《我们周围的空气》

1、神秘的词语无处不在，不能用棍子赶走；眼睛看不见，手摸不着；咀嚼是无味的，没有它你活不了多久。首先，空气成分的发现。起初，人们认为空气是一种单一的物质。19世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验证明其中含有氧和氮。19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩。经过许多科学家的实验和探索，得出结论：空气中的稀有气体还含有氦、氖、氪、氙和其他成分。(1)空气成分的发现过程，拉瓦锡用来研究空气成分的装置，法国化学家拉瓦锡的贡献，拉瓦锡的实验表明空气是由氧和氮组成的，知识点1，空气的成分是什么，拉瓦锡实验的原理：氧化汞(银白色)(红色)，加热，氧化汞HgO Hg O2，加热，拉瓦锡的实验表明，遵循历史上

2、这个著名实验的原理，我们将测量空气中的氧含量。实验用品及仪器：气体容器燃烧勺、水夹和气道烧杯药物：红磷，测量氧气的实验装置，气体容器、气管、烧杯，测量空气中的氧气含量，实验2，点燃红磷，迅速将其放入瓶中并塞住瓶塞。3。当集气瓶冷却至常温时，打开止水夹。空气中氧含量的测定，实验现象：1。红磷燃烧，释放出大量的热量，产生大量的白烟；2.燃烧停止并冷却后，水沿导管流入集气筒，进入集气筒的水量约为筒内空间的1/5。P2O5，P 2 O 5，p2o 5，点燃。实验结论：氧气约占总空气量的1/5。实验原理：红磷和氧气，红磷燃烧，释放大量热量，产生大量白烟。冷却并打开弹簧夹后，水沿导管流入集气筒，进入集气筒

3、的水量约为筒内空间的1/5。产生白色P2O5固体颗粒，氧气消耗降低了瓶中的气压。实验2-17，实验结论：氧气约占空气量的1/5，问题与思考：1。先在集气瓶中加入少量水的效果如何？a .防止燃烧的红磷溅到集气瓶上，使集气瓶爆裂。b、吸收产生的白烟五氧化二磷，同时降温。2.为什么被点燃的红磷会迅速进入集气瓶？红磷燃烧时会放出热量，一些空气会因热量而逸出(扩散)(产生超过1/5体积的进水)。3。为什么冷却后打开水夹？因为当温度高时，气体体积膨胀，压力大，这就减少了进入集气筒的水量，导致实验结果小。4.集气瓶中剩余气体的主要成分是什么？它的本质是什么？有剩余氧气吗？N2不能燃烧，也不能支持燃烧；不溶于

4、水。是的。当氧含量低时，红磷不能继续燃烧。木炭、硫磺和细铁丝能代替红磷吗？为什么？不，二氧化碳和二氧化硫气体是通过燃烧炭硫产生的，产生的气体的体积将弥补反应消耗的氧气的体积，所以测量结果很小。电线不能在空气中燃烧，它只能在纯氧中燃烧。燃烧法测定空气中氧含量的实验对反应物有什么要求？(1)物质可以在空气中燃烧，不会与空气中的其他成分发生反应；(2)反应后的产物不能是气体。实验成功的关键是：(1)装置不能漏气；(2)向集气瓶中加入少量水(防止瓶底因高温融化而爆裂)；(3)添加过量的红磷；(4)点燃红磷后，立即将其伸入集气瓶并塞紧；(5)红磷冷却后，打开弹簧夹。想想吧。1.燃烧红磷后产生的“大量白烟

5、”可以说是“大量”的。答：不，烟是固体颗粒；雾是一个小滴。如果实验中进水体积小于集气瓶总体积的1/5，原因是什么？(2)装置漏气；(5)当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量很少，红磷不能继续燃烧。答：(1)红磷熄灭后不冷却至室温；(2)装置漏气；(3)红磷含量不足；(4)一些水留在导管中，不进入集气瓶；(5)当燃烧到一定程度时，钢瓶内的氧气含量很少，红磷不能继续燃烧。(6)点燃红磷后，燃烧勺不会立即伸入集气瓶。练习。1 .根据要求回答问题：向集气瓶中加入少量水，检查装置的气密性。在燃烧勺中加入足够的红磷，夹住止水夹点燃红磷，待集气瓶冷却后，伸入集气瓶，堵住橡胶塞，打开止水夹。(1)步骤中反应的文字

