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文档简介

1、1.分子和原子定义分子。原子：是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子，化学变化，知识第一答案，2，化学反应中分子和原子有什么区别？在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂，只能重组成新的分子。原子能不能再被分割了？原子结构的发现，道尔顿提出了汤姆逊的“水果布丁”原子理论模型，卢瑟福的行星模型，主题3，原子组成，知识目标：1。掌握原子组成和每个粒子的带电性。能力目标：通过分析表格数据，提高分析和归纳能力。情感目标：培养微观想象力，实现物质的可分离性。学习目标，长子，原子构成，看谁记得最准确。(不显示电)，观察下表4-1，请回答以下问题：都很小，但与质子和中子相比，电子的质

2、量更小。因此，原子的质量主要集中在原子核上。核电荷数=质子数，质子，1。质子、中子和电子的质量是多少？原子核携带什么电？费用是多少？中子是不带电荷的，所以原子核的电学性质由决定，所以原子核是带电荷的，数量等于质子。观察表格(表4-2)，思考以下问题。区别在于氢原子没有中子，质子等于电子的数量，但不一定等于中子的数量。质子数=原子核外的电子数。1.构成原子核的粒子是(甲)，中子乙，质子和中子丙，质子和电子丁，中子和电子二。原子由带正电荷的和带负电荷的组成。因为电和电这两个部分，整个原子。3.判断以下两种说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子组成。()(2)一个原子中质子的数量必须等于

3、核外电子的数量，也必须等于中子的数量。()(3)在原子内部，原子核体积小，但质量相对较大；核外电子的质量很小，但周围的面积很大。()，你为我而战，尽你最大的努力！b，核，核外电子，相反，同样，不显示电，7，探索原子的内部结构。问一个问题：原子是一个简单且不可分割的固体球吗？原子中有带电粒子吗？实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一束叫做粒子A(带两个正电荷的氦原子)的粒子轰击金箔，这并没有改变最初的方向。然而，少数粒子改变了它们原来的运动路径，甚至少数粒子似乎也撞上了坚硬不可穿透的粒子并反弹回来。解释和结论：(1)少数粒子改变了它们原来的运动路径，因为粒子A在经过金核附近时被排斥，运动方向略有改变。这表明原子核是带电的。(2)很少粒子被反弹回来，这表明原子质量集中在地球上。它的质量大于一个粒子的质量。(3)大多数粒子不改变方向，因为：原子核和金

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