郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分） 下列表述正确的是（ ）A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用

2、于快中子反应堆作热交换剂B . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液C . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍D . 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸3. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上台州期末) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ） A . 分液漏斗

3、使用前要检验它是否漏水B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D . 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出5. （2分） (2017高一上辽源期中) 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：4：5 2：5 3：8 7：2（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ）

4、 A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料7. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH8. （2分） (2016高一上万全期中) 实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，201.4 gC . 500 mL，286 gD . 任意规格，57

5、2 g9. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ） A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液11. （2分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加

6、热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O12. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色

7、物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应14. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 锌粒与稀盐酸反应： B . 溴化钠溶液与氯气反应： C . 氢氧化钡与稀硫酸反应： D . 钠与水反应： 15. （2分） 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B .

8、CO、Al、NaHCO3、NO2C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)216. （2分） 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是（ ）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白

9、色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuOD . 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S17. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数18. （2分） (2015高一上广安月考) 离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O 中M的化合价为（ ） A . +4B . +

10、5C . +6D . +719. （2分） (2016高一下襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用20. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作

11、是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol Vc9a+b/3）molA . B . C . D . 二、 推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为_。 （2） G的电子式为_。 （3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） 写

12、出反应的化学方程式：_。 三、 填空题 (共1题；共11分)22. （11分） (2018高二上烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：（1） 滤渣主要成分是_；滤液中的阳离子为_。 （2） 滤液中还加入还原剂原因是_；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_。 （3） 加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_。（4） NH4HSO4和H

13、2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4) 2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g 。280时分解。依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是_（填化学式）；试剂Y是_（填名称），其中溶质的物质的量为_。

14、四、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。第 12 页 共 12 页