湖北省襄阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖北省襄阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．苛性钠常用于治疗胃酸过多B．氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C．工业上能以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等D．生铁具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具2．实验室欲用固体NaCl配制250mL0.1mol⋅LA． B．C． D．3．下列物质中属于碱性氧化物的是A．Mn2O7 B．Fe2O34．将铁钉置于下列试管所盛装的试剂中，能产生H2的是A． B．C． D．5．下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是A．Na+、Ca2+、HCO3−、MnO4− B．BaC．K+、Fe2+、ClO−、SO42− D．Cu2+6．向Al2A．所得沉淀为AlB．Al2(SOC．可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作D．灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应7．下列说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．金刚石和石墨互为同素异形体，氧气和臭氧也互为同素异形体D．同一物质所形成的溶液，浓度越大，其导电能力越强8．红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是A．浓硫酸的作用是干燥生成的气体B．实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色C．实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝D．该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应9．向一铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOHA．易拉罐先变瘪的原因为CO2与NaOH溶液反应生成了B．CO2C．再过一会儿又鼓起来的原因是生成的NaHCO3分解重新生成了D．上述反应中，每消耗0.2molNaOH，同时消耗CO210．某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）2，下列说法错误的是A．实验开始前，应检查装置气密性B．气体a的主要成分为氢气C．为了制备较纯的Fe（OH）2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去D．盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液11．有一包固体混合物，其中含有AgNO3、Cu(NOA．若滤液中有Fe2+，则滤纸上一定有B．若滤液中有Ag+，则滤纸上一定没有C．滤液中有Mg2+，滤纸上一定有Ag、D．若滤液中有Cu2+，则滤纸上一定没有12．设NAA．物质的量均为0.1mol的Na2O与NaB．标准状况下，2.24L乙醇(C2HC．0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为0D．加热条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为N13．某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K实验Ⅰ.实验Ⅱ.则原混合溶液中K+A．0.04mol⋅L−1 C．0.12mol⋅L−1 14．下列化学方程式书写正确的是A．CO2通入CaCl2B．FeCl3溶液与KI溶液混合：C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2D．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+15．常温下，将等质量的Mg和Al分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线B．参加反应的Mg和Al的质量之比：m(Mg)C．在Al与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下)D．上述发生的反应中，稀硫酸的量不足二、工业流程题16．钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。（1）在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。A．属于酸性氧化物B．摩尔质量为28C．为可燃性气体D．具有还原性②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。（2）在反应II中：①氩气的作用为。②该反应的基本反应类型为。（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为cmol⋅L①上述反应的离子方程式为。②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。17．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl回答下列问题：（1）为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有(填一种即可)。（2）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：。（3）沉淀B的主要成分为(填化学式)。（4）在步骤Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为。（5）步骤Ⅶ中操作b指的是。（6）该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为。三、实验题18．ClO2与Cl2的氧化性相近。已知：①仪器a中发生的反应为NaClO3②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的Cl2③ClO2被稳定剂完全吸收生成NaClO④酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO⑤淀粉遇碘会变蓝。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）打开K1、关闭K2，仪器a中发生反应的离子方程式为（3）一段时间后，关闭K1、打开K2，此时仪器c中释放出的气体为(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为。请写出仪器d中ClO2与KI（4）仪器e中可能发生的反应：ⅰ.2ClOⅱ.6ClO①反应ⅰ中，氧化产物为(填化学式)。②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1molClO2时，恰好被2L未知浓度的NaOH溶液完全吸收，当此时c(NaClO3)c(NaCl)+c(NaClO四、元素或物质推断题19．将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol⋅L−1的NaOH溶液，所加已知：ⅰ.8Fe+30ⅱ.Al+ⅲ.NHⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；ⅴ.不考虑空气对反应的影响。回答下列问题：（1）“0”点时，溶液中所含的溶质为Fe(NO3)3、Al（2）在反应8Fe+30HNO①该反应出现的物质中属于盐的是(填化学式)。②检验Fe(NO3)3③化合物NH4NO3（3）反应ⅱ的离子方程式为。（4）原混合物中，铁粉的总质量为g。（5）“x”点对应的溶液中：①x=。②该点对应的溶液中，所含NO3−的总物质的量为mol。(不考虑Fe3+、NH4+

