海口市高一下学期期末化学试卷（II）卷

1、海口市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去重金属离子B . 化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境C . 轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理D . 天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化2. （2分） 下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图3. （2分） (2018高二下广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ） A . 无色无味B .

2、有毒C . 密度比空气大D . 氧化物4. （2分） (2018龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小5. （2分） (2017高三上重庆开学考) 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应

3、分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物B . 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C . X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WY ZXD . 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键6. （2分） 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ） A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘

4、油酯7. （2分） 磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处下列对PH4I的说法中，不正确的是（ ） A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应8. （2分） (2015蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3+3e=FeD . 若转移2mole ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子9. （2分） (2018曲靖模拟) 利用右图所

5、示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子 对该分子的描述正确的是（ ） A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃11

6、. （3分） (2015高一上辽宁月考) 向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL在稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3 Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3B . B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）C . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LD . B曲线表明，原溶液通

7、入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO312. （2分） 某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B、D碳原子数相等，且D不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种13. （2分） 能使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ）A . 铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液C . 铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液D . 铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液14. （2分） (2016高一上上饶期末) 将5g 的CO与H

8、2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（ ） A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 无法确定15. （2分） 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4216. （3分） (2016高二上铜仁期中) （多选）等质量的

9、铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A . 4321B . 1234C . 3421D . 124317. （2分） (2017高一上南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 某小组为研究

10、电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动二、 填空题 (共4题；共25分)19. （8分） (2016高二下黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个 （1）

11、 它们的元素符号分别为：A_；B_；C_； （2） BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） 画出C原子的核外电子排布图_ （4） A2C和BC2的空间构形分别是_和_ 20. （5分） (2016高二上河东期中) 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位炼铁高炉中发生的关键反应如下： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO2（g）+C（s）2CO（g）H=+172.46kJ/molFe2O3+COFe+CO2若已知：2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）H=824.21kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：（1）

12、 CO的燃烧热为_；写出其热化学方程式_ （2） 高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为_ （3） 炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_ 21. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.

13、300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或

14、“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。22. （5分） (2016高一下怀仁期中) 根据题意解答 （1） 工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_ （2） 将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反

15、应速率为_，2s时物质A的转化率为_，2s时物质B的浓度为_ 三、 实验题 (共2题；共19分)23. （8分） 如下图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验 （1） 写出左试管中主要反应的方程式：_ （2） 加入浓硫酸的作用：_ （3） 饱和Na2CO3的作用是：_ （4） 反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9

16、） （5） 分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）_，所需主要仪器为_ （6） 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，有_气味 24. （11分） 巴蜀化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4（沸点76.8）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液 实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B静罝，分层；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E从分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；F把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；G旋幵活塞，用烧杯接收

17、溶液；H将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔就此实验，完成下列填空：（1） 该实验的正确操作顺序是_； （2） 上述操作步骤中有一步有错误，请指出_（填步骤字母编号）； （3） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是A . CCl4与水不互溶B . CCl4与碘单质和水都不反应C . CCl4较常见且常温下是液体D . I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度（4） 上述H步骤操作的目的是_； （5） B步骤中溶液静置，分层后，溶液下层显_色； （6） 从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置有一处错误请改正：_； （7） 装置A中加入碎瓷片的作用_B装置的名称为_，锥形瓶接收的物质是_ 四、 计算题 (共1题；共10分)25. （10分） (2016高一下铜陵期中) 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4molL1NaOH溶液时恰好完全中和试求： （1） 混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ （2） 另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共