长沙市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、长沙市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（ ）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英2. （1分） (2019高一上中山期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B . Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC . Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D . 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性3. （1分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件下反应xA+yBz

2、C达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应4. （1分） (2016高一上益阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB . 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OC . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铁钉放入硫

3、酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5. （1分） (2017高一上武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A

4、 . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在ClC . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=1：1：56. （1分） (2016高二下汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（ ） 石油分馏时把温度计插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2气体用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A . B . C . D . 7. （1分） 已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH

5、溶液反应，放出的热量为（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ8. （1分） (2018高一上惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9. （1分） “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指（ ） A . 油脂，纤维素B . 蛋白质，烃C

6、. 纤维素，烃D . 蛋白质，油脂10. （1分） (2018高二上双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA11. （1分） 不属于“氮的固定”的变化是（ ） A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮气和氢气合成氨气C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D . 氨催化氧化制硝酸12. （1分） (2016高一下右玉月考)

7、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径 1010m0.751.020.741.17A . 0.081010mB . 1.101010mC . 1.201010mD . 0.701010m13. （1分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成14. （1分） (2016高三上万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

8、 A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 硅有导电性，可用作光导纤维15. （1分） (2016高二上通化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的16. （1分） 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ） A . 装置出口处的物质是氯气B . 出口处的物质

9、是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C . 装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 该装置是将电能转化为化学能17. （1分） (2015自贡模拟) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL118. （1分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . NaH

10、CO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2+H2OB . 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3+2H+C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD . 铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（B）=0.5molL1s1C . v（C）=0.25molL1s1D

11、 . v（D）=0.2molL1s1三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高三上安徽开学考) 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH、3%H2O2、0.1molL1KI、0.1molL1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水（1） 该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，

12、而盐只有K2CO3通过_可验证固体产物中是否含有钾元素 （2） 固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设：假设1：全部是铁单质；假设2：_；假设3：_设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验在写出实验步骤、预期现象与结论实验步骤预期现象与结论步骤1：_部分固体不溶解步骤2： _ _步骤3：继续步骤2 中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层和清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN _四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起

13、了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。 （2） 500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的转化率增大的

14、是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 缩小容器的容积D . 使用更有效的催化剂E . 将水蒸气从体系中分离出（4） 500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定条件下，可逆反应A2（g）B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：a、b应满足的关系是_；a的取值范围是

15、_。22. （3分） 根据问题填空： （1） 现有铁片饱和食盐水 液态氯化氢 乙醇 干冰熔融KNO3BaSO4固体石墨氢氧化钠， 其中属于非电解质的是_（填序号，下同），能导电的是_（2） 写出下列物质的电离方程式： Na3PO4：_NH4NO3：_23. （3分） (2018高一上九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作： （1） 加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_； （2） 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_； （3） 有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。 （4） 用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置