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A、苛性钠为NaOH，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A不符合题意。

B、Fe2O3为红棕色固体，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B不符合题意。

C、NaCl可用于生产Na2CO3、NaOH、Cl2和HCl，C符合题意。

D、生铁的应用范围较窄，熟铁的应用范围较广泛，可用于制作机械、交通工具，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、苛性钠为NaOH，具有强烈的腐蚀性。

B、做红色颜料的为Fe2O3。

C、工业上可用NaCl制取Na2CO3、NaOH、Cl2和HCl。

D、生铁不能用于制造机械和交通工具。2．【答案】A【解析】【解答】解：配制250mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，需先称量所需NaCl固体的质量，因此需要仪器托盘天平；称取NaCl后，需在烧杯中进行溶解，因此需用仪器为烧杯、玻璃棒；待溶液恢复至室温后，转移到250mL容量瓶中，因此需用仪器250mL容量瓶、胶头滴管。整个配制过程中，不需用得到锥形瓶，A符合题意。

故答案为：A

【分析】根据溶液配制的过程确定所需的仪器。3．【答案】B【解析】【解答】解：A、Mn2O7能与碱溶液反应生成盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，A不符合题意。

B、Fe2O3能与酸溶液反应生成盐和水，因此Fe2O3为碱性氧化物，B符合题意。

C、Na2O2与酸溶液反应生成盐和H2O2，因此Na2O2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，C不符合题意。

D、KClO3是由K＋和ClO3－构成的化合物，因此属于盐，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。4．【答案】D【解析】【解答】解：A、Fe与酒精不反应，无法产生H2，A不符合题意。

B、Fe与油不反应，无法产生H2，B不符合题。

C、Fe与蔗糖不反应，无法产生H2，C不符合题。

D、Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，D符合题意。

故答案为：D

【分析】能与铁反应生成H2的溶液显酸性，据此结合选项所给溶液进行分析。5．【答案】B【解析】【解答】解：酸性溶液中含有大量的H＋。

A、溶液中的HCO3－与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意。

B、溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意。

C、ClO－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，二者不可大量共存，C不符合题意。

D、Cu2＋、Al3＋能与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀、Al(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不产生难溶（或微溶）物质、不产生弱电解质、不产生易挥发性物质；不发生氧化还原反应。6．【答案】D【解析】【解答】解：A、由分析可知，反应所得的沉淀为Al(OH)3，A不符合题意。

B、Al2(SO4)3溶液可以导电，是由于Al2(SO4)3溶液中存在可自由移动的的Al3＋和SO42－，Al2(SO4)3是电解质，但Al2(SO4)3溶液不属于电解质，B不符合题意。

C、实验室中的药品都不能直接用手接触，C不符合题意。

D、灼烧后所得的固体为Al2O3，Al2O3是一种两性氧化物，既能与强碱溶液反应，也能与强酸溶液反应，D符合题意。

故答案为：D

【分析】Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；由于Na受凉，Al2(SO4)3足量，因此NaOH与Al2(SO4)3反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。过滤所得的Al(OH)3沉淀干燥后在空气中完全灼烧，Al(OH)3分解，生成Al2O3和H2O。7．【答案】C【解析】【解答】解：A、CO是氧化物，既不与酸溶液反应，也不与碱溶液反应，A不符合题意。

B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物，B不符合题意。

C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，属于同素异形体，C符合题意。

D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若溶液中不存在可自由移动的离子，则溶液不能导电，因此与溶液浓度大小无关，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、CO与酸溶液、碱溶液都不能反应。

