化学反应速率与化学平衡复习课件

1、化学反应速率和化学平衡，化学反应速率和化学平衡复习课件，知识大纲：浓度，压力，温度，催化剂，其他浓度，压力，温度，一，化学反应速率，1，化学反应速率，2，影响反应速度的条件化学反应速率，一，通常，当体系为气体或溶液时，在容积不变的容器中，每单位时间， 在1、1L的密闭容器中加入8mol n2和20mol H2，产生N2h2nh3，测定在5min终端，容器中含有6mol的N2，求出用不同物质表示的该反应的化学反应速率。 v (n2)=0. 4摩尔/小时，v (h2)=1. 2摩尔/小时，v (NH3)=0. 8摩尔/小时，即反应aa (g ) bb (g ) cc (g ) DD (g ) v

2、(a ) 3360 v (b ) 3360 v (c ) 已知相对于=a333660v为4 NH3.5o2.4no.6 h2o，如果反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO )、v(H2O )表示，则正确的关系为爱情动作片(NH3)=v (o2) bv (o2)=v (h2o ) c 表示该反应速度最快的是a.v (a )0.5mol 11bv (b )0.3mol 11cv (c )0.8mol 11dv (d )1mol 11，23，d， 作为影响速度的增大、不变、增大、增大、增大、不变、增大、增大、增大、增大，4一定条件下的可逆反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )、

3、2so3(g )准确地说() 具有a的高能量的分子是活性化分子b的活性化分子间的冲突为了有效地冲突于c的不同化学反应所需的激活能可能有很大不同d反应的激活能的大小不影响化学反应速率这个反应的化学方程式和从反应开始到2min的z的平均速率分别是a3xy2z0.05 分辨率为0.1摩尔/分辨率为0.1摩尔/分辨率为0.1摩尔/分辨率为0.05摩尔/分辨率为0.05摩尔/分辨率， 7、相对于反应2L(g) 3 M(g) xQ(g) 3R(g )，在容积1L的密闭容器中，混合1mol的瓦斯气体l和1.5mol的瓦斯气体m，反应经过2min达到平衡的v (M)=平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ 1，80 %，0.6mol/(l.min )，644特征：逆、动、等、定、变、平衡标志的判断、v正=V逆、各成分的m、n、v、c不变(单一量)、各成分的含有率不变、各物质的转化率不变能不变，但是根据摩尔质量和密度，需要具体分析两项的变化，另外，还需要进行颜色等(实际可以说明N2 3H2 2NH3反应在密闭容器中达到平衡态的是，容器内N2、H2、NH3三者共存的容器内N2、H2、NH3三者的浓度相等的容器内N2、H2、NH3的浓度比正好在1:3:2 t min内， 生成1molNH3时云同步消耗0.5molN2 t min内，生成1molnnn的断裂6molN-H结合容器内的质

5、量不随时间变化，容器内压随时间变化，容器内密度不变化的容器内的平均摩尔质量变化，二，影响化学平衡的条件，影响化学平衡的条件， 其他条件不变时，增大反应物的浓度或者减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，平衡反向偏移，1 .浓度对化学平衡的影响，增反应物，正反应方向，减反应物，逆反应方向，增生成物，逆反应方向，减生成物，正反应方向，a、b、c b、a、规则：其他条件不变时，加大压力，使平衡向气体体积缩小的方向移动，降低压力，平衡向瓦斯气体体积增大的方向移动。增压、瓦斯气体缩小反应方向、减压、瓦斯气体扩大反应方向、c、d、2、压力对化学平衡的影响、结论：其他条件不

6、变时，温度上升，平衡向吸热方向移动，温度下降，平衡向散热方向移动。升温、吸热反应方向、降温、发热反应方向、3、温度对化学平衡的影响、4、催化剂对化学平衡的影响、化学平衡常数、相对于反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g )的2. K值越大，平衡体系中的生成物所占的比例越大，反应物转化率越大K105通常不写单位，因为平衡常数没有固定的单位，其中k是一个反应的正向平衡常数，其反向平衡常数为1/K，通常被认为是不可逆的，几乎完全进行这个反应。 正反是吸热反应、升温温度，k变大，降温，k变小正反是放热反应，升温温度，k变小，降温，k变大，7 .反应物和生成物中存在固体和纯液体时，不要将它们的

7、浓度写入平衡常数式。 2 .温度为850K时，在容积为1升密闭容器中填充0.050molSO2和0.030mol O2，反应达到平衡时的混合物中的SO3的浓度为0.040mol/L，在该条件下的反应的平衡常数修正为_的SO2的转化率上升 此反应平衡常数为SO2 (增加、减少或不变)的转化率为 、1600、80%、减少、减少、3、在一定温度下将4mol PCl3和2mol Cl2填充到容积不变的密闭容器中，产生PCl3 Cl2 PCl5(物质均为气体状)。 达到平衡后，PCl5测定为0.8mol。 此时，除去2mol PCl3和1mol Cl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质量是多少

8、？0.8摩尔、0.8摩尔、0.8摩尔、0.8摩尔、1.2摩尔、3.2摩尔、0.8-x、xmol、xmol、0.2 x、1.2 x。 关于平衡移动原理(路易斯特利原理)，当改变影响平衡的条件(浓度、温度、压力等)时，平衡向能够减弱其变化的方向移动。 具体而言，催化剂对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需的时间。正反应方向、逆反应方向、吸热反应方向、发热反应方向、瓦斯气体体积缩小的方向、瓦斯气体体积增大的方向、CO(g) NO2(g) CO2(g) NO(g ) 已知在一定条件下可实现的混合物颜色变淡关于该反应的以下说法是正确的：放热反应b .降温后CO的浓度增大c .降温后NO2的转化率

9、增加d .降温后NO的体积分数增大e .通过使压力混合瓦斯气体增大的He瓦斯气体，混合瓦斯气体的颜色发生变化c，d， f、正逆反应速度图像相对于反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) H0，在达到平衡时：描绘增大b浓度后的图像，描绘减小c浓度后的图像，描绘提高压力后的图像，描绘降低温度后的图像，描绘加入催化剂后的图像，描绘平衡图像问题1 .下图为作为可逆反应A(g)2B(g) nC(g ) (正反应发热)生成物的n值与压力p1、p2的关系正确的是A. p2p1、n3 B. p2p1、n3 C. p1p2、n3 D. p1p2、n3，观察图的技巧：观察拐点来决定时间。 判定速率、规定

10、尺寸视图变量、常数值。 p2 p1、压力增加、c浓度小、平衡反向偏移。 从右图判断反应ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )的正方向为_热。 500C，300C，C%，时间，放射，看图的技巧：看温度，决定数值，判断方向。 根据右图判断反应ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )中的m n_p q (填写)、“或者”= )。 1107pa，1106pa，C%，时间，看图的技巧：看压力，决定方向，判断大小。 1.01107Pa，1.01106Pa，1.01106Pa，C%，C%，2 .反应mA(g) B(g) nC(g )之间存在如图所示的关系(2)T

11、1_T2，H_0，T2 P1，t 2，C%，t，t，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f，f， 为了使、_、_、_ _、催化剂b成为b曲线，添加a .催化剂b，提高y的浓度c，降低温度d，提高压力，Z%、t、a、b、4 .反应ma (g )。 (2)H_0，P1，等压线，等价平衡，一、无论从反应物的方向加入物质，还是从生成物的方向加入物质，如果按照方程式的化学计量数关系来加入，则平衡是相等的2so2(g ) O2 (g ) 2s O3 (g ) 2so2(g ) O2 (g ) 如起始2mol 1mol 0 0 0 2mol旋转1.2 mol0.6mol0.8mo

12、l0.8mol0.8mol0.4mol0.4mol1.2mol，二、反应前后的分子数不同的反应：1.恒温，1 .一个固定体积的密闭容器，2 moll 将容器的体积和温度维持一定，以下述4种配比作为起始物质，达到平衡后c的浓度也为W mol/L，该配比为a3mol c1mol bb1mola0.5molb1.5mold c4mola2mol BD3mol c1mold2mola1molb2.密闭容器相对于反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )，N2和H2的开始量分别为20mol和60mol，平衡时H2的转化率达到30%。 从阿摩尼亚瓦斯气体开始反应，在相同条件下使平衡时各成分的含量与前者

13、相同时，开始时的NH3物质的量和NH3的转化率分别为A. 30mol、70% B. 20mol、80% C. 20mol、70% D. 40mol和70%1moln23molh2、2moln26molh2、平衡时、NH320%、平衡时、NH320%、体积可变的密闭容器中，加入2molA和1mol B进行反应，2a(g )即使通过以下5种方法改变起始物质达到平衡，c的浓度也为Wmol/保持l的是a4mola2molb2mola1molb3molc3mold1mold1mold3mola0.5molc0.5mold，关于反应前后的分子数相等的反应：定容只要每次添加的物质成比例，平衡中各成分的含有率相等(但是浓度不一定相等)，即等价。 在1moli23molh2、2moli26molh2、平衡时为HI 40%、1、固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，在引起反应：