重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂2. （2分） (2020北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（ ） 已知：H2O(g) = H2O(l)H =44 kJ/mol A . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g

2、) + H2O(g)H = + 41 kJ/mol3. （2分） (2018高二下房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ） 选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

3、A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H=57.4kJmol1D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 则H1H25. （2分） (2016高一下阳江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中

4、：K+、Na+、SO42、HCO3B . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42C . 在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND . 在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO、NO36. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol

5、B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）7. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向

6、正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误8. （2分） 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)29. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 molL1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）10. （2分） (2

7、016高二上曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式 Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1Hg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJmol1B . 254.6 kJmol1C . 438.9 kJmol1D . 260.4 kJmol111. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮

8、酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)12. （2分） (2018高二上武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（ ） A . 电离程度增大，导电能力减弱B . c(OH- )/c(NH3 H2O)增大C . 溶液中OH- 数目减小D . Kb (NH3 H2O)不变13. （2分） (2018高三上东

9、城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ） 活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030A . X一定是N2 ， Y一定是CO2B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D . 010min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)14. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(

10、g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大15. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C

11、. b点和d点的化学平衡常数：KbKdD . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-116. （2分） (2019北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2与Cl2反应能量变化17. （2分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则

12、原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9119. （2分） 下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:120. （2分） 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25和80时的平衡常数

13、分别为5104和2，下列说法正确的是（ ） A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018南阳模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。 （1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-180.5kJmol-1。NN键能9

14、41kJmol-1、OO键能499kJmol-1，则NO中NO键的键能为_;kJmol-1。 （2） T时，向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2，发生反应；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)H=-62kJmol-1。若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等，则T时，该反应的平衡常数K=_。 （3） 用活化后的N2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+ 。若该反应在t下达到平衡，升高温度时，平衡_（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速

15、率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4） 图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_（填化学式）。溶液的pH对NO除去率有影响的原因是_。若电极板面积为10cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 Ls-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0Acm-2。实验中NO除去率为_（法拉第常数为96500Cmol-1)）。三、 计算题 (共1题；共3分)22. （3分

16、） (2018高二上蒙阴期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1） 若25t1t2，则_11014（填“”“”或“=”），作出此判断的理由是_ （2） 25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_ （3） t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 四、 实验题 (共1题；

17、共9分)23. （9分） (2016高三上黑龙江开学考) 实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水 （1） 应用托盘天平称量NaCl_g，应用10mL量筒量取H2SO4_mL； （2） 配制两种溶液时都需要的仪器是_； （3） 稀释浓H2SO4时应注意_； （4） 在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号） A . 在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B . 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C . 定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D . 将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E . 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F . 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G . 量筒