第3节几种重要的盐

1、第三节几种重要的盐，第二节几种常见的盐，上杭四中(4)班，2019年3月29日，1。了解生活中常见的盐类，了解氯化钠的使用和获取；2.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。3.掌握碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的关系以及如何测试碳酸盐。学习目标，引入新的课程，金属离子或铵离子NH4，教授新的课程，思考我们现在谈论的盐是否是我们通常吃的盐？你对盐了解多少？生活中常见的盐是什么？在这一节中，我们将向您展示一些常见的盐。氯化钠，盐，白色固体，可溶性，调味料，生理盐水，碳酸钠，纯碱，苏打，白色固体，可溶性，玻璃，造纸，碳酸氢钠，小苏打，白色固体，可溶性，发酵粉，治疗胃酸过多，碳酸钙，白色固体，不溶性

2、，建筑材料，补钙，自学，自学，新课，食盐氯化钠(1)俗称：盐；(2)化学式：氯化钠；(3)性质：白色晶体，溶于水，盐，中性溶液；(4)主要来源：海水、盐湖、盐井和盐矿。1.使用氯化钠、生理盐水、工业原料、选种、融雪剂，氯化钠用途广泛；1)分布：氯化钠在自然界中广泛分布，除了海水中的大量氯化钠外，还存在于盐湖、盐井和盐矿中。2.氯化钠在自然界的分布和获取，新课教学，2)获取：通过海水干燥或盐井水、盐湖水等的煮沸。水可以蒸发以除去含有更多杂质的氯化钠晶体的粗盐。当大量的原盐从海水和盐湖水中沉淀出来时，就会形成美丽的盐景。新课的讲授，“海水晒盐”法得到的是原盐，其中含有可溶性和不溶性杂质。什么？上新

3、课，思考，原盐提纯去除原盐中不溶性杂质，溶解，问题1:玻璃棒在上述过程中有什么用？上新课，加速溶解，沥干并搅拌以防止局部加热引起的液体飞溅，回忆，图为一位同学在原盐提纯实验中过滤操作的示意图，试答：(1)写下标记仪器的名称：(2)漏斗中的液位应位于滤纸边缘(填写“高”或“低”)。(3)蒸发滤液时，用玻璃棒连续搅拌滤液的目的是：当滤液出现在蒸发皿中时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸发滤液，取下蒸发皿时使用以下仪器。烧杯，漏斗，下面，防止液体飞溅造成局部加热，更多的固体，坩埚钳，实践，教新的教训，(1)常见的名字：纯碱，纯碱；(2)化学式：碳酸钠；(3)纯碱不是碱而是盐，其水溶液是碱性的；(4)性质

4、：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。(5)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。1.碳酸钠，教学新课程，洗涤剂，造纸，碳酸钠的用途，纺织印染，玻璃瓷砖，侯，侯(18901974)出生于福建，著名科学家，杰出的化学家，侯的制碱方法的创始人和中国重化工业的先驱。现代化工业的创始人之一是世界制碱工业的权威。1926年，中国“红三角”牌纯碱进入世博会并获得一枚金牌。三酸：硫酸、盐酸、硝酸，你知道“三酸二碱”指的是哪种物质吗？两种碱：苛性钠氢氧化钠和纯碱碳酸钠。注：纯碱不是碱而是盐，溶液是碱性的。一个国家的酸、碱、盐产量在一定程度上反映了化学工业的发展水平。常用名称：小苏打；(2)化学式：碳

5、酸氢钠；(3)性质：白色粉末，易溶于水，水溶液弱碱性，易分解。(4)使用方法：烤蛋糕和治疗胃酸过多。2。碳酸氢钠，新课程教学，烘焙发酵剂，制作中和胃酸的胃药，碳酸氢钠的使用，灭火剂和饮料的原料，点评请写出实验室制备CO2的方程式。根据上述反应，碳酸钠和碳酸氢钠能与稀盐酸反应吗？如果它们能反应，它们会产生什么物质？盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料。二、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，CaCO3 _ 2 _ HCl=CaCl _ 2 _ CO2 _ H2O。演示实验，白色固体溶解，释放出无色气体，使清澈的石灰水浑浊，碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成CO2气体。练习，请写出以上相关的化学方程式。Na2CO3

6、2hcl=2氯化钠H2O CO2，Na2CO 3 HCl=氯化钠H2O CO2，纯碱苏打，小苏打，1。溶液呈碱性，可使酚酞试验溶液变红；2.它能与酸反应：碳酸氢钠，碳酸钠，2。碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，钟乳石，大理石，贝壳，珍珠，蛋壳，锅炉中的水垢，水壶中的水垢，所有这些主要含有碳酸钙和水垢，3。碳酸钙：CaCO3，1。含有碳酸钙、石灰和玻璃的物质。石灰石的使用。用坩埚钳夹住一小块石灰石，在酒精燃烧器的火焰上燃烧几分钟。然后探究以下问题：石灰石仍然坚硬吗？如果你把它放在水里会怎么样？放下酚酞怎么样？实验探究，3。在高温下煅烧石灰石(CaCO3)，用坩埚钳夹住一小块石灰石，放在酒精燃烧器的火焰

7、上，燃烧几分钟，探索以下问题：石灰石还硬吗？如果你把它放在水里会怎么样？放下酚酞怎么样？不，它变得易碎，不像石灰石，沉入水中，它会与水反应，产品会变成酚酞红色。3.石灰石在高温下煅烧，会变得又白又脆。放入水中后，它完全破裂了。滴下两滴无色酚酞后，液体变成红色。在明朝，石灰石和大理石在高温下燃烧，其中的碳酸钙会转化成松散的氧化钙和二氧化碳。人们过去称氧化钙为生石灰。上述过程可简要表述如下：CaCO3=CaO CO2，高温，除石灰石外，含碳酸钙的矿物如白垩、贝壳等。也可用于制备生石灰。你知道圆明园的历史吗？圆明园，被称为千园之园，是我们劳动人民用汗水和汗水建造的皇家园林。它收集了许多精美的珍宝、书

8、籍和艺术杰作，并使用了大量的汉白玉和玉石材料(主要是碳酸钙)，圆明园大水发遗址，碳酸钙CaO CO2，高温，1。石灰石、生石灰和熟石灰可以相互转化。请用化学方程式来表示下图中的三个化学反应。石灰石(碳酸钙)，生石灰，熟石灰，(1)，(2)，(3)，(2)氧化钙=氧化钙，(3)氢氧化钙，(4)二氧化碳=碳酸钙h2o，活动调查让我们看看我们能得出什么结论。常用的纯碱是碳酸钠Na2CO3，草木灰中含有碳酸钾K2CO3，农业上使用的化肥碳酸氢铵NH4HCO3逐渐溶解并产生气泡，也能使澄清的石灰水浑浊。二氧化碳在与酸反应时产生。CaCO3粉末，都含有碳酸盐CO32-，即所谓的碳酸盐，碳酸钠：碳酸钾：碳酸

9、钙：碳酸氢铵：Na2CO 3K 2 Co3 CaCO3N 4 Co3，而碳酸盐的化学性质是3360，它能与酸(如稀盐酸)反应生成二氧化碳。它们都含有碳酸盐，我们称之为碳酸盐。思考从化学角度来看，它们有什么共同点？向样品中加入稀盐酸，会有气体使清澈的石灰水浑浊。它被证明是碳酸盐。结论 :碳酸盐测试方法：1在下列常见物质中，不代表同一物质的有：(甲)氯化钠，乙)氢氧化钠，纯碱，丙)碳酸钠，丁(乙)碳酸氢钠和小苏打2下列物质的主要成分属于同一物质(甲)石灰石，大理石乙冰，干冰丙不锈钢，黄铜丁生石灰，石灰石，乙，甲， 3。根据复分解反应的条件，请猜测下列哪种物质可能与氯化钠溶液(甲)、稀盐酸(乙)、氢

10、氧化钙溶液(丙)、硫酸铜溶液(丁)和硝酸银溶液发生化学反应，并写出上述能发生反应的化学方程式。氯化钠硝酸银=氯化银纳米3，4。为了证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是：(1)滴加稀盐酸(2)加热(3)溶于水(4)加入碳酸钠(5)。要清除热水瓶内的水垢，可采用以下方法：(1)用盐水清洗，(2)用洗涤剂清洗，(3)用白酒清洗，(4)用醋清洗，(5)课堂测试，(6)。为了确定溶液中是否含有CO32-，应选择的试剂有：(A)稀盐酸和清水(B)紫石蕊试液(C)氢氧化钠溶液(D)酚酞试液(A)，7。储存石灰水的试剂瓶壁上通常有白色固体。它是如何形成的？如何移除它？在家里，如何清洗水瓶内壁的水垢？白色固体是二氧化碳和氢氧化钙在空气中反应生成的碳酸钙，可先用稀盐酸溶解，然后用水洗涤。在家里，醋可以用来清洗水瓶内壁的水垢。课堂总结：告诉你的收获：氯化钠，盐，白色固体，可溶性，调味料，生理盐水，碳酸钠，纯碱，苏打，白色固体，可溶性，玻璃，造纸，碳酸氢钠，小苏打，白色固体，可溶性，发酵粉，治疗胃酸过多，碳酸钙，白色固体，不溶性，建筑材料，小苏打，等等。化学性质：几种盐与稀盐酸反应，产生大量气泡，使清澈的石灰水浑浊，向样品中加入稀酸盐，并产生使清澈的石灰色水浑浊的气体。Na2CO3 2hcl=2氯化钠H2O CO2，碳酸氢钠hcl=氯化钠H