重庆市高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度（II）卷

1、重庆市高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0S0B . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C . 常温下，2H2O=2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应D . 对于反应H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2. （2分） (2018高一下城中期末) 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一时间段中反应速率与反应

2、过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t63. （2分） 下列反应中不属于可逆反应的是（ ） A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解4. （2分） 已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）H=196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64kJB . 196.64 kJmolC . 196.64kJD . 196.64kJ5. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（

3、 ） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态6. （2分） 下列对化学反应的认识正确的

4、是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大7. （2分） 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D .

5、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大8. （2分） (2016高二上九江期中) 已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 若反应进行到状态D时，一定有正逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大9. （2分） (2016高二上龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于

6、密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小二、 填空题 (共5题；共18分)10. （3分） （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知25时：C（石墨）+O2 （g）CO2（g）；H1=394 kJmol1C（石墨）+O2 （g）CO （g

7、）；H2=111 kJmol1H2（g）+O2 （g）H2O（g）；H3=242kJmol1试计算25时CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反应热_kJmol1 （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2 molL1 ， c（H2O）=3 molL1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL1 ， c（H2O）=2 molL1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL1 ， 则此时该反应是否

8、达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆） ， 你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（均填“增大”、“减小”或“不变”）11. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题： （1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_;molL1s1（2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0

9、.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_ （3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_12. （4分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H=_0 （填“大于”“小于”）（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100（填“大于”“小于”）温度T 时反应达平衡后，将反

10、应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号）_A 增大四氧化二氮的起始浓度B 向混合气体中通入二氧化氮C 使用高效催化剂D 升高温度13. （5分） 工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650回答下列问题：（1）工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式_（2）已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热（H）分

11、别为4607.1kJmol1、4439.3kJmol1和285.8kJmol1 ， 则H=_kJmol1（3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如图所示：在650时，氢气的物质的量分数为_；乙苯的平衡转化率为_；此温度下该反应的平衡常数_当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_（4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率_30%（填“、=、”）14. （4分） 若在

12、一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2） 2 （s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比_（填“变大”、“变小”或“不变”）三、 综合题 (共2题；共16分)15. （7分） 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量相关加成反应如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反应、反应平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是 ； 温度（）300320340K1

13、4.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反应、反应都是丙烯加氢，所以H1H2C . 相同条件下反应的转化率大于反应的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应的反应速率很大，反应的反应速率很小（2） 2丁烯的顺、反异构转换过程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定温度下，将等物质的量的反式2丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应，容器内各物质浓度如图所示： 前10分钟，平均反应速率v（H2）为_molL1min1该温度下，此反应平衡常数K=_（平衡常数不用写单位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3标准

14、燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为_16. （9分） (2016高一下长安期中) 如图所示，试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1） 该装置是_（填“原电池”或“电解池”） （2） 电解质溶液为稀H2SO4时，Mg电极为_极，Al电极为_极填“正”或“负”），电子由_电极流出，电解质溶液中SO 向_（填“左”或“右”）移动，Mg电极上发生的反应为：_Al电极上发生的反应为：_（3） 电解质溶液为NaOH（aq）时，则Mg电极为_极，Al电极为：_极（填“正”或“负”），电子由_电极流出