长沙市高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷（I）卷

1、长沙市高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上沽源期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB

2、 . 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：43. （2分） (2017高二下怀仁期末) 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（ ） 下列说法正确的是（ ）A . 上述反应为取代反应B . 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6C . 滴定时应剧烈振荡锥形瓶D . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂4. （2分） (2018高一下南宁期末) 几种短周期元素

3、的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ） A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强5. （2分） (2018高二下六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选

4、碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6. （2分） (2017高二下怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O7.

5、 （2分） 下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性

6、，所以溶液的pH升高二、 综合题 (共3题；共23分)8. （7分） (2016和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_ （3）

7、用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字） （4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_

8、为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_9. （8分） 氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用（1） 已知25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ksp2.210204.010388.010161.81011向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01molL1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为_（用化学式表示）（2） 实验室制备氨气的化学方程式为_工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极

9、反应为_（3） 在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T12.4T22.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量则T1_T2（填“”、“”或“=”）在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v（H2）=_，平衡时N2的转化率（N2）=_若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）下列图象分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（ ）

10、、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_10. （8分） (2016高二下重庆期中) Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途请回答以下问题： （1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式_ （2） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图： SO42中S原子的轨道杂化类型是_；A中碳原子的轨道杂化类型为_1mol氨基乙酸钠含有键的数目为_（3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，A

11、u原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是_； （4） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_（含a的表达式） 三、 填空题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018芜湖模拟) 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。 查阅资料

12、：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（1） 该方法可以选择上图中的_（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。 （2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_ih（按气流方向填小写字母标号）。 （3） 亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）： 实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为_

13、。（4） 组装好实验装置后应先_，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为_。 （5） III亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体） 亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为_。（6） 亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_。（保留两位有效数字） 四、 推断题 (共1题；共3分)12. （3分） 下列是一个化工产品生产过程设计框图。根据要求回答下列问题：（1） 只含有一种官能团的物质是_。（2） 含有羧基的是_。（3） 写出G物质的分子