钠和钠的化合物课件ppt

1、金属的常识(1)存在：在自然界中，大多数金属元素存在于地壳中。(2)物理共性：金属一般是不透明的，具有金属光泽，易、易等。(3)原子结构特征：原子最外层的电子数一般为4，这是容易电子的，但明显可还原的(4)元素的价：只有价，没有价，结合态小于，失去，负，正，第3章金属及其化合物，第1节钠及其重要化合物，第1节钠，知识要点：1钠的物理性质2钠的原子结构特征和化学性质3钠的存在和使用4钠的制备和保存，钠的物理性质，注意实验安全！用镊子取出钠(不要用手触摸)，用滤纸擦干煤油，在滤纸或玻璃片上切下，将不用的钠块及时放回试剂瓶。钠的原子结构在钠原子的最外层只有一个电子。在化学反应中，钠原子很容易失去最上

2、面的电子。钠的化学性质非常复杂。物质的结构决定了它的性质！此外，它还具有很强的还原性、活性、钠的化学性质。(1)钠与氧反应，容易氧化。在常温下，钠可以与空气中的氧气反应生成白色的Na2O(氧化钠)，从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：4Na O2=2Na2O(缓慢氧化)。钠首先熔化，然后在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色Na2O2(过氧化钠)。注意：不同的反应条件导致不同的产品！变暗，(2)钠与氯和硫反应，2Na S=Na2S(当钠和硫粉末混合并研磨时发生爆炸)，(3)钠与水反应，钠与水反应的实验现象可以概括为五个词：漂浮、熔化、游动、响铃和红色。漂浮的钠漂浮在水面上。因为钠的密度小于水。融

3、化的钠融化成闪亮的球。因为钠的熔点低，钠与水反应释放的热量使钠熔化。游泳球向四面八方游去。因为反应产生气体，推动钠向四面八方快速游动。注意仔细观察实验现象！响反应过程中发出“嘶嘶”的声音。由于快速反应和气体的产生，产生的H2在空气中燃烧并发出爆裂声。红色溶液从上到下逐渐变红。由于形成了强碱氢氧化钠，溶液中含有酚酞，当遇到碱时酚酞会变红。化学方程式：2na2h2o=2naoh2，los 2e-，get 2e-，还原剂，氧化剂，离子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH- H2，钠原子与被水离子化的h发生氧化还原反应。这种反应的本质是钠和酸之间的反应，比钠和水之间的反应更强烈，很容易爆炸，所以我

4、们应该非常小心。钠与盐酸的反应：2na2hcl=2nalh2，钠与稀硫酸：2Na H2SO4(稀)=Na2SO4 H2，离子方程式： 2Na 2H=2Na H2，离子方程式： 2Na 2H=2Na H2，钠与酸溶液的反应本质是：钠直接与酸离子化的H反应。代替钠，它首先与酸溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再次与酸反应。因为酸中的氢离子浓度大于水中的氢离子浓度。当溶液中的酸反应后，过量的钠将继续与水反应生成氢。(5)钠与盐溶液发生反应，请考虑当一个小颗粒的金属钠放入硫酸铜溶液中时，是否会发生反应。会取代金属铜吗？除了观察到与水反应相同的现象外，还观察到蓝色沉淀。原因是钠首先与水反应，生成的氢氧化钠与

5、盐(硫酸铜)反应生成氢氧化铜沉淀。反应式为2na h2h2o=2na h2so 4=Cu(oh)2(蓝色)Na2SO4，总反应式为2na h2so 4=Cu(oh)2n2SO 4 H2。结论：钠与盐溶液的反应不能替代盐中的金属。(1)钠的存在，由于其活性化学性质，它在自然界中不能以自由状态存在，而只能以结合状态存在。钠化合物在自然界中广泛分布，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和硝酸钠的形式存在。，(2)钠的使用，1。Na2O 2的制备；(2)制备钠钾合金作为原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；4.制造一些稀有金属作为还原剂。例如，四氯化钛(熔融态)4Na=4NaLCTI，该物质的用途取决于其性质

