海口市高考化学模拟试卷（二）D卷

1、海口市高考化学模拟试卷(二)第四卷名字：班级：成就：首先，选择题(这个问题包括7个小问题，每个小问题有6分，共42分，每个小问题只有一个(共7个问题；总计14分)1.(2分)(2016拉萨市高中)以下说法是不正确的()A.二氧化碳和甲烷都是温室气体B.NO2和SO2是形成酸雨的气体C.汽油和花生油的主要成分是油和脂肪D.头发和丝绸的主要成分是蛋白质2.(2分)在通过足够的Na2O2后，将x毫升CO2与y毫升NO混合。x和y的和是30。假设完全反应后的气体体积减少到15毫升(不考虑NO2向N2O4的转化)，X: Y可以是1:12:1:47:51:2任意比例a。b .-c .d。3.(2分)(20

2、16年夏季大旱期)，短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子数依次增加，只有一种金属元素，其中X和W属于同一主族，Z元素的原子半径在短周期内最大(稀有气体除外)，W和Z的原子数差等于W和Q的原子数差，五种元素的最外层电子之和为A.气态氢化物的稳定性：x yB.对应最高价氧化物的水合物酸度：y x wC.q可以分别与X、Y、Z和W形成具有相同化学键类型的化合物氘的简单离子半径比氘的小4.(2分)(2017年唐山市第二年)以下关于有机化合物的说法是正确的()A.甲烷和乙烯会使溴水褪色B.乙醇和乙酸都有碳氧双键C.高锰酸钾酸溶液不能氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢发生加成反应，但苯不能与氢加成5.(2分)(2

3、018年惠州高二末)，一位同学组装了电化学装置，如右图所示。电极一是锌，电极二是铜，其他电极是石墨，所以下面的说法是正确的()A.电流方向：电极 电极B.盐桥中的钾会移动到硫酸锌溶液中在第三阶段获得2.24升气体，6.4克固体沉淀在第二电极上在氯化钠溶液中，电极三产生氯气，电极四产生金属钠6.(2分)(2015番禺期)在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，某一反应中M和N的量随反应时间的变化曲线如图所示，以下说法是正确的()A.当反应开始到t2时，反应达到平衡状态B.从反应开始到t1(t1=1s)，n的量和浓度变化2 mol/l反应开始于t2(t2=2s)，以m表示的反应速率为0.5摩尔

4、/(升秒)D.反应的化学方程式是：n (g) 2m (g)7.(2分)(2015年高考兴国)一位同学在实验报告中记录了以下数据，其中正确的是()A.使用25毫升量筒测量12.36毫升盐酸B.用托盘秤称8.758克盐用500毫升容量瓶制备450毫升溶液D、用宽的酸碱度试纸测量溶液的酸碱度为3第二，回答问题(共4个小问题，满分44分)(共7个问题；总计42分)8.(5分) (焦作市2015年月考，高一)将4.0gNaOH固体溶于水中，制成100毫升溶液，密度为0.20克/毫升。(1)溶液中氢氧化钠的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)溶液中氢氧化钠的质量分数为_ _ _ _

5、 _ _ _ _ _；(3)从溶液中取出10毫升，其中氢氧化钠的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)将10毫升溶液用水稀释至100毫升，稀释溶液中氢氧化钠的浓度为_ _ _ _ _ _ _。9.(5分)一名课外小组学生设计了如图所示的装置(省略了夹紧和加热仪器)进行了一系列实验。请根据下列实验回答问题：(1)同学a用此装

6、置验证物质的氧化性：高锰酸钾氯气溴，然后向a中加入浓盐酸，向b中加入高锰酸钾，向c中加入_ _ _ _ _ _ _ _溶液。将浓盐酸滴加到b中后，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)学生乙使用本装置生产少量溴苯，其中甲含有液溴，乙含有铁屑和苯，丙含有水。将液溴滴入乙后，反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _。可以证明，该反应是一个取代反应，而不是一个加成反应的操作和现象。10.(5分)(2016年高

7、中二年级)将0.2摩尔一氧化碳和0.2摩尔H2O加入到一个容积为5L的密闭容器中，在催化剂存在下于800加热，发生如下反应：一氧化碳(g) H2O (g)二氧化碳(g)H2(g)； h 0反应中CO2浓度随时间的变化如下：(1)根据上述数据，从反应开始到平衡，CO2的化学反应速率为v(CO2)=_ _ _ _ _ _ _ mol/(lmin)；当反应达到平衡时，C (H2O)=_ _ _ _ _ _摩尔/升，在此温度下的平衡常数为k=_ _ _ _ _ _ _。(2)判断反应平衡的依据是_ _ _ _ _ _。(1)正向和反向反应速率都为零一氧化碳还原的化学反应速率等于二氧化碳还原的化学反应速

8、率一氧化碳、H2O、二氧化碳和H2浓度相等一氧化碳、H2O、二氧化碳和H2的浓度不再变化(3)如果在开始时加入0.1摩尔一氧化碳，0.1摩尔H2O，0.1摩尔二氧化碳和0.1摩尔H2，在相同条件下，当反应达到平衡时，C (H2)=_ _ _ _ _ _摩尔/升.11.(7分)(Cili模拟2015)肼是一种重要的化工原料。一个研究小组通过以下反应制造水合肼(N2H4 H2O)。co(NH2)2naoh naclona2co3 N2 H4 H2O氯化钠(1)实验一：制备氯化钠溶液(实验装置如图1所示)(1)配制30%氢氧化钠溶液时，除量筒外，所需的玻璃仪器包括_ _ _ _ _ _(填写标签)。

9、A.容量烧瓶烧杯烧瓶玻璃棒锥形瓶内反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _。由于后续实验的需要，有必要利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中氢氧化钠的浓度。请选择提供的试剂并设计实验方案。所提供的试剂包括H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000 mol 1盐酸和酚酞测试溶液。(2)实验二：制备水合肼(实验装置如图2所示)控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三口烧瓶中，充分反应。在三口烧瓶中加热蒸馏溶液，并在108 114下收集馏分。(众所周知，分液漏斗中的溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.氢氧化钠和氯化钠混合溶液选择的原因是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验3:馏分中肼含量的测定。称取5.000克馏出液，加入适量碳酸氢钠固体，加水配制250毫升溶液，除去25.00毫升，用0.1000摩尔升 1 I2溶液滴定。在滴定过程中，溶液的pH值保持在约6.5(已知为：N2H4 H2O2 I2 N2 4HIH2O)(1)在滴定过程中，碳酸氢钠可以将溶液的酸碱度控制在6.5左右，因为.I2溶液的平均消耗量为18.00毫升，其中水合肼(N2H 4H2O)的质量分数为_ _ _ _ _ _。12.(6分)(2016六安模

11、拟)钼酸钠晶体(Na2SO 42H2O)是污染型冷却水系统的金属缓蚀剂。从钼精矿(主要由二硫化钼组成，含少量硫化铅)制备钼酸钠晶体的部分过程如图1所示：(1)写出“碱浸”的离子方程式；(2)结晶前应加入Ba(OH)z固体以除去SO42。当bamoo4开始沉淀时，so42 的去除率为_ _ _ _ _ _ _ _。已知c (moo42 )=0.40摩尔升 1，c (so42 )=0.04摩尔升 1，Ksp(BaSO4)=1.11010，ksp (bam)(3)重结晶得到的母液可以在下一次重结晶中重复使用，但必须经过一定次数的提纯，因为_ _ _ _ _ _；(4)图2显示了碳钢在三种不同介质中腐

12、蚀速率的实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中的腐蚀速率随着酸浓度的变化而明显变化，这可能是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；钼酸盐在空气中对碳钢的缓蚀机理是在钢表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。封闭循环冷却水系统中碳钢管道的缓蚀要求添加纳米2如果缓释剂钼酸钠(肌氨酸月桂酸酯)的总浓度为300 mgl 1，则钼酸钠的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。13.(8分)(2018年苏州年末)下表是元素周期表的一部分。根据元素周期表中A-N的位置，根据需要回答以下问题：家庭时期一甲AAAAAA01A2BCDE3FGHiJKMN表中的元素为_ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由相关元素符号或分子式表示)最高价氧化物的水合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写问题中物质的名称)写出成对反应的离子方程

14、式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _在b、c、d、f、g和h中，原子半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。14.(6分)(2017年高中二年级，南阳期)芳香有机物A(C11H12O2)可用作果味香精，其可由含碳、氢和氧的有机物b和c为原料合成。请根据给定的信息和相关要求填空：(1)在相同的温度和压力下，有机b的蒸汽密度是氢的23倍，分子中碳和氢原子的数量比为13。有机b的分子式是_ _ _ _ _ _。(2)有机物C的分子式为C7H8O，它能与钠反应，不与碱反应，也不会使溴的四氯化碳溶液褪色。丙的名字是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)众所周知，两个醛分子之

15、间会发生下列反应(R and R代表氢原子或烃基):以b和c为原料，按以下路线合成a:上述合成过程中涉及的反应类型有：_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)A.取代反应加成反应消除反应氧化反应还原反应f的简单结构是_ _ _ _ _ _。g和b形成a的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _。(4)F有多种异构体，简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第10页，共10页参考答案首先，选择题(这个问题包括7个小问题，每个小问题有6分，共42分，每个小问题只有一个(共7个问题；总计14分)1-1、2-1。回答：稍微3-1、4-1。回答：稍微5-1。回答：稍微6-1。回答：稍微7