)易于回收二氧化锰，(4)制造的氧气纯(或无污染)，在下一次初中化学实验中常见的实验装置中。(1)请写下标记的机器的名称：_ _；_ (2)如果制造的气体之一是氧气，则需要选择的收集装置为_(序列号，