6、！在工业上，高温钠通常是通过电解熔化氯化钠或氢氧化钠来制备的。2氯化钠(熔化)通电2氯化钠24氢氧化钠(熔化)通电4na2h2o2、钠的保存由于钠很容易与空气中的氧气或水反应，实验室将金属钠保存在煤油中，以将其与空气和水隔离。工业中储存的大量钠应严格密封。钠有许多化合物，它们的用途非常广泛。在初中，一直使用氢氧化钠和氯化钠，其中氯化钠是盐的主要成分。在一定条件下，钠和氧可以分别生成氧化钠和过氧化钠。4Na O2=2Na2O(白色)，常温下，2 Na O2 Na2O2(淡黄色)，Na2O H2O=2NaOH，氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠，Na2O 2HCl=2NaCl H2O，氧化钠与盐酸反应

7、：一氧化钠(Na2O)，结论： Na2O为碱性。-2，二过氧化钠(Na2O2)，颜色：浅黄色状态：粉末状固体，考虑：溶解度，钠的另一种含氧化合物Na2O与水反应，这已经是Na2O的化学性质。Na2O2也会显示类似的性质吗？过氧化钠的物理性质，1，过氧化钠的化学性质，1。取一个装有Na2O2的试管，打开试管的橡皮塞，慢慢加入少量水，用拇指堵住试管口。(观察到什么现象？当你用手触摸试管时，你有什么感觉？)2，用木条把火星带进试管。(观察到什么现象？)3 .向试管中加入几滴无色酚酞。(观察到什么现象？振荡后的现象是什么？)，1 .与水反应，过氧化钠的化学性质，反应产生O2；反应是放热的；反应生成氢氧

8、化钠；Na2O2具有漂白性能；(2)实验结论：(1)试管内有强烈的反应，产生大量无色气泡，这种气体会带火星重新点燃木条；2.试管是热的；3.无色酚酞变红；4.振荡后红色消退；过氧化钠的化学性质，(3)实验结论：na22h2o=4NaOH O2，既是氧化剂又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中起什么作用呢？哪些元素的化合价发生了变化？只有氧气；失去2e-，导致2e-，1，-2，0，2与二氧化碳反应，2na22co2=2na2co3 O2放出热量，失去2e-，导致2e-，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，实验中，应用Na2O2，潜艇，潜艇振荡，观察到的现象是：(1)溶液仍为紫色，溶液最终变为蓝色，溶

9、液最终变为蓝色，没有其他现象，产生气泡，溶液最终为无色。根据Na2O2的性质，考虑如何保存Na2O2。2.在硫酸亚铁溶液中加入Na2O2会观察到什么现象？为什么？碳酸三钠和碳酸氢钠，常用名称，苏打灰或苏打，小苏打，碳酸钠3.10水，思考：什么问题可以用滴酚酞的对比实验来解释？Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和Na2CO 3在水中的溶解度，Na2CO 3和Na2CO 3在水中的溶解度_ _ _ 溶液的碱度强于碳酸氢钠，但通过加水部分溶解，溶液的碱度弱于碳酸氢钠。初步结论：(1)Na2CO3和Na2CO3的热稳定性、化学性质、热稳定性、现象：1号试管：中的清石灰水变浑浊，而2号试管：中的清石灰水不变浑浊，Na2CO 3稳定，加热时不分解，Na2CO 3可加热分解。结论：2碳酸氢钠=Na2CO3 H2O CO2，总结：热稳定性：Na2CO3碳酸氢钠，可用于区分碳酸氢钠固体和碳酸氢钠固体，(2)它与酸反应，并与酸反应。化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠容易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应。结论：1 .如何从碳酸钠中除去少量的碳酸氢钠？加热、使用