6、表述为：(2)步骤中打开水夹后观察到的现象是：(3)本实验得出的空气成分结论是：(4)本实验中残留气体的性质是：(5)实验结束后，集气瓶中的水少于1/5，产生误差的原始原因可能是：练习2:将一粒白磷(足够)放入带有刻度和可左右滑动的活塞的玻璃容器中，固定玻璃容器(见下图，省略固定装置)，并将其放在盛有80水的烧杯中(燃烧白磷所需的最低温度为40)。实验如图所示，试着回答：1。实验中观察到的现象是：2.从这一现象得出的结论是：白磷燃烧时，活塞向左移动约4，空气中的氧气约占总空气量的五分之一，三，空气成分，空气，氧气，二氧化碳，水蒸气，稀有气体，氮气，以及0.03%，0.94%，(N2)，(O2)

7、，(CO2)，(H2O)，(体积分数)，100份空气，空气成分(体积分数)，氧气(O2) 21，氮气(N2) 78，乔吉贝乐氮气78，氧气21最丰富的气体是()一氧2、100升空气中氧气的体积约为(A)78升B 78% C 21升d 21%；3，空气中氧与氮的体积比为(a)4:1b 1:4c 1:5d 5:1，b，c，b，1纯物质：由一种物质组成，如N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O，2混合物：由多种物质组成，如空气、海水、河水、矿泉水等。纯物质可以用特殊的化学符号来表示，如氮、氧和二氧化碳可以用N2、O2、CO2等来表示。纯物质和混合物的比较3混合物中的每种物质都保持其自身的性质。例如

8、，空气中的氮、氧和二氧化碳保持它们自己的特性。混合物和纯物质的判断(1)不要被一些词混淆，如新鲜度、清洁度、混合度等。例如，洁净的空气是一种混合物，冰水混合物是一种纯净的物质。(2)误解可食用物质必须是纯物质，例如，盐是混合物。例：指出下列物质中哪些是混合物，哪些是纯物质。a，净化空气b，二氧化碳c，液氧d，澄清石灰水e，稀有气体f，五氧化二磷g，水h，醋I，碘盐j，牛奶，混合物：a，d，e，h，I，j，纯物质：b，c，f，g，课堂练习，1。下列物质为纯物质：(a)从空气中分离出的稀有气体，(b)部分冷冻的蒸馏水，(c)盐水，(D)75%医用酒精，(2)。在以下各组物质中，前者属于简单物质，后

9、者属于混合物，(a)氮气蒸馏水，b铁矿石盐水，c氢CaCO3，d二氧化碳空气，3。以下的水是纯净的： (一)矿泉水，二是自来水，三是河水，四是浮冰，五是海水，1.氧气的使用：(1)提供呼吸，(2)支持燃烧，一度被称为“养气”，知识点2。空气是一种宝贵的资源：测量氧含量的讨论和实验。根据这个讨论。燃烧的红磷熄灭了。这一现象表明氮不支持燃烧？集气瓶内的水面上升到一定高度后，还能继续上升吗？你能解释氮不溶于水吗？氮气的性质和用途，无色无味的气体。不溶于水，沸点低。密度：1.251克/升，不能燃烧，不能支持燃烧，用途：(非活性)，化工原料，食品充气包装，制冷剂，超导测试车，保护气体，氮肥生产，稀有气体

10、的性质和用途(2)稀有气体无色无味，其化学性质非常不活泼。(3)用途：保护气体、电光源激光技术、低温麻醉；(1)稀有气体是氦-氖-氩-氪-氙等气体的总称。稀有气体的类型、性质和用途是：它的性质是无色、无味和非常不活泼的。采用：(1)保护气体(2)作为电光源：(1)激光技术；()低温麻醉()氦气用于充气气球或空气船(比氢气安全)。类型：氦、氖、氩、氪、氙等。知识点3，空气污染及其预防，1。空气中的有害物质、有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(N02)、烟尘(可吸入颗粒物)、2酸雨对建筑物的腐蚀、酸雨对森林的破坏、空气污染的主要来源、燃煤产生的烟气、CO2、SO2、机动车尾气

11、、NO2、土地沙漠化引起的沙尘暴、烟尘(可吸入颗粒物)、控制：减少工业废气排放、废气回收净化等。1.减少使用化石燃料，如煤、石油和天然气(或燃烧时的脱硫处理)。大力植树，禁止砍伐森林。开发新能源，如：太阳能、氢能、风能、地热能等。政府部门合理规划，制定标准，加强监督。空气质量日报，(1)主要污染物，空气污染指数，空气质量等级(2)空气污染指数的项目，如二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物，和臭氧(3)空气质量等级分为五个等级，等级越高，空气质量越差。课堂练习1。夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料的外壁将是湿的，表明空气中含有(甲)氮乙氧丙水蒸气丁二氧化碳2。在不添加其他气体成分的

12、情况下，从充满空气的瓶子中去除氧气是合理的。下列物质可在瓶中燃烧以达到目的：(a)木灰，b硫，c铁丝，d红磷；3)大型遥控飞艇是否用于2008年北京奥运会的广告。为了安全起见，船上的气体应该是氢，氧，氦，二氧化碳，第二个单元，我们周围的空气，主体2，氧气，【思考】一种普通气体被收集在集气瓶中。你知道它是空气、氧气还是氮气吗？如果你想证实它真的是氧，你必须首先了解氧的本质。氧气检测(1)氧气可以用火星重新点燃木条。(也就是说，氧气可以支持燃烧)，这个实验可以用来测试氧气的存在：将带有火星的木条粘到集气瓶中，如果木条重新点燃，它将证明瓶子中含有氧气。讨论：桌子上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮

13、气和二氧化碳。如何区分它们？(1)无色无味的气体(2)密度比空气高(3)不溶于水(1)氧的性质(1)氧的物理性质(1)变化的条件：氧、液氧、固体氧(无色)(浅蓝色)(浅蓝色)、钢钢瓶(2)氧的化学性质(1)氧能使(即氧能支持燃烧)，说明空气中物质的燃烧主要与空气中的氧发生反应，反应的严重程度取决于氧的含量。氧气含量越高，燃烧越剧烈。现象 1。浅蓝色火焰2。放热3。产生带有刺激性气味的气体。(1)硫与氧反应，在空气和氧气中燃烧。现象 1。蓝紫色火焰2。放热3。有刺激性气味的气体，硫、氧、二氧化硫、现象 1。红色2。现象 1。白光2。热量释放3。产生的气体可以使清澈的石灰水变浑浊。铁、O2、Fe3

14、O4。思考为什么在实验前在瓶底放些水或铺一层细沙？(3)铁与氧反应，实验现象 1。燃烧激烈，火花四溅。大量的热量被释放出来。黑色固体形成了。为了防止产品溅落在瓶底，导致集气瓶破裂，讨论物质在空气和氧气中燃烧是否是同样的现象？这是什么意思？空气中物质的燃烧主要与空气中的氧气发生反应，反应的严重程度取决于氧气含量。氧气含量越高，燃烧越剧烈。上述变化的共同特征是什么？红磷、氧、硫、氧、铁、氧、五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁，3.化学反应和氧化反应，化学反应：两种或多种物质形成一种物质的反应。氧化反应：物质与氧气的反应。缓慢氧化：缓慢氧化被称为缓慢氧化。(动物和植物的呼吸、食物的腐烂、葡萄酒和醋的酿

15、造)。确定以下反应是化学反应还是氧化反应，氧的化学性质氧是一种具有活性化学性质的气体，它是氧化性的，能支持燃烧并能与许多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。在2008年梅州的晚会上，化学老师出了一个谜语：它是一个宝藏，它是一个宝藏，动植物是不能分开的；看不见。我感觉不到。我得到的越高，我得到的就越少。键入材料名称。这个谜题的答案是(甲)，氮乙，氧丙，稀有气体丁，二氧化碳二。(长春，2008)当下列物质在氧气中燃烧时，它是()甲、氢乙、硫磺粉丙、红磷丁、木炭。3。观察右图中的相关操作和现象。判断下列陈述是正确的：(一)集气瓶内的气体可能是CO2(二)集气瓶内的气体可能是空气；(三)集气瓶内的气体必须是O2；(四)集气瓶内的气体必须是N2。以下对实验现象的描述是错误的：(1)木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈(2)木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体(3)硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰产生有刺鼻气味的气体(4)木炭燃烧后，立即将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡后变得浑浊(5)。反应原理，4。气体发生