黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁2. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学

2、变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上定州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） 12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）；1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个

3、Fe（OH）3胶粒；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H5. （2分） (2018高一上济南开学考)

4、 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（ ） A . NH3B . O2C . H2D . CH46. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液7. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B . 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C . 28gCO的体积为22.4LD . 两种物质的物质的

5、量相同，则它们在标准状况下的体积也相同8. （2分） (2015高一上九江月考) 某反应体系的物质有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O下列选项正确的是（ ） A . Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOHB . Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOHC . Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2OD . 当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol9. （3分） 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . Ca（OH）2=Ca2+（OH）2B .

6、FeCl3Fe2+3ClC . H2SO4=2H+SO42D . Al（SO4）32Al3+3SO4210. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应中，被氧化的物质是氧化剂B . 氧化还原反应的本质是电子的转移C . 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D . 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应11. （2分） (2018高一上九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . H2O2 O2B . FeCl2 FeCl3C . CaCO3 CO2D . CuO Cu12. （2分） 设NA表示阿伏加德罗

7、常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行14. （2分

8、） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO42和NO3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ） A . 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸B . 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D . 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸15. （2分） (2016高一上淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ） ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000molL1Na2CO3溶液装置或仪器A

9、. AB . BC . CD . D16. （2分） 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 molL-1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 molL-1Cu(NO3)2溶液17. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.

10、1mol苯中含有的键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA18. （2分） (2017高一上昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3 ， 该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、BrC . Mg2+、Cl、Fe2+D . K+、SiO32、Cl19. （2分） (2016高三下历城月考) 下列离子方程式，正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO +OHCaCO3+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+Cl+ClO

11、C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OHSiO +H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO +4NH +2H2O20. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ） A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C . NaCl、H2S，CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag二、 填空题 (共4题；共12分)21. （6分） (2018高一上宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀

12、硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题: （1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要_； （2） 计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为_;mL； （3） 配制过程： 用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm 时，然后定容盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（

13、填序号）;若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:_。（4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量简量取浓硫酸时仰视液面_。22. （3分） (2018高一上诸暨期中) 下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号于空格中） 铜 熔融的烧碱大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液23. （1分） (2016高一上温州期中) 请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：_ 24. （2分） 气体化合物A化学式可表示为OxFy ， 已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO