长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源2. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL1

2、3. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生4. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数5. （2分） (2018高二上温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHCO3B

3、. FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO46. （2分） (2018高一下重庆期末) 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列叙述正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H4B . H2的燃烧热为dkJmol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)k

4、Jmol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-17. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和68. （2分） (2016高一下温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OHC . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为

5、左低右高9. （2分） (2018河北模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去10. （2分） 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式

6、为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 锌是负极，氧化银是正极D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱11. （2分） (2019全国卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B . 图中各点对应的Ksp的关系为：K

7、sp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-116. （2分） (2018高二下南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2O HCO3OH ， 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，平衡正向移动， 增大B . 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度， 增大17. （2分） (2016高二上方城开学考) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol

8、Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ） A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应18. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L

9、 Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全19. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 720. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分

10、散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+D . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧

11、化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式表示）。 三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有C

12、r3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn

13、+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 四、 综合题 (共3题；共7分)23. （3分） (2015高一下如东期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值 反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟

14、大气固氮原因_从平衡角度考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500左右的高温，解释其原因_（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_ （3） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol124. （2分） (2

15、018高一下北京期中) 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 下图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_。关于该电池的使用和性能，说法正确的是（_）A. 该电池可充电后反复使用B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_，正极的反应式是_。（3

16、） 另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。 25. （2分） (2017高二下邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化 （1） 关于该反应的下列说法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“

17、等于”），且在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行 （2） 该反应平衡常数K的表达式为_; （3） 温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池 负极的电极反应式_若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式_五、 工

18、业流程 (共2题；共10分)26. （6分） (2018高三下双流月考) 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)26H2O 的流程如下:已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1） 过滤所需要的主要玻璃仪器有_。 （2） 加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。 （3） 加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：_；_；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。 （4） 产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg

19、(ClO3)26H2O的摩尔质量为299 g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式_； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。（保留到小数点后一位）27. （4分） ）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 向