拉萨市语文高一上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、拉萨市语文高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共44分)1. （2分） 下列物质是纯净物的是（ ） A . 盐酸B . 冰醋酸C . 漂白粉D . 淀粉2. （2分） (2018珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3. （2分） 化学在生产和生活中有重要的应

2、用下列说法不正确的是（ ）A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B . 电解MgCl2溶液可制金属镁C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料4. （2分） (2018高一上南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个5. （2分） (2017高一上深圳期

3、中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molNH4+所含质子数为10NAB . 10g氖气所含原子数约为6.021023C . 22.4LSO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，32gO2所含原子数为2NA6. （2分） (2016高一上长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . NH4+、SO42、Al3+、NO3C . Na+、Ca2+、NO3、CO32D . K+、MnO4、NH4+、NO37. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钾溶

4、液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O8. （2分） (2017高三上静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4.Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2MnO2 .Cl2 、Mn2+ .A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2 F

5、e3+Br2D . 第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：29. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案更便于实施10. （2分） (2016高一上保定期末) 标准状况下，CO的摩尔质量是（ ） A . 28B . 28gC . 28g/molD . 22.4L/mol11. （2分） (2017

6、高一上玉溪期末) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A . K+ HCO3 NO3 ClOB . Na+ SO32 NH4+ Ba2+C . Ba2+ S2 Cl SO42D . AlO2 CO32 Cl Na+12. （2分） (2015高一上三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（ ） A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+13. （2分） 在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确

7、的是（ ）A . R为A族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体14. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气15. （2分） 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（

8、）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH)D . c(CH3COO)16. （3分） (2016高一上忻州期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 通入标况下的CO2气体为22.4LB . A溶液中既含Na2CO3 ， 又含NaHCO3C . A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）D . A溶液中一定只有Na2CO317. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B

9、 . 1 mol氯约含有 6.021023个微粒C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是 （ 是铁的密度，单位为 g/cm3）18. （3分） (2015高三上东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +

10、CO32= +HCO319. （3分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB . 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAC . 将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NAD . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA20. （3分） 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，

11、反应中有0.3mol电子转移B . 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D . 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存二、 填空题 (共3题；共21分)21. （6分） 有以下6种物质，结合相关问题填空： AlFeCl3溶液SO2碱石灰 液氨NaOH固体（1） 能导电的是_；属于非电解质的是_（填序号） （2） 常用作干燥剂的是_；其不能干燥下列气体_（用相关编号填写） AH2 BNH3CCO2DO2（3） 检验溶液中的阳离子，常用的试剂是_（填化学式） （4） 将通

12、入酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，这体现SO2的_性 22. （10分） (2019高一下吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1） 写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2） 的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。 （3） 几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;(填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。 （4） 元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4

13、)，振荡后静置的实验现象为_。 （5） 与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。 23. （5分） (2016高一上南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.021023 ， 按要求完成下列填空： （1） 0.5mol NH3共含有_个原子 （2） 6mol H2O与标准状况下_L NH3所含氢原子数相等 （3） 某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_; （4） 标准状况下11.2L NO和_g NO2所含有的氧原子数相等 （5） 8g某物质含有3.011023

14、个分子，该物质的相对分子质量约为_ 三、 实验题 (共2题；共14分)24. （6分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：_；_； （2） B装置中有一处明显错误，请改正：_； （3） 若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为_，还缺少的仪器有_，实际操作时冷凝水由_（填f或g）口通入 25. （8分） (2018新乡模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。相关的实验步骤如

15、下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取50.00mL3.030molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；用0.120molL-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。（1） 仪器M的名称为_。 （2） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是_。（3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

16、 （4） .SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g步骤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5） 步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_。 （6） 结合实验、通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共44分)1-1、2-1、3-1、