昆明市高一上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、昆明市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶可回收物可燃垃圾有害垃圾其它垃圾A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019湖南模拟) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上广东月考) 下列说法中错误的有（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO

2、2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品4. （2分） (2017高一上辽宁期末) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法中不正确的是（ ） A . “钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B . “钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C . 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D . 此项工作可广泛应用于光电

3、器件、生物技术等方面5. （2分） (2018高二下腾冲期末) 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a1，则c110c2C . pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH )c(H)c(OH)D . 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)6. （2分） (2017高一上台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ， 其工艺流程如下：下列推断合理的是

4、（ ）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应7. （2分） 下列溶液中的Cl浓度与50ml1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 75mL2molL1 CaCl2溶液B . 150mL2molL1NaCl溶液C . 150mL2molL1KClO3溶液D . 75mL1molL1 AlCl3溶液8. （2分） (2018高一上菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（ ） A . 等于8.0 gB . 等

5、于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g9. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . K+、Fe3+、NO3、SCNC . H+、Cr2O72、SO42、K+D . H+、Na+、S2O32、Cl10. （2分） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 53B . 54C . 11D . 3511. （2分） (2016高二下济南期中) 若2丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（

6、） A . 102B . 104C . 120D . 12212. （2分） 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 如图装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2

7、H+Cl-+ClO-14. （2分） (2016高二下汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ） A . 9%B . 8.5%C . 10.2%D . 无法计算15. （2分） 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（ ）A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl16. （2分） 由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）A . 54%B . 63%C . 9%D .

8、12%二、 综合题 (共4题；共30分)17. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫

9、酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。18. （8分） (2018高一上大庆期中) （1） 0.5 mol CH4的质量为_g，约含有_个H，在标准状况下的体积为_L。 （2） 相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_，在同温同压下

10、，它们的密度之比为_；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的_倍。 （3） 12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则R的相对原子质量为_。 （4） 已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为_。（用含b的式子表示） 19. （3分） (2020高一下浙江开学考) 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1） X的化学式是_。 （2） 白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。 （3） 高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。 20. （9分） (2018北京) 实验小组制备高铁酸钾(

11、K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 _。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:.由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl_; (填“”或“MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案：