B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

C、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

D、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强。8．【答案】B【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，用于干燥H2，防止H2中的水蒸气干扰后续实验，A不符合题意。

B、CuO是黑色固体，H2具有还原性，能将CuO还原为Cu，Cu为红色固体，因此可观察到硬质玻璃管中黑色固体变为红色，B符合题意。

C、H2还原CuO的过程中生成Cu和H2O，H2O与CuSO4反应生成CuSO4·5H2O，为蓝色晶体，因此干燥管中白色固体变为蓝色，C不符合题意。

D、H2O与CuSO4的反应不属于氧化还原反应，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】加热试管中的H2O，将液态水转化为水蒸气，水蒸气与铁粉反应生成Fe3O4和H2。H2与CuO2反应生成Cu和H2O，为检验H2O的生成，H2应先用浓硫酸进行干燥，防止H2中混有水蒸气，干扰实验。9．【答案】B【解析】【解答】解：A、NaOH溶液足量，则与CO2反应生成Na2CO3，A不符合题意。

B、CO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，因此CO2属于酸性氧化物，CO2的相对分子质量为44，B符合题意。

C、NaOH足量，则Al能与NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此变瘪的易拉罐重新鼓起，C不符合题意。

D、未给出气体所处的状态，因此Vm不一定为22.4L·mol－1，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、NaOH足量，与CO2反应生成Na2CO3。

B、CO2属于酸性氧化物。

C、变瘪的易拉罐鼓起是由于Al与NaOH溶液反应生成H2。

D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。10．【答案】C【解析】【解答】解：A、任何有气体参与的反应，实验开始前，都需检查装置的气密性，A不符合题意。

B、气体a为H2，B不符合题意。

C、为将装置内的空气排出，应打开K1、K2，若打开K1，关闭K2，则H2会将溶液直接压入NaOH溶液中，C符合题意。

D、盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗，使用前需检查是否漏液，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】实验过程中，先打开K1、K2，利用铁粉与稀盐酸反应生成H2，将装置内的空气排出，防止生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。当装置内的空气完全排出时，关闭K2，利用反应生成的H2将FeCl2溶液压入NaOH溶液中，反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀。11．【答案】B【解析】【解答】解：A、若滤液中含有Fe2＋，则反应①一定发生，但反应②不一定发生，因此滤纸善不一定含有Cu，A不符合题意。

B、若滤液中含有Ag＋，则说明反应①未完全反应，说明铁粉少量，则滤纸上一定没有Fe，B符合题意。

C、由于金属活动性Mg>Fe，因此Mg2＋与Fe不反应，所以滤液中含有Mg2＋，由于反应②不一定发生，因此滤纸上不一定含有Cu，C不符合题意。

D、由于反应①一定发生，因此滤纸上一定含有Ag，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】由于金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag，因此加入铁粉后，依次发生反应①DW＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，当溶液中的AgNO3完全反应后，Fe有剩余，则继续发生反应②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。12．【答案】A【解析】【解答】解：Na2O由两个Na＋和一个O2－组成，Na2O2由两个Na＋和一个O22－构成，其所含的离子数都是3，因此0.1mol混合物中所含的离子数为0.3NA，A符合题意。

B、标准状态下乙醇不是气体，因此不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意。

C、H2与Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，反应过程中，氯元素由0价变为－1价，转移2个电子，因此0.1molCl2反应，转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，C不符合题意。

D、MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，当其变为稀盐酸时，MnO2与稀盐酸不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、根据Na2O、Na2O2的结构确定其所含的离子数。

