新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制（I）卷

1、新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3

2、(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2. （2分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O23. （2分） (2018高二上菏泽期中) 可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点为平衡点C . T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D . a、c点为平衡点4.

3、（2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响5. （2分） (2016高二上公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的

4、 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍下列说法中正确的是（ ） A . m+npB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加6. （2分） 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）A . 化学反应速率乙甲B . 平衡后O2浓度乙甲C . SO2转化率乙甲D . 平衡后SO2的体积分数乙甲7. （2分） (2016高三上盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g

5、）反应过程中测定的部分数据如表： 反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol8. （2分） (2018高一下江苏期末) 在一定条件下，将N2和H2按体积比13混合充入某密

6、闭容器，发生反应：N23H2 2NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（ ） A . 40%B . 20%C . 15%D . 60%9. （2分） (2018高二上广安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D . Na2CO3溶液中：2

7、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)10. （2分） (2018高二上安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极二、 非选择题 (共4题；共27分)11. （7分） (2018沈阳模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1） 将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃

8、，充分反应后，固体质量增加_g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，键能Eo=o为499.0kJmol-1。反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已知1500时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则02 min 内，CO2 的平均反应速率 (CO2)=_。（3） 在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡

9、状态的有_;(填字母)。ACO 的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度分析图2，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_(计算结果保留1 位小数)。向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a(C

10、O)_(填“”“”、“”或“=”)。 （2） 从反应开始到达到化学平衡状态v(A)_mol/(Lmin) （3） 该反应在70时平衡常数为K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”) （4） 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（_） A . 2v(B)3v(A)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变E . n(A)n(B)n(C)23313. （5分） (2016高二上抚州期中) 氢气是一种清洁能源制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题 （1） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变

11、化如图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_第步反应为可逆反应800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则CO的平衡转化率为_（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_ （3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常

12、数K=_（用含a、b的关系式表达）14. （8分） (2019黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： （1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有_(任答两条)；写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_（2） 向净化操作中加入ZnO的目的_ （3） 若净化后的溶液中Cu2+浓度为110-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为_(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.610-24,Ksp(CuS)=6.410-36) （4） “电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大

13、量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_。 A . 5:1B . 6:1C . 7:1D . 10:1（5） ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)36H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量