福州市高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡C卷

1、福州市高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . W、M两点Y的正反应速率W大D . W、M两点Y的正反应速率相同2. （2分） 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a

2、为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热3. （2分） (2018高三上邢台期末) 有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时

3、T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ） A . H0B . a4v(逆)D . 300时，该反应平衡常数的值为3204. （2分） 工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（ ）A . 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B . 都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C . 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用5. （2分） 在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2N2+2H2O经研究，上述反应是按以下三步

4、反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2N2O+H2O（慢）；（）2N2O2N2+O2（快）；（）2H2+O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A . （）B . （）C . （）D . （）和（）6. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C7. （2分） (2018高三上

5、贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)8. （2分） 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符

6、合图示的正确判断是A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H09. （2分） (2018高一下仙桃期末) 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。下列说法错误的是（ ） A . 该反应的H0B . 气体压强P2 P1C . 平衡后再加入Fe2O3 ， 则NH3转化率增大D . M点的平衡常数Kp= 10. （2分） 一个固定体积的密闭容器中，

7、加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为 mol/L若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 3molC+2molDC . 1molB+3molC+1molDD . 2molA+1molB+3molC+1molD11. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M点时再加入一定量的X，平衡后

8、X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量12. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 n”或“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。

9、由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。29. （8分） 在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（2） 加入NaF固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（3） 加水稀释，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）30. （3分） (2019浙江模拟) （1） (一) 现代铝的精炼研究方向是减低

10、能耗。如图 ：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成A12Br5ArH+和 Br-。 阳极的材料_；（2） 写出阴极沉积铝的电极方程式_； （3） (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下： 相转移催化原理如下：有关物质的物理性质如下表：物质邻硝基苯甲酸高锰酸钾苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇 四丁基溴化铵(C4H9)4NBrNH4Cl水难溶易溶可溶任意比互溶溶可溶易溶有机物易溶难溶易溶易溶易溶难溶下列说法不合理的是_；A . 相转移

11、催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质B . 反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入C . Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率D . 增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度E . 工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率（4） 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式_；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图_。 （5） 实验表明，当温度 100、反应

12、时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下： 相转移催化剂苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr产率46.720.053.1苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因_;；（6） (C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是_。 A . 溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应B . pH=2 高锰酸钾一定发生副反应C . 选择 pH=7、适当升温可

13、以提高产率D . 工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀31. （3分） (2015潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1） 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：_（2） 工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.

14、041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A.0B.0.012C.32.081D.100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_反应达到平衡时CO的转化率为_反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂B降低温度C增加H2的浓度D升高温度（3） 全钒液

15、流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，试推写出放电时正极的电极反应式_（4） 如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_第 21 页 共 21 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8