2016年高一化学期末复习练习题第一章：从实验学化学

1、2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题第一章：从实验学化学第I卷（选择题）一、选择题1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NAD常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005m

2、ol/L3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）A原子数B体积C分子数D质量4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）ABCD5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A28B28g/molC14D14g/mol7.根据

3、阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）AABBAB3CA3BDA2B38.容量瓶上没有标记的是（）A标线B温度C物质的量浓度D容量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO210.下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11.下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小

4、决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%30%的NaOH溶液13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔

5、质量相等14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D第II卷（非选择题）二：计算题16.将25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气

6、体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？17.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL1，H2SO4物质的量浓度为0.5molL1，若用此溶液配成0.2molL1 CuSO4和2molL1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液

7、的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸多少毫升？18.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？三：实验题19.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应

8、选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是A称量时NaOH固体已经潮解B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C摇匀后发

9、现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D定容时俯视容量瓶的刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F加蒸馏水时不慎超过刻度线20.如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是21.高铁酸钾（K2FeO4

10、）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应中发生的离子反应方程式为每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质

11、，配平该反应的离子方程式： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2+OH22.实验室需要0.1molL1 NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）( 2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1molL1（填“大于

12、”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度 0.1molL1（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是试卷答案1.D考点：阿伏加德罗常数分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为2价；H2 O2中氧元素为1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故

13、22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2NA个，故B错误；C、KClO3中氧元素为2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4NA个，H2 O2中氧元素为1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大2.D考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液在稀释前后溶质的物质

14、的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01molL1VmL103L=x2VmL103L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度3.C考点：物质的量的相关计算 分析：A稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；B物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；C由N=nNA可

15、知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；D氢气与氦气的摩尔质量不相等解答：解：A氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误；B气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；C由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；D氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握4.C考点：粗盐提纯 专题：化学实验基本操作分析：除

16、去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的B

17、aCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸，所以正确的顺序是或，故选C点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握5.B考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断解答：解：A、所用NaOH已经潮

18、解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误故选B点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断6.C考点：相对原子质量及其计算；物质分子中的原子个数计算 专题：

19、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）=0.02mol，所以M（X2O5）=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+165=108，解得x=14，故选C点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单7.C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断

20、反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算8.C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶

21、，以此解答该题解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项9.B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/

22、mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10.C考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的

23、质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11.B考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决

24、于温度和压强，外界条件不同，体积不同解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目

25、难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些12.B考点：化学实验安全及事故处理 分析：A给固体或液体加热温度较高； B从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C量筒不能用来稀释溶液；D浓硫酸溶于水放出大量热解答：解：A临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误； B油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，

26、如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选B点评：本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯13.A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物

27、质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO14.C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算分析：A浓硫酸的物质的量浓度=；B浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C

28、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半解答：解：A浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C浓硫酸体积=50mL，故C正确；D浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同15.D考点：物质的量的相关计算 分析：根据N=nNA可知，相等物质的

29、量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比解答：解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解16.解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中

30、，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L20.0 mL=VmL1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：（1）盐酸的质量分数=100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，

31、通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L20.0 mL=VmL1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大17.1. 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，2. 浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的

32、物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要

33、浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大18.（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g解：（1）12.1g Cu（NO3）23H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.5

34、0mol/L（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L1.51mol/L0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol0.03mol=1.68g，答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g19.1. 250，2.0 2. BCAFED 3. ACEF考点：配制一定物质的量浓

35、度的溶液 分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶；浓盐酸的物质的量浓度为c=12.5mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.5mol/LVmL=0.

36、1mol/L250mL解得V=2.0mL，故答案为，：250，2.0；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A称量时NaOH固体已经潮解，则氢氧化钠的真实质量偏小，故配制出的浓度偏低，故A正确；B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则溶液的浓度会偏低，故C正确；D定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，

37、故E正确；F加蒸馏水时不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故F正确故选ACEF点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大20.1. 氢氧化钠溶液；稀硫酸 2. 浓硫酸 3. CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，以此来解答解答：解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液

38、吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，（1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸；（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2，故答案为：CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及装置和试剂的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大21.1

39、. Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2. AC 3. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.454.4 10 4 3 8 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2

40、O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算氧化剂的物质的量；（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+