B、标准状态下乙醇不是气体。

C、Cl2与H2反应的化学方程式为H2＋Cl2=点燃2HCl，结合化合价变化计算转移电子数。

D、MnO2与浓盐酸反应生成Cl213．【答案】A【解析】【解答】解：3.495gBaSO4的物质的量n=mM=3.495g233g·mol-1=0.015mol，所以0.25L混合溶液中n(Ba2＋)=0.015mol。5.74gAgCl的物质的量n=mM【分析】根据实验Ⅰ生成BaSO4的质量可得其物质的量，从而得出0.25L混合溶液中n(Ba2＋)。根据实验Ⅱ生成AgCl的质量可得其物质的量，从而得出0.25L混合溶液中n(Cl－)。结合溶液的电中性可得0.25L溶液中n(H＋)，再根据公式c=nV计算0.25L溶液中c(K14．【答案】B【解析】【解答】解：A、CO2与H2O反应生成H2CO3，是一种弱酸，弱酸无法制得强酸HCl，因此CO2与CaCl2不反应，A不符合题意。

B、Fe3＋具有氧化性，能将I－氧化成I2，自身还原为Fe2＋，该反应的化学方程式为2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl，B符合题意。

C、NaHSO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，C不符合题意。

D、Na的金属性强，能与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，因此反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、CO2与CaCl2不反应。

B、Fe3＋具有氧化性，能将I－氧化成I2。

C、化学计量数需要化到最简。

D、Na的金属性强，能与溶液中的H2O反应。15．【答案】B【解析】【解答】解：A、由分析可知，曲线Ⅰ表示的是Mg与稀硫酸反应的变化曲线，A不符合题意。

B、Mg、Al与稀硫酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；因此当V(H2)相同，即n(H2)相同时，参与反应的nMgnAl=32，所以二者的质量比mMgmAl=3×242×27=43，B符合题意。

C、当转移0.6mol电子时，参与反应的n(Al)=0.2mol，则反应生成n(H【分析】由图可知，反应生成V(H2)相同，则参与反应的n(H2SO4)相同。曲线Ⅰ的反应速率大于曲线Ⅱ的反应速率，由于金属活动性Mg>Al，因此曲线Ⅰ表示的是Mg与稀硫酸的反应，而曲线Ⅱ表示的是Al与稀硫酸的反应。16．【答案】（1）CD；2C+TiO2（2）防止生成的钛被空气中的氧气氧化；置换反应（3）Mg+2H+【解析】【解答】解：（1）①A、CO不能与碱溶液反应，因此CO不是酸性氧化物，A不符合题意。

B、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量，因此CO的摩尔质量为28g·mol－1，B不符合题意。

C、CO能与O2在点燃条件下反应生成CO2，因此CO属于可燃性气体，C符合题意。

D、CO中碳元素为＋2价，易被氧化成CO2，因此CO具有还原性，D符合题意。

故答案为：CD

②反应Ⅰ中C、Cl2和TiO2反应生成TiCl4和CO，该反应的化学方程式为2C＋2Cl2＋Ti=高温TiCl4＋2CO。反应中氯元素由0价变为－1价，化合价降低，发生还原反应，因此Cl2为氧化剂；碳元素由0价变为＋2价，化合价升高，发生氧化反应，因此CO为还原剂。所以该反应中氧化剂与还原剂的质量比为71：12。

③由反应的化学方程式可得关系式“2CO～4e－”，因此当转移0.2mol电子时，反应生成n(CO)=0.1mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。

（2）①Mg是一种活泼金属，易与空气中的O2、N2和CO2反应，因此反应Ⅱ需在氩气的氛围中进行，防止Mg与空气中的O2、N2和CO2反应。

②反应Ⅱ中Mg与TiCl4反应生成MgCl2和Ti，该反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4=高温2MgCl2＋Ti，该反应为置换反应。

（3）①滴加稀硫酸的过程中，Mg与H2SO4反应生成MgSO4和H2，该反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

②参与反应的n(Mg)=n(H2SO4)=cmol·L－1×V×10－3L=cV×10－3mol，因此mg金属混合物中m(Mg)=cV×10－3mol×24g·mol－1=0.024cVg。所以mg金属钛中钛的质量分数为【分析】（1）反应Ⅰ中C、Cl2和TiO2反应生成CO和TiCl4，根据化合价的变化分析。

（2）反应Ⅱ中Mg与TiCl4反应生成MgCl2和Ti。

（3）滴加稀硫酸的过程中，Mg与H2SO4反应生成MgSO4和H2，根据消耗n(H2SO4)计算混合物中n(Mg)，进而计算mg金属混合物中m(Ti)，从而得出金属钛的质量分数。17．【答案】（1）粉碎（2）Na（3）CaCO3、（4）不能；硝酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，引入新杂质（5）蒸发结晶（6）加入的氢氧化钠、碳酸钠通过反应转化为氯化钠【解析】【解答】解：（1）为了加快粗盐的溶解，可将粗盐进行粉碎，增大接触面积。

（2）步骤ⅳ中加入Na2CO3，与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，该反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。

（3）由分析可知，沉淀B的成分为CaCO3、Mg(OH)2。

（4）步骤ⅵ中稀盐酸不能用稀硝酸代替，防止引入NO3－，形成新的杂质。

（5）经过步骤ⅶ后，NaCl溶液转化为NaCl晶体，因此该操作为蒸发结晶。

（6）由于加入NaOH、Na2CO3的过程中，反应生成了NaCl，因此该方案中实际得到的NaCl比粗盐中含有的NaCl多。【分析】操作a后得到沉淀A和溶液A，因此操作a为过滤。溶液中加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。经过滤后得到的沉淀B为Mg(OH)2和CaCO3，溶液B中含有NaCl、NaOH和Na2CO3。加入适量的稀盐酸，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O、CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。反应后得到NaCl溶液，经蒸发结晶，可得NaCl。18．【答案】（1）圆底烧瓶（2）2ClO（3）二氧化氯；溶液变蓝色；2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2（4）NaClO3【解析】【解答】解：（1）图示仪器a为圆底烧瓶。

（2）反应过程中氯元素由＋5价变为+4价，得到1个电子；同时氯元素由－1价变为0价，失去1×2=2个电子；根据得失电子守恒可得，ClO3－和ClO2的系数为2，Cl－的系数为2，Cl2的系数为1。根据电荷守恒可得，H＋的系数为4；根据氢原子守恒可得，H2O的系数为2。因此该反应的离子方程式为2ClO3－＋4H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。

（3）一段时间后，关闭K1，打开K2，稀盐酸进入稳定剂中，NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2，因此仪器c中释放的气体为二氧化氯。ClO2进入d中，将溶液中的I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变为蓝色。ClO2将KI氧化成I2的化学方程式为2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2。

（4）①反应i中氯元素由＋4价变为＋5价，化合价升高，发生氧化反应，因此氧化产物为NaClO3。

②设反应ⅰ中反应生成n(NaClO3)=n(NaClO2)=xmol，反应ⅱ中反应生成n(NaCl)=ymol，则反应生成n(NaClO3)=5ymol。所以溶液中n(NaClO3)=(x＋5y)mol，所以可得x+5yy+x=3，整理可得x=y。根据氯元素守恒可得(x+5y)+x+y=1，联立可得x=y2x+6y=1【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。

（2）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。

（3）关闭K1，打开K2，稀盐酸滴入稳定剂中，NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2。ClO2能将I－氧化成I2，因此可观察到溶液变蓝色。

（4）①根据反应中元素化合价变化分析，元素化合价升高，发生氧化反应，所得为氧化产物。

②结合反应的化学方程式进行计算。19．【答案】（1）HNO（2）Fe(NO3（3）8Al+30H（4）2.688（5）30；0.336【解析】【解答】解：（1）当加入V(NaOH)为0～xmL时，反应不产生沉淀，说明加入的NaOH与HNO3反应，因此O点时溶液中还含有HNO3。

（2）①盐是指由金属阳